L7-Quim-2º

Liceo 7 de Niñas. Departamento de Química
Guía de Aprendizaje Nº 03. 2º Medio. M.C.D-L.V
Guía de Actividades Química N° 3
Hidrocarburos Alifáticos
SEGUNDO AÑO MEDIO
Nombre alumna
Curso
Profesora
Establecimiento
Fecha de recepción
2° año A – C – F
2° B – D - E
M Cristina Díaz y Loreto Valenzuela
Liceo N° 7 de Providencia
27/10
[email protected] con copia a [email protected]
lore [email protected] con copia a [email protected]
Unidad 2: Química Orgánica
Tema:
Hidrocarburos Alifáticos
Objetivos:
Reconocer la presencia de compuestos orgánicos en el contexto cotidiano
Aplicar el concepto de hidrocarburo a la identificación de compuestos
Diferenciar entre alcanos, alquenos, alquinos
Instrucciones generales:
“LEER”
-La siguiente guía consta de 3 partes
1. Claves de Autoevaluación
2. Apoyo informativo: segmento que corresponde a información bibliográfica que te servirá para responder las
actividades propuestas, por si no cuentas con tu texto de 4° Medio.
3. Actividades propuestas: segmento que te propone diversas actividades, las que deberás resolver según las
indicaciones señaladas en cada una de ellas.
4. Evaluación: en esta parte deberás realizar las acciones señaladas, que luego deberás enviar a tu profesora
según instrucciones dadas en instructivo general, como también en la guía anterior.
- Desarrollo de la guía: En forma individual
- Tiempo: 4 horas cronológicas
- Lugar: Casa
Recursos a utilizar para el trabajo
Texto Química 2° Medio
Informativo incluido en la misma guía
Interactivo
PRIMERA PARTE
CLAVES DE AUTOEVALUACIÓN
Resuelve las actividades y envía tus respuestas según instrucciones
1.- Enumera 4 características del C que hayas aprendido del texto
a) Es tetravalente
b) Forma enlaces covalentes
c) Tiene la capacidad de formar largas cadenas carbonadas y anillos o ciclos de C
d) Forma una cantidad muy grande de compuestos
2.- Completa el siguiente cuadro, con respecto al átomo de carbono
ÁTOMO DE CARBONO
Configuración electrónica
Electrones desapareados
Electrones de valencia
N° de enlaces covalentes
ESTADO FUNDAMENTAL
1s2,2s22px1 2py1 2pz0
2
2
2
ESTADO HIBRIDADO
1s2,2s12px1 2py1 2pz1
4
4
4
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3.-CUADRO RESUMEN
Tipo de hibridación
sp3
Orbitales
Geometría
4 orbitales hibridados
Tetraédrica
(sigma)
Ángulos
109,5°
Enlace
4 enlaces simples
sp2
2 orbitales hibridados
sigma y 1 enlace pi
Trigonal plana
120°
2 enlaces simples y 1
enlace doble
sp
1 orbital hibridado
sigma y 2 enlaces pi
lineal
180°
1enlace simple y
1enlace triple
4.- ¿Cuál de las afirmaciones es verdadera?
a) la geometría molecular de la hibridación sp2 es tetraédrica
b) la hibridación sp forma ángulos de 120°
c) de la hibridación sp es lineal
d) la hibridación sp3forma ángulos de 180°) la geometría molecular
5.- La hibridación corresponde a:
a) la transformación mediante el cual el átomo de C, presenta una nueva configuración electrónica por la
excitación producida en los niveles de energía
b) la transformación en que el átomo de C entrega sus electrones a otro átomo de C
c) la transformación mediante el cual el átomo de C, presenta igual configuración electrónica a pesar de ceder
sus electrones
d) la transformación en que el átomo de C, pierde energía por la pérdida de electrones
6.- El átomo de C tiene la capacidad de formar enlace(s):
a) dobles, iónicos y simples
b) dobles, simples y covalentes
c) simples, dobles y triples
d) simples, covalentes y iónicos
7.- Los compuestos orgánicos que presentan enlaces covalentes simples se denominan:
a) insaturados
b) sobresaturados
c) transaturados
d) saturados
¡No olvides que una vez que hayas revisado tu evaluación mandar tu puntaje obtenido¡
SEGUNDA PARTE
APOYO INFORMATIVO.
HIDROCARBUROS.
Los hidrocarburos están constituidos fundamentalmente por átomos de carbono e hidrógeno, son
los compuestos orgánicos más básicos y la fuente principal de ellos es el petróleo.
El petróleo, la hulla y el gas natural son las principales fuentes de energía y se conocen como
combustibles fósiles. Todos estos se han formado a lo largo de millones de años por descomposición
de plantas y animales.
El gas natural consiste en una mezcla de hidrocarburos de bajo peso molecular,
fundamentalmente metano, con pequeñas cantidades de otros gases como etano, propano y butano,
El petróleo es un líquido oscuro y viscoso formado por cientos de productos, que se encuentra en
los intersticios de las rocas porosas formando grandes bolsas entre capas de rocas impermeables. El
petróleo es una mezcla de hidrocarburos líquidos en los que están disueltos otros hidrocarburos
sólidos y gaseosos; el petróleo crudo debe ser sometido a una separación de la mezcla que lo forma
mediante un proceso de destilación que se realiza en las refinerías, dando origen a una serie de
fracciones (gasolina, keroseno, aceites y otros)
La hulla es sólida, contiene hidrocarburos de alta masa molar y contiene además azufre, oxígeno y
nitrógeno, la hulla constituye el 90% de las reservas de combustibles fósiles.
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CLASIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROS:
Los hidrocarburos se subdividen en:
Alicíclicos
Hidrocarburos
a) alcanos
b) alquenos
c) alquinos
Cíclicos
Aromáticos
Los hidrocarburos alicíclicos son todos aquellos de cadena abierta que pueden presentar enlaces
simples, dobles o triples entre los átomos de carbono.
a) NOMENCLATURA DE LOS ALCANOS
Fórmula General:
CnH2n +2
Son aquellos compuestos que solo presentan enlaces simples entre carbono – carbono. También éste
tipo de compuestos se denominan hidrocarburos saturados.
El alcano más simple es el formado por solo un átomo de C y rodeado de 4 átomos de hidrógeno, ya
que debemos recordar que el C es tetravalente
Ejemplo:
Fórmula estructural
Fórmula molecular
H
Metano
H − C − H
CH4
H
Alcanos lineales.
o
Se nombran mediante un prefijo que indica el número de átomos de carbono de la cadena y el
sufijo -ano.
Nº de C
Prefijo
Nº de C
Prefijo
Nº de C
Prefijo
1
met
6
hex
11
undec
2
et
7
hept
12
dodec
3
prop
8
oct
13
tridec
4
but
9
non
14
tetradec
5
pent
10
dec
15
pentadec
Ejemplos:
1.- CH3 –CH2 - CH2 – CH3 = cadena de 4 C , en la tabla el prefijo es but + terminación ano = butano
2,- Una cadena de un alcano lineal formada por 8 C se llamará = oct + terminación ano = octano
3,- Otra forma de representar la estructura es dibujar con líneas las formas geométrica del esqueleto
carbonado correspondiente, así cada uno de los vértices nos indicará la presencia de un átomo de C
unido a los átomos de hidrógeno correspondiente, en el caso expuesto el dibujo posee 6 vértices por
lo tanto es un hexano.
b) NOMENCLATURA DE LOS ALQUENOS
Fórmula General:
CnH2n
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


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Se busca la cadena más larga que contenga el doble enlace y tomando como base ese número de
carbonos se nombra utilizando el sufijo -eno.
Se numera la cadena principal de forma que se asigne el número más bajo posible al doble
enlace.
La posición del doble enlace se indica mediante el localizador del primero de los átomos que
intervienen en el doble enlace. Si hay más de un doble enlace se indica la posición de cada uno de
ellos y se emplean los sufijos -dieno, -trieno, -tetraeno, etc.
Ejemplos:
1
2
3
4
5
1,- CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH3 = La cadena es de 5 C , tiene un doble enlace en el C 1 , por lo tanto se llamará
= n penteno o penteno normal
1
2
3
4
5
6
2,- CH3 – CH = CH – CH2 - CH2 – CH3
6
5
4
3
2
1
Debo ubicar donde se encuentra el doble enlace, de izquierda a
derecha en el C dos y de derecha a izquierda en el C cuatro, por lo tanto este compuesto se llama 2 penteno.
c) NOMENCLATURA DE LOS ALQUINOS





Fórmula General:
CnH2n-2
Se busca la cadena más larga que contenga el triple enlace y tomando como base ese número de
carbonos se nombra utilizando el sufijo -ino.
Se numera la cadena principal de forma que se asigne el número más bajo posible al triple
enlace.
La posición del triple enlace se indica mediante el localizador del primero de los átomos que
intervienen en el triple enlace. Si hay más de un triple enlace se indica la posición de cada uno de
ellos y se emplean los sufijos -dieno, -trieno, -tetraeno, etc.
Si en una molécula existen dobles y triples enlaces se les asigna los localizadores más bajos
posibles. Al nombrarlos se indican primero los dobles enlaces y después los triples.
Si un doble y triple enlace están en posiciones equivalentes se empieza a numerar por el extremo
que da el localizador más bajo al doble enlace.
Bibliografía; Texto Química 2° Medio Ministerio de Educación
Yo estudio (Ministerio de Educación)
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TERCERA PARTE
ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN
I.- Selección Única
1,- ¿Qué concepto explica el hecho que el metano tenga todos sus enlaces iguales siendo que sus
electrones provienen de orbitales distintos? C = 1s2 2s2 2p2
a) hibridación
b) tetravalencia
c) fisión atómica
d) enlace covalente
e) electronegatividad
2,- Los ángulos de enlace del etano, etino y eteno son respectivamente:
a) 109,5º - 120º - 180º
b) 90º - 120º - 180º
c) 120º - 180º - 109,5º
d) todos son de 109,5º
e) 109,5º - 180º - 120º
3,- ¿Cuál es el nombre de la siguiente molécula?
a) isopenteno
b) 2-etilpropano
c) pentano
d) tercepentano
e) 2-metilbutano
4,- ¿Cuál es el nombre de la siguiente molécula?
a)
b)
c)
d)
CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH – CH3
n hexano
4 hexeno
3 hexeno
n hexano
5.I.II.III.-
Los alcanos son hidrocarburos que:
presentan solo enlaces dobles entre carbono-carbono
presentan solo enlaces simples entre carbono-carbono
son saturados por tener la cantidad máxima de átomos de hidrogeno enlazados con carbono.
a.- solo I
III.
b.- solo II
c.- solo III
6.- La hibridación sp 2 resulta de la combinación:
a) del orbital 2s con tres orbítales 2p
b) del orbital 2s con un orbital 2p
c) del orbital 1s con un orbital 2p
d) del orbital 2s con dos orbítales 2p
7.- La fórmula general de los hidrocarburos llamados alcanos es:
a) C n H 2n
b) C n Hn
c) C n H2n + 2
d.- II y III
e.- I y
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d) C n H 2n – 2
8,- El hidrocarburo hexano normal, posee como fórmula estructural abreviada, la siguiente:
a.) CH3 - C H2 - C H2 - C H2 - C H3
b) C H 3 - C H2 - C H2 - C H3
c) C H3 - C H3 - C H3 - C H3 - C H3 - C H 3
d) C H3 - C H2 - C H2 - C H2 - C H2 - C H3
9.- El nombre más correcto del compuesto dado a continuación C H2 = C H2 – C H2 = CH2
nomenclatura IUPAC es:
a) 1,3 pentano
b) 1,3 butano
c) 1,3 buteno
d) 1,3 butadieno
según, la
10.- La fórmula C H2 = CH – CH2 – C H2 – C H2 – CH2 –C H 3 de este compuesto orgánico , se
denomina:
a) 1 heptano
b) 1 hepteno
c) 6 heptano
d) 6 hepteno
II,- Resuelva
a) Escriba la fórmula estructural de:
a) eteno
b) buteno
c) 3 buteno
d) 1,3 pentadieno
e) 4 octino
f) 2,4 heptadieno
g) octano
h) nonano
b) Escriba la fórmula molecular de:
a) pentino
b) butano
c) deceno
d) propino
e) 4 octeno
f) 3 eteno
g) 2 pentino
h) 3- noneno
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HOJA DE RESPUESTA N° 3
Nombre alumna
Curso
Profesora
Establecimiento
Fecha de recepción
2° año A – C – F
2° B – D - E
I. Selección Única
1
2
3
M.Cristina Diáz – Loreto Valenzuela
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27/
[email protected] con copia a [email protected]
lore [email protected] con copia a [email protected]
4
5
6
7
8
9
10
II.
a) Escriba la fórmula estructural de:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
b). Escriba la fórmula molecular de:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
NO OLVIDES REALIZAR LA IDENTIFICACION COMO CORRESPONDE, TANTO AL GUARDAR EL
DOCUMENTO COMO AL ENVIARLO POR CORREO.
¡HASTA LA PRÓXIMA!