TEMA 1 Medidas Física Ciencias experimentales − se basa en el método científico

TEMA 1
Medidas
Física
Ciencias experimentales − se basa en el método científico
Química
Método científico 1− Observación de un fenómeno. 2− Experimentación (datos). 3− Leyes o principios (se
cumplen siempre), no es lo mismo una ley que una teoría (postulados total o parcialmente cierto).
Física: Se estudian los fenómenos físicos, no hay cambio en la composición de la materia. Ebullición, la caída
de un cuerpo, congelación, lluvia, aceleración, electrización, dilatación...
Química: Se estudian fenómenos químicos, cambio en la composición de la materia. Combustión, oxidación,
fotosíntesis, putrefacción...
Magnitud
Propiedad asociada a un fenómeno que se puede medir y realizar criterios de igualdad y suma.
Son magnitudes: Masa, cantidad de materia que tiene un cuerpo. Longitud, la distancia que hay entre dos
puntos.
No son magnitudes: Temperatura, no porque no tiene criterios de suma. Si se tienen dos vasos con un liquido
en distinta temperatura y se juntan la temperatura no se suma.
Medir: Es comparar una magnitud con otra similar llamada unidad, para averiguar cuantas veces la contiene.
Unidad: Es la cantidad que se adopta para comparar con ella otras cantidades de la misma clase.
Constante m
Unidad Universal unidades patrón Kg.
Adecuada s
Fácil de reproducir
Formas de medir
Directa: Cuando de la acción de medir resulta directamente la medida.
Indirecta: Hay que aplicar fórmulas.
Volumen: El espacio que ocupa un cuerpo. M.I. Fórmulas. M.D. Se pone un líquido en una probeta y luego se
mete el cuerpo dentro y lo que se sube es su volumen.
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Área: M.I. Fórmulas. M.D. Si se utiliza un cuadrado con unas medidas.
Fuerza: Causa capaz de modificar el estado de reposo de un cuerpo o de deformarlo. M.I. Fórmulas F= m x a.
M.D. Dinamómetro. Basado en la deformación de un muelle.
Peso: Fuerza con la que la tierra atrae a los cuerpos.
Volumen de un líquido
Probeta−
Pipeta−
Bureta−
Magnitudes
Fundamentales: No necesitan de otra magnitud para su definición. Masa, longitud, tiempo.
Derivadas: Se definen a partir de las fundamentales. Velocidad (s/t), volumen (L.L.L).
Sistema de unidades
Conjunto de unidades relacionadas armónicamente entre sí, esta formado por las unidades correspondientes de
magnitudes fundamentales y por unidades de magnitudes derivadas deducidas a partir de las fundamentales.
S.I. C.G.S. S.T.
Longitud
Masa
Tiempo
Area
Volumen
Velocidad
Aceleración
Fuerza
Densidad
Temperatura
I. Corriente
I. Luminosa
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Angulo
Angulo espacio
Sustancia química
Sistema métrico decimal
Exa− E − Deca− da − Pico− p−
Peta− P − UNIDAD Femto− f−
Tera− T − Deci− d − Alto− a−
Giga− G − Centi− c −
Mega− M − Mili− m −
Kilo− k − Micro − −
Hecto− h − Nano− n −
Error de medida
• Por exceso− Cuando da más de lo que es.
• Por defecto− Cuando da menos.
Se clasifican en:
• Sistemáticos− Se producen siempre por el mismo sentido (defecto y exceso), su origen es por error
del aparato, o por error del operario.
• Accidentales− Se producen aleatoriamente (unas veces por exceso y otras por defecto), pueden ser por
fallos momentáneos del aparato o por equivocación del operario. Se subsana haciendo muchas
medidas y luego la medida.
• Error relativo− Diferencia entre la medida que damos y la real, coincide con lo que aprecia el aparato
de medida.
• Error absoluto− Valor absoluto entre la medida real por cien.
Ecuación de dimensiones
Es una expresión matemática que define una magnitud derivada en función de las fundamentales (no aparecen
los coeficientes y solo hay productos y potencias).
TEMA 2
Materia: Es todo aquello que nos rodea. Tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Una nube tiene materia, el
agua, el aire, todos los objetos que nos rodean.
Sistema material: Porción de materia que se aisla para su estudio. Masa− cantidad de materia. Volumen− lo
que ocupa un cuerpo.
Partículas: Átomos ( Fe, Ag, He)
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Molécula (H2O, H4, CO2)
Iones (Na, Ce, CaO)
Estado de agregación de la materia (macrófilo)
( Estructura atómica)
Teoría cinética
Conjunto de postulados que explican muchos fenómenos físicos.
Moléculas ¬ partículas ¬ constante movimiento ¬ Esta directamente relacionado con la
Temperatura. Cuanto mayor sea la
Temperatura mayor será la agitación.
Estados de agregación de la materia
Sólido: Las partículas mantienen una posición fija alrededor de un punto de equilibrio. Y están en constante
movimiento. Las distancias son constantes.
Líquido: Las partículas se deslizan unas sobre otras. Las distancias entre ellas son constantes. La forma no es
constante pero el volumen sí.
Gas: Las partículas tienen un movimiento caótico (desordenado). Las distancias no son constantes por lo tanto
el volumen tampoco es constante. La forma es desigual, no constante.
Presión: Es consecuencia de los choques de las moléculas contra las paredes de los recipientes. Depende del
volumen, de la velocidad que está condicionando a la temperatura, del número de moléculas.
Cambios de estado
El paso de un estado de agregación a otro.
Fusión: Sólido a líquido (más calor). El calor aumenta la energía de las moléculas y debilita sus enlaces que
en parte se rompen, por tanto, las moléculas quedan libres, con más movilidad.
Solidificación: Líquido a sólido (menos calor). Las moléculas quedan con menos energía, se le quita calor y se
van quedando quietas.
Leyes de la fusión o también de la solidificación: (más calor). El agua tiene que ser pura. La temperatura de la
fusión es constante y se llama punto de fusión. Durante la fusión la temperatura es constante. Se llama calor
latente de fusión a la cantidad de calor que hay que dar a un 1g de masa para que funda sin que cambie su
temperatura.
Vaporización: Líquido a gas. Unas moléculas tienen más energía que otras, vencen a la atracción de otras
moléculas y se escapan, convirtiéndose en gas, esto es la evaporización.
Ebullición: Un líquido se escapa de un recipiente y se une al aire en gas. Siempre ebulle más rapidamente si el
recipiente es ancho y abierto.
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Leyes de la ebullición: Durante la ebullición la temperatura es constante. Cada sustancia pura tiene un punto
de ebullición fijo, se llama calor latente de ebullición al calor que hay que dar a un 1g. De sustancia para que
hierva sin que cambie su temperatura.
Sublimación: Solido a gas. Por ejemplo el yodo que esta solido y al calentarse se hace vapor.
TEMA 3
Sistema material
Es una porción de materia que aislamos para su estudio. Ejemplo: cuerpo humano, planta, célula, el contenido
de una botella de amoniaco...
Clasificación
S. Heterogéneos: Son aquellos que tienen propiedades distintas según la forma del sistema que considere.
Cada parte distinta se denomina fase;
Para separar agua de arena Filtración
Aceite y agua Decantación (embudo de decantación)
Limaduras de hierro y sal Imantación (con un imán)
S. Homogéneo: Propiedades iguales sea cual sea la zona del sistema que yo considere.
Disolución: Es un sistema homogéneo formado por dos o más componentes que se separan por
procedimientos físicos y en proporción variable.
H2O+Sal, H2O+Etanol, Gasolina
Sustancia pura: Es aquella que sometida a un proceso físico es constante la composición.
Elemento químico: sustancia simple que sometida a un proceso químico no lo descompone en nada mas
sencillo. Es una sustancia formada por átomos del mismo numero de átomos.
Sustancia compuesta: Es aquella que sometida a un proceso químico de dos o más elementos en proporción.
Disolvente: Está en mayor proporción o da estado físico a la disolución.
Soluto: Está en menor proporción o da estado físico a la disolución.
Disolvente Soluto
H2O(500g) Sal(30g)
H2O(500g) Sal(550g)
H2O(20cm3) Etanol(5cm3)
Etanol(70cm3)H2O(20cm3)
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¿Como se forma una disolución?
Dispersión del soluto en la disolución, deben ser quimicamente semejantes.
Disolución saturada: la disolución no admite mas soluto.
Disolución diluida: Es cuando la disolución tiene poco soluto.
Disolución concentrada: Es cuando la disolución tiene bastante soluto pero sin llegar a la saturación.
Clases de disoluciones
Estado Diluyente Soluto Ejemplo
Liquido l l H2O+Etanol
Liquido l s H2O+Sal
Liquido l g H2O+CO2
Solido s s Aleación
Solido s l Amalgama(metal+mercurio)
Solido s g Platino+Hidrogeno
Gas g g Aire
Gas g s Humo
Gas g l Niebla
Concentración: cantidad de soluto en la disolución.
% − peso− líquido, solido... 20 ml etanol
−volumen− líquidos−−−20%(H2O+Etanol) 100ml
8 ml H2O
En el laboratorio
Sistemas y metodos de separación
Material: Tubo de ensayo, gradilla, embudo, papel de filtro, triangulo de madera, vaso, cristalizador, varilla.
Sistema agua sal etanol aceite
Agua disolucion disolución s. Heterogéneo
Sal comun disolución S. Heterogéneo S. Heterogéneo
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Etanol disolución S. Heterogéneo S. Heterogéneo
Aceite S. Heterogéneo S. Heterogéneo S.Heterogeneo
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