Documento 33943

ÁTOMO: La partícula más pequeña de un elemento, la cual posee todas las propiedades de dicho elemento.
ÁTOMO DE BOHR: El átomo planetario.
BURETA: Instrumento quìmico que consiste de u tubo de vidrio graduado empleado para hacer analisis
quimicos.
CALOR: Flujo de energía de un cuerpo de mayor temperatura a uno de menor temperatura.
CAMBIOS DE ESTADO: transformaciones de la materia de un estado a otro.
CAPILAR: Pequeño tubo de vidrio con diámetros muy pequeños.
CENTRIFUGACIÒN: Mètodo de separación de sustancias que aprovecha la fuerza centrífuga de un cuerpo.
COLOIDES: Es el nombre dado a las sustancias que tienen la apariencia de la cola de gelatina.
COMBUSTIÒN: Fenómeno quìmico que consiste en quemar un cuerpo en presencia de aire.
COMPUESTO: Sustancia formada de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas.
CONDENSACIÒN: Proceso en el que un gas o vapor cambia al estado liquido.
CONTAMINACIÒN: Alteración nociva del ambiente por residuos de la actividad humana.
CRISTAL: Estructura sòlida, casi siempre de un compuesto puro, en la cual las moléculas estàn ordenadas
geométricamente.
CROMATOGRAFÌA: Es la separaciòn de una mezcla utilizando una tècnica basada en las diferencias en
absorción.
CUARZO: Son varias especies de sílice más o menos pura. Compuestos de sílice y oxígeno.
DENSIDAD: Masa por unidad de volumen.
DESTILACIÒN: Proceso de evaporar un líquido y condesar su vapor.
DIFUSIÒN: Proceso por el que una sustancia se esparce a travès de otra.
DILUCIÒN: Proceso para separar una soluciòn poco concentrada, a partir de una con mayor concentración
añadiendo disolvente.
DISOLVENTE: Es el componente que existe en mayor cantidad en una soluciòn. Es el que disuelve.
DISPERSIÒN: Es el efecto de separar sustancias en otras.
DUCTIBILIDAD: Propiedad de una sustancia que le permite poder ser convertida en alambres.
DUREZA: Propiedad de las sustancias que dificulta cortarlas, romperlas o doblarlas.
1
ELECTRÒLISIS: Proceso químico de descomposición que resulta del paso de una corriente eléctrica a través
de un liquido.
ELECTRÒN: Partícula subatómica que representa la unidad de carga negativa.
ELEMENTO: Sustancia cuyos átomos tienen todos los el mismo número de protones en el núcleo.
ELEMENTO SINTÈTICO: Un elemento que no existe en la naturaleza y que se produce por medio de
reacciones nucleares.
ENERGÌA: La propiedad de la materia de poder ser transformada en trabajo bajo las circunstancias
apropiadas.
ENLACE: La fuerza que mantiene unidos a los àtomos en un compuesto.
ENLACE COVALENTE: Un enlace caracterizado por un par compartido de electrones.
ENLACE DOBLE: Un enlace covalente en el cual dos àtomos comparten dos pares de electrones.
ENLACE IÒNICO: L a atracción electrostática entre iones de cargas opuestas.
ENLACE COVALENTE POLAR: Un par de electrones compartidos que son atraìdos más fuertemente por
uno de los àtomos.
ENLACE TRIPLE: Un enlace covalente en el cual dos àtomos comparten tres pares de electrones.
FAMILIA: Una columna vertical de la Tabla Periòdica.
FASE: Parte fìsicamente diferenciable de un sistema.
FILTRACIÒN: Procedimiento por el cual se hace pasar un fluido para eliminar las partìculas sòlidas en
suspensión.
FLUIDOS: Lìquidos o gas que puede moverse y pasar por tubos.
FÒRMULA QUÌMICA: Notaciòn que utiliza símbolos atòmicos con subíndices numèricos para indicar las
proporciones relativas de los àtomos en los diferentes elementos de una sustancia.
FOTOSÌNTESIS: Proceso que se efectùa en las hojas de las plantas, por el cual la energìa lñuminosa se usa
para convertir el C O 2 y el agua en carbohidratos y oxígeno.
FUERZA INTERMOLECULAR: La fuerza que mantiene a las moléculas unidas.
FUsiòn: La uniòn de dos núcleos ligeros para formar uno de mayor masa.
GAS: Estado fìsico caracterizado por el movimiento al azar de sus partìculas las cuales se encuentran bien
separadas unas de otras en comparación con su diámetro.
GAS NOBLE: Cualquiera de los elementos del grupo VIIIA (18) de la Tabla Periòdica.
GEL: Suspensión semisòlida de un material de peso molecular alto en un disolvente líquido.
2
GRUPO: Los miembros de una columna vertical en la Tabla Periòdica.
HETEROGÈNEO: Que se compone de dos o más fases o estados fìsicos.
HOMOGÈNEO: Uniforme en todas sus partes.
INMISCIBLES: Dos líquidos que no se disuelven entre sí.
ION: Partícula cargada eléctricamente.
LEY PERIÒDICA: Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos.
LICUEFACCIÒN: El proceso de cambiar de un gas a un liquido.
MALEABILIDAD: La propiedad de una sustancia que hace que pueda ser extendida en láminas delgadas.
MASA: La medida de la cantidad de materia.
MATERIA: Cantidad de partículas contenidas en una sustancia.
MEZCLA: Combinación de dos o más sustancias en la cual cada una retiene su propia identidad química.
METAL: Un elemento que tiende a perder electrones en las reacciones químicas.
METAL ALCALINO: Un elemento del grupo IA (1) de la Tabla Periódica.
METAL ALCALINOTÈRREO: Un elemento del grupo IIA (2) de la Tabla Periódica.
METALOIDE: Un elemento que posee propiedades características de los metales y de los no metales.
MEZCLA: Combinación de dos o más sustancias.
MISCIBLE: Dos líquidos que son solubles entre sí.
MOL: Cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en
0.012Kg de carbono 12.
MOLÈCULA: Combinación química de dos o más átomos.
NÙMERO ATÒMICO: Número de protones en el núcleo de un átomo de un elemento.
NÙMERO DE MASA: El número de nucleones en un átomo (protones más neutrones).
PESO: La atracción de la tierra sobre la masa de los cuerpos.
PERÌODO: Una fila horizontal de la tabla periódica.
PLASMA: Estado físico de la materia que se manifieste a altas temperaturas.
QUÌMICA: Ciencia que estudia a la materia y sus transformaciones.
REACCIÒN: Combinación elemental en la que participan dos o más moléculas.
3
REGLA DEL OCTETO: La tendencia de los àtomos a reaccionar de forma que adquieren ocho electrones en
su capa exterior. El helio cumple con dos.
SOLUCIÒN: Una mezcla de sustancias que tiene una composición uniforme.
SOLUTO: Sustancia disuelta en un disolvente para formar una soluciòn; normalmente se encuentra en menor
proporción.
SUBLIMACIÒN: Paso del estado sòlido al gaseoso sin pasar por lìquido.
VISCOSIDAD: Medida de la resistencia de los fluidos al moverse.
TABLA PERIÒDICA: El arreglo gráfico de los elementos basado en sus configuraciones electrònicas.
BIBLIOGRAFÌA
−ALBA A., Fernando. El desarrollo de la tecnología. La ciencia desde México. No.23. FCE−SEP 1987
−Aguilar S., Guillermo. <<El hombre y los materiales>>. La Ciencia desde México. Nº 69. FCE−SEP.
México.1991
−Asimov I., Breve Historia de la Quìmica. Alianza Editorial. Patria, Madrid−Mèxico 1993
−Barr, G. Observa en la ciudad. Edit. Kapelusz, Buenos Aires, 1980
−Barr, G. Otras pruebas y juegos científicos. Edit. Kapelusz, Buenos Aires, 1980
−Brandan, Ma. Esther. Díaz, P. Rodolfo y Ostrosky, Patricia. <<La radiación al servicio de la vida>> La
Ciencia desde Mèxico. Nº 99 FCE−SEP. Mèxico. 1991
−Braun E. El saber y los sentidos. La ciencia desde Mèxico. Nº 73 FCE−SEP. 1988
−Caselli, M La Contaminación atmosférica. Edit Siglo veintiuno editores. Mèxico 1992
−Córdova, José Luis. La Quìmica y la cocina. La Ciencia desde Mèxico. Nº 93. FCE−SEP. Mèxico. 1990
−Chang. Raymond. Quìmica 4ª. Ediciòn. Mc Graw Hill. Mèxico 1992
−The Periodic Table of Elements. Journal of chemical rducation. Vol. 30 1953. Pcag.638
−El Mundo de la Quìmica. Curso Teórico−Práctico. Ediciones Océano. Barcelona. 1980
4