PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA TRIMESTRAL-III-2012

PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA TRIMESTRAL
INTITUTO PROFESIONAL Y TÉCNICO DE VERAGUAS
ASIGNATURA: QUÍMICA
AREAS: - NOMENCLATURA
- ECUACIONES Y REACCIONES QUÍMICAS
- ESTEQUIOMETRÍA EN FÓRMULA
PROFESORES: YENYS IVETTE ARAUZ
FECHA DE EJECUCIÓN: DEL 17 DE SEPTI EMBRE AL 22 DE DICIEMBRE
TRIMESTRE: TERCERO
GRADO: XI°
GRUPOS: A, B, C, CH, D, E, F, G, H, I, J, K
Competencias:
Básica
1. Selecciona, analiza, evalúa y comparte información proveniente de diversas fuentes y aprovecha los recursos
tecnológicos a su alcance para profundizar y ampliar sus aprendizajes de manera permanente.
2. Razona al analizar situaciones, identificar problemas, formular preguntas, emitir juicios y proponer diversas soluciones.
Genéricas:
1. Demuestra una buena tolerancia y responsabilidad en el trabajo en equipo, en la toma de decisiones, ejecución de
tareas y búsqueda de soluciones.
2. Comprende las implicaciones que la acción humana tiene en el medio ambiente y amplia su sentido de responsabilidad
para su preservación.
3. Formula preguntas que le permiten analizar situaciones e identificar problemas que le ayuden a emitir juicios y proponer
soluciones.
4. Construye las ideas científicas a través de observaciones, experimentos, análisis y discusiones en base a la realidad.
Específicas:
1. Participa con disposición, responsabilidad y tolerancia en la realización de las actividades de aprendizajes orientadas a
la apropiación del conocimiento y a la convivencia en el salón de clase.
2. Valora la tecnología de la información y comunicación para accesar a diversas fuentes del conocimiento científico.
3. Experimenta para comprobar principios y teorías para analizar nuevos aprendizajes.
4. Presenta soluciones a problemas o situaciones reales o simuladas aplicando modelos, teorías y principios de la
química.
5. Valora la tecnología de la información y comunicación para accesar a diferentes fuentes de conocimiento científico(
sitios o páginas Web., videos, etc.).
AREA: - TABLA PERIÓDICA- ENLACE QUÍMICO - NOMENCLATURA
HORAS: 20
TEÓRICOS: 16
PRÁCTICAS: 4
Subcompetencias

Identifica y nombra compuestos a partir de la fórmula y describe las mismas a partir de un determinado sistema de
nomenclatura.

Valora la importancia del uso de la nomenclatura inorgánica como herramienta indispensable para la escritura de
ecuaciones químicas.

Comprende conceptos y procedimientos necesarios para resolver problemas de estequiometría a partir de fórmulas
químicas.

Realiza cálculos de masa, moles, número de átomos y volumen utilizando símbolos y fórmulas químicas.

Valora la importancia del dominio de la estequiometría a partir de fórmulas químicas como base para el desarrollo de
otros temas.

Comprende la importancia de representar un cambio químico a través de una ecuación química para completarla y
balancearla.
Resultados de aprendizaje
(conceptuales,
procedimientos y
actitudinales)
 Comprende conceptos y
reglas de nomenclatura
química para formular,
nombrar e identificar
compuestos inorgánicos.
 Desarrolla habilidades para
identificar y nombrar
compuestos a partir de las
fórmulas y escribe las mismas
a partir de de un determinado
sistema de nomenclatura.
 Señala el uso de algunos
compuestos químicos en la
vida diaria y los cuidados y
peligro que representan para
nuestro entorno
Contenidos (conceptuales,
procedimientos y actitudinales)
1. NOMENCLATURA Y
FORMULACIÓN
Tipos de compuestos:
A. Binarios:
 Hidrácidos
 Hidruros
 Óxidos
 Peróxidos
 Sales Haloideas
B. Ternarios:
 Hidróxidos
 Oxácidos
 Oxosales
Actividades de enseñanzas –
aprendizaje/recursos
Actividades, medios
e instrumentos de
evaluación
De Inicio:
 Por medio de la lectura comprensiva,
discusiones y demostraciones aprende a
diferenciar los diferentes tipos de compuestos
inorgánicos.
Diagnóstica:
 Preguntas
exploratorias sobre
la escritura de
algunos
compuestos.
 Observación del
profesor
De Desarrollo:
 En su cuaderno realiza un resumen con los
diferentes tipos de compuestos inorgánicos
para que desarrolle talleres posteriores.
 Con los conocimientos anteriores realiza
talleres grupales e individuales para que
escriba y nombre los diferentes tipos de
compuestos inorgánicos.
Formativa:



De Cierre:
 Desarrolla y sustenta un proyecto,
colaborativo, sobre los usos, cuidados y
peligros que representan algunos compuestos
químicos usados en la industria, la medicina y
en la vida diaria.

Revisión y discusión
del resumen
Participación en
clase
Informe y
presentación de
tareas, talleres y
proyectos
Portafolio
Sumativa:
Evaluación Tradicional
(escrita – oral
 Talleres
Presentación de
proyecto




Representa algunos
cambios químicos que
ocurren en el entorno a
través de ecuaciones
químicas.
Identifica cada una de
las partes que integran
una ecuación química.
Escribe y clasifica las
ecuaciones químicas
según el cambio que
ocurre.
Establece diferencias
entre los tipos de
reacciones químicas en
experiencias de
laboratorio.
ECUACIONES Y REACCIONES
QUÍMICAS
 Definición
 Términos de la ecuación
química
 Tipos básicos de reacciones
químicas:
 Combinación
 Descomposición
 Simple
desplazamiento
 Doble
desplazamiento
- Neutralización
-Oxidaciónreducción
.Balance de
ecuación redox
 Identificación de
reacciones en la
naturaleza:
 En los seres vivos
 En la industria
 En la atmósfera
De Inicio:
 Mediante lectura comprensiva, discusión y
demostraciones en plenaria resumirán los
conceptos, procedimientos y tipos de
reacciones para aplicarlos en la solución de
problemas.
 Mediante la lectura comprensiva, discusión y
prácticas en clase identifica las partes y tipos
de ecuaciones.
De Desarrollo:
 En talleres individuales y colaborativos
resuelve problemas que impliquen tipos
de reacciones completación de fórmulas
y balance de ecuaciones químicas.
De cierre:
 En prácticas individuales y colaborativas
relaciona y valora la importancia de las
reacciones químicas en los seres vivos, en la
industria y en la atmósfera.
Diagnóstica:
 Torbellino de ideas
 Observación del
profesor
Formativa:
 Lectura
 Prácticas en casa
 Entrega de informes
 Talleres
individuales y
grupales
 Preguntas orales
Sumativa:
 Prueba escrita
 Investigaciones
 Informe de
laboratorio
Elabora resumen con las
ideas más relevantes del
módulo dado, para realizar
cálculos estequiométricos.
Interpreta los diversos
conceptos y los aplica en la
solución de problemas
estequiométricos.
Valora la importancia del
conocimiento de la
estequiometría para la
realización de laboratorio.
ESTEQUIOMETRÍA EN FÓRMULA
Concepto:
 Mol
 Masa molar
 Número de Avogadro
 Volumen molar
 Porcentaje de composición
 Fórmula Empírica
 Fórmula Molecular
De inicio:
 Por medio de la lectura comprensiva,
discusiones y demostraciones en plenaria
aprende a realizar cálculos estequiométricos en
prácticas individuales y grupales.
De Desarrollo:

Mediante prácticas individuales y
colaborativas resuelve talleres que
impliquen cálculos estequiométricos.
Diagnóstica:
 Torbellino de
ideas acerca
de la
estequiometría
Formativa:

Talleres
individuales y
grupales
De cierre:
 Valora la importancia de la
estequiometría mediante la aplicación
de sus conocimientos anta la
realización de experiencia de
laboratorio.
Sumativa
 Prueba escrita
basada en
criterios
 Trabajos
asignado
BIBLIOGRAFÍA:- Garzón Guillermo. Fundamentos de Química General. México- McGraw. 2a. Edición,1987
Wolfschoon, Emilia. Química General. 1986
-
Theodore L. Brown. La Ciencia Central. Pearson Educación, México, 2009
Nancy Melo de Mendoza y Darío A. Mendoza H. Química 10 Susaeta, Panamá 2009.
G. William Daub y William S. Seese. Química 7° edición. Pearson educación 1996.