Acción de los ácidos sobre los metales Cuadro # 1 Resultados con ácido... HCL Metales (símbolo) Desprendimiento Reacción en frió De gases Efervescencia Disolución Efervescencia si 1.Mg 2.Zn 3.Al 4.Fe 5.Pb 6.Cu Color de solución Reacción en caliente rápida efervescencia No hubo reacción Efervescencia lenta No hubo reacción No hubo reacción rápida Efervescencia rápida Efervescencia lenta efervescencia No hubo No hubo si No / si No/si No No transparente blanco blanco Chocolate claro tranparente transparente Cuadro # 2 Con ácido: Metales Reacción en frió ( símbolos) 2.Zn 3.Al Efervescencia rápida Efervescencia No hubo 4.Fe No hubo 5.Pb. 6.Cu No hubo No hubo 1.Mg. Reacción en caliente Desprendimiento Color de solución De gases Se disolvió si transparente Se disolvió Efervescencia lenta Efervescencia rápida No hubo nada No hubo nada si si Blanco Blanco si Gris si Si Transparente transaparente Cuadro # 3 Con ácido: Metales (símbolos) 1.Mg. 2.Zn 3.Al 4.Fe Reacción en frió Efervescencia lenta Efervescencia lenta No hubo nada Cambio de temperatura Reacción en caliente Desprendimiento Color de solución efervescencia Efervescencia efervescencia De gases Si No Si transparente transparente blanco efervescencia Si chocolate 1 5.Pb. No hubo reacción 6.Cu No hubo reacción efervescencia No El Cu cambia No lentamente de color transparente transparente Preguntas Cuestiones. Para contestar las cuestiones siguientes , se deben consultar los cuadros elaborados durante la experiencia. 1¿cuál o cuales son los metales atacados por todos los ácidos ? R./: EL Mg El Zn El Fe. 2.¿qué metales son menos atacados por los ácidos ? R./: todos los metales son atacados por los ácidos , algunos más que otros son Cu, Fe, Pb, Al . 3.¿escribir las reacciones del magnesio con cada uno de los ácidos? R./: el magnesio con el HCL tuvo una reacción de efervescencia rapida mientras que con el H2SO4 la misma sufrió efervescencia , pero al calentarlo se desintegro. 4.escribir la reacción del zinc con los ácidos HCL y H2SO4 R./: el zinc con el HCL tuvo una reacción de efervescencia y al calentarla la efervescencia fue más rápido . con el H2S04 y también sufrió efervescencia pero al calentarla se desintegro. 5.¿ cual es el mejor ácido para el plomo? Y cual de los ácidos ataca mejor al cobre? R./ Para atacar el plomo el mejor ácido es el ácido nítrico ; esto sucede solo si se calienta el ácido , en cuanto al cobre el ácido nítrico también es el mejor para atacarlo también solo si se calienta. 6.¿qué color tiene el gas que se desprende en la reacción de los metales con el ácido nítrico? R./: el gas tiene color gris claro. 7¿ las reacciones de los acido con los metales ¿ son de oxidación− reducción? R./ Si estamos de acuerdo con nuestro resultados , porque un científico siempre esta de acuerdo con sus resultados. 8.¿ los libros de texto dicen que el HNO3 concentrado ataca al cobre ¿ esta ello de acuerdo con los resultados obtenidos en la experiencia ? R./ si 2