Evolucion de la tabla peridica
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Tabla Periódica Existen tantos tipos de átomos como elemento, en la naturaleza. Cada elemento de la tabla periódica esta constituido por un solo tipo de átomos Es un arreglo de los elementos químicos conocidos, organizados en base a sus propiedades. Su evolución ha estado muy ligada a: 1. El descubrimiento de los elementos químicos 2. El estudio de las propiedades comunes químicas 3. La comprensión del número y masa atómica 4. El estudio de las propiedades periódicas Fechas de descubrimiento de los elementos químicos conocidos más antiguamente Finales del S. XVIII Antonine Lavoisier (1743-1794) propuso que los elementos se podían clasificar en metales, no metales y metales de transición (metaloides). No se conformo como regla debido a las diferencias entre propiedades químicas y físicas de cada grupo. División actual de la tabla periódica por carácter metálico de los elementos Inicios del S. XIX Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849) •1817 - 1827 encontró que existían grupos de 3 elementos que poseían propiedades químicas similares, en los cuales la media de los “pesos atómicos” del primero y el último, era similar al intermedio (Ca, Sr, Ba - Cl, Br, I – S, Se, Te – Li, Na, K) •Propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (Ley de Tríadas). … para 1850 se encontraron mas de 20 triadas Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois En 1864 construyó una hélice de papel, en la que los elementos conocidos estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) Cuando la hélice estaba enrollada sobre un cilindro vertical, se encontraban correspondencias cada 16 unidades, de tal forma que los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, demostrando una clase de periodicidad. Esta disposición también se conoce como Tornillo Telúrico John Alexander Reina Newlands En 1864 demostró que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (sin el hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero, similar a lo ocurrido en la escala musical occidental. Formulo la ley de las octavas en que se mostraba un orden de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente. Las octavas de Newlands solamente se cumplen a cabalidad hasta llegar al Calcio y poco a poco experimentan irregularidades a medida que se avanza después de este elemento. Dos científicos que trabajaron independientemente y produjeron resultados similares en la misma época: el alemán Lothar Meyer o el ruso Dmitri Mendeleiev, diseñaron por separado lo que hoy en día se consideran las primeras versiones de la tabla periódica moderna. En 1869 Dmitri Ivánovich Mendeleiev publicó su primera Tabla Periódica en la cual clasifico los 63 elementos conocidos hasta esa fecha según: el orden creciente de sus masas atómicas y las similitudes en sus propiedades químicas (familias). Mendeleiev logro predecir la existencia y propiedades de elementos, aun desconocidos para 1869, gracias a su ordenamiento periódico (Galio, Germanio, Escandio y Tecnecio). En la versión de 1872, Mendeleiev consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos. Tabla Periódica de Mendeleev de 1872 Henry Moseley (1867-1919) fue el primero en comprobar experimentalmente que el orden de los elementos en el sistema periódico (número atómico) esta relacionado con las propiedades de la estructura atómica de cada elemento, gracias a sus estudios sobre los espectros de rayos X en 1913. A partir de aquí se formula la Ley Periódica de los Elementos, en que se basa nuestra Tabla Periódica Actual. Ley Periódica: Las propiedades, tanto físicas como químicas, de los elementos varían periódicamente al aumentar el número atómico. Los Periodos de elementos son las filas horizontales de la tabla periódica. Las propiedades de los elementos varían de izquierda a derecha a lo largo de la tabla periódica. En la izquierda, la tabla periódica inicia con metales muy reactivos, y abanza paulatinamente perdiendo las propiedades matálicas, hasta llegar al lado derecho donde se ubican los no metales y por último un gas noble no reactivo. Las propiedades periódicas explican la similitud en reactividad. Grupos Periodos Las columnas verticales de elementos en la tabla periódica son llamadas grupos o familias. Los elementos en el mismo grupo o familia tienen propiedades químicas similares. Los elementos representativos pertenecen a los dos primeros grupos y los últimos seis. Estos son designados como grupos “A” o grupos 1,2,13-18. • • • • • • Carácter Metálico Radio Atómico Configuración Electrónica Número de Electrones de Valencia Energía de Ionización Afinidad Electrónica Metales – sustancias brillantes, buenos conductores del calor y la electricidad, maleables y dúctiles. Ejemplo: Cu, Fe, Au, etc… No-metales – sustancias opacas, malos conductores de la electricidad y el calor, no maleables ni dúctiles. Ejemplo; C, S, F, etc… Metaloides – Elementos que tienen tanto propiedades de metales, como de no metales. Ejemplo: Si, Ge, etc… La tabla periódica actual, muestra la división entre metales, no-metales y metaloides. Es una indicación de la habilidad de los átomos de donar electrones. Aumenta conforme se baja en un grupo. Disminuye de izquierda a derecha en un periodo. El radio atómico aumenta al bajar en un grupo – más niveles de energía signfica que el átomo es más grande. El radio atómico disminuye a lo largo de un periodo – aumenta la carga nuclear. gráfica de radio atómico en función del número atómico. En los elementos representativos: Los elementos en cada grupo de la tabla periódica tienen igual número de electrones de valencia. La configuración electrónica es similar entre los elementos de un mismo grupo, por lo que tienen comportamiento químico similar La Estructura de Lewis muestra el símbolo del elemento rodeado por un número de puntos igual al número de electrones de valencia del átomo de ese elemento. X ( g ) E X ( g ) e Es la cantidad de energía requerida para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso. Los gases nobles – energía de ionización más alta. Metales alcalinos – energía de ionización más baja. X ( g ) e X ( g ) E Es la cantidad de energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso adquiere un electrón extra. Entre más negativa, mayor liberación de energía y mas facilidad para adquirir electrones.
