Propiedades Periódicas Relaciones de Tamaño

Relaciones de
Tamaño
Propiedades
Periódicas
Radio atómico
Radio iónico
Carácter del Metálico
Reactividad
elemento
Relaciones de
Energía
John Jairo Pérez M
Ingeniero Químico
Prof. Química General y Orgánica
Potencial de ionización
Electroafinidad
Electronegatividad
NO METALES
METALES





General poseen 1 a 3
electrones valencia.
Forman cationes pérdida
electrones.


Forman compuestos iónicos
con no metales.
Los metales puros se
caracterizan por el enlace
metálico.

Los metales más
químicamente reactivos están
a la izquierda y abajo en la
tabla.

Cuatro o más electrones
valencia.
Forman aniones ganancia
electrones cuando generan
compuestos.
Forman compuestos
iónicos con metales.
Forman compuestos
covalentes con otros no
metales.
METALES


Altos ptos. fusión y
ebullición.
NO METALES

Son amorfos.

Poseen colores variados.
Brillantes


Color plateado a gris

Alta densidad

Sólidos cristalinos.


Son sólidos, líquidos o
gases.
Bajos puntos fusión y
ebullición.
Baja densidad.

Tamaño del átomo

Radio atómico:
 Radio covalente (mitad distancia dos átomos unidos
enlace covalente).
 Radio metálico.





Radio iónico
Energía de ionización.
Afinidad electrónica.
Electronegatividad
Carácter metálico.


“mitad distancia dos átomos iguales enlazados entre
sí”.
Radio covalente y de radio metálico según tipo
enlace están unidos.


Periodo disminuye aumentar carga nuclear
efectiva (hacia la derecha). Debido electrones
última capa estarán más fuertemente
atraídos.
Grupo, aumenta aumentar periodo, existen
más capas electrones.

En un grupo:



Efecto de contracción: descender grupo aumenta
número atómico y, por tanto, la carga nuclear.
Electrones traídos más fuerza y por consiguiente
disminuye tamaño
Efecto de apantallamiento: descender grupo,
aumentan número capas electrónicas, tamaño
aumenta. Este factor prevalece sobre el anterior
En un período:

Aumentar número electrones misma capa y
aumentar carga nuclear electrones acercan más
núcleo

“Energía
necesaria
extraer un e– átomo
gaseoso
y
formar
catión”.
Ca(g) + EI → Ca+(g) + e-

1ª EI (EI1), 2ª EI (EI2),
...
Según
primer,
segundo,
...
e–
extraído.


Disminuye descender grupo carga nuclear
aumenta y también número capas electrónicas,
electrón a separar está nivel energético más
externo, sufre menos atracción carga nuclear
(por estar más apantallado) y necesita menos
energía separado átomo
Crece avanzar período a lo largo este,
disminuye tamaño atómico y aumenta carga
positiva núcleo. Así, electrones atraídos cada
vez más fuerza, cuesta más arrancarlos

“Energía intercambiada cuando átomo gaseoso captura
un e– y forma anión”.
F (g) + e- → F- (g) + 328 KJ / mol se desprende energía  AE 0 (AE=- 328 KJ /mol)
Be (g) + e- + 240 KJ / mol → Be- (g) se absorbe energía  AE 0(AE=+ 240 KJ /mol)

Mayoría átomos neutros, adicionar electrón, desprenden
energía, halógenos más desprenden y alcalinotérreos
absorben más energía


Similar energía ionización.
Relacionada carácter oxidante elemento.
Cuanta mayor energía desprenda elemento
ganar electrón, mayor será carácter oxidante.
Halógenos elevado carácter oxidante, contrario
alcalinotérreos carecen carácter oxidante


Tendencia átomos elemento atraer hacia sí
electrones cuando combinan con átomos otro
elemento. Propiedad átomos enlazados
Pauling estableció escala electronegatividades
0,7 (Fr) y 4,0 (F).



Electrones estarán más lejos núcleo más abajo
grupo, resultará más fácil pierda y más difícil
gane. Electronegatividad disminuye bajar grupo.
Derecha periodos, electrones más unidos núcleo.
Por tanto, a medida avanzamos aumentará
tendencia coger electrones más que perderlos,
aumentará electronegatividad.
Valor máximo grupo VII A y valor nulo gases
nobles



Metales – sustancias brillantes, buenos
conductores del calor y la electricidad,
maleables y dúctiles. Ejemplo: Cu, Fe, Au, etc…
No-metales – sustancias opacas, malos
conductores de la electricidad y el calor, no
maleables ni dúctiles. Ejemplo; C, S, F, etc…
Metaloides – Elementos que tienen tanto
propiedades de metales, como de no metales.
Ejemplo: Si, Ge, etc…



Es una indicación de la habilidad de los átomos
de donar electrones.
Aumenta conforme se baja en un grupo.
Disminuye de izquierda a derecha en un
periodo.
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

Metales reaccionan perdiendo electrones, así
cuanto menor energía ionización serán más
reactivos.
No metales reaccionan ganando electrones, así
cuanto mayor afinidad electrónica serán más
reactivos.
Gases nobles reactividad casi nula o muy baja,
debido poseen configuraciones electrónicas
muy estables