Remedial CN9 2014

INSTITUCIÓN EDUCATIVA
FEDERICO SIERRA ARANGO
Área: Ciencias Naturales y
Educación ambiental
Docente:
John Jairo Pérez M
Grado:
Noveno
Taller Remedial
Fecha de entrega:
Enero 7,8 y 9 de 2015
Asignatura
Química
PARAMETROS:
1.
2.
3.
4.
Entrega de taller resuelto a mano de manera clara y ordenada, en hojas de block (valor 25%)
Solución actividad grupal (valor 25%)
Evaluación escrita sobre el tema del taller (valor 50%)
Temas a evaluar: origen de la vida, evolución, genética, microbiología, electricidad y magnetismo, enlace
químico y fuerzas intermoleculares.
ACTIVIDADES
1. Describir claramente las teorías del origen de la vida (creacionismo, cosmozoica, generación espontánea,
Oparin) y explicar qué relación tienen los experimentos de Pasteur y Miller con dichas teorías.
2. Teniendo en cuenta el tema de las pruebas de evolución responder: ¿Por qué los fósiles representan
importantes pruebas a favor de la evolución? ¿Sabrías explicar por qué los canguros sólo viven en Australia?
3. Describir claramente las teorías sobre la evolución planteadas por Lamark, Darwin y Neodarwinismo
4. ¿Cuáles son es la estructura y función de los diferentes tipos de ácidos nucleicos? ¿Qué relación existe entre
los genes y las proteínas?
5. Definir los siguientes términos: gen, alelo, gen dominante y recesivo, homocigótico, heterocigótico.
6. A partir de un cruzamiento se obtienen cuatro individuos, todos ellos presentan un fenotipo recesivo. Acerca
del genotipo de los padres, ¿qué se puede asegurar?
7. ¿Por qué las algas, bacterias y los protozoos son importantes para el ser humano? Citar tres razones para
ello.
8. Explicar claramente como un electroscopio se carga por contacto y como por inducción.
9. Dibujar el esquema eléctrico de un circuito, alimentado por una pila de 9 V, que tenga un motor y dos bombillas
conectados en paralelo.
10. Se tiene el siguiente circuito mixto, el cual es alimentado con una fuente de 110V. Calcular R T, V5, I4.
11. ¿En cuál de estos dos circuitos lucirán las bombillas con más intensidad? ¿Por qué?
12. En un circuito que tiene 3 bombillas en paralelo, ¿qué ocurre si una de ellas se funde? ¿Por qué?
13. Para los siguientes pares de elementos determine el tipo de enlace químico que formarían entre ellos.
H–I
P–O
F–B
C–S
N – Cl
O – Na
Al - Br
14. Escribir las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos, e indicar las cargas formales diferentes de
cero:
H2CO2
NO2+
BH4-
O3
H2SO4
NO3-
HClO3
15. Considerar cada uno de los iones o moléculas abajo listados y escribir su estructura final en los recuadros;
para ello debe seguir las siguientes indicaciones.
a. Comenzando con la mejor estructura de Lewis, utilizar la teoría RPECV para dibujar cada una de las
especies de la lista. No olvidar los pares de electrones libres.
b. Describir la geometría sobre cada átomo central. Incluir tanto la geometría electrónica como la molecular.
c. Dar el ángulo de enlace aproximado alrededor de cada átomo central.
d. Determinar si la especie en general es polar o no polar.
POCl3
ClO3+
Geometría electrónica:
Geometría molecular:
Ángulo de enlace (aprox.):
Polaridad:
SCN-
Geometría electrónica:
Geometría molecular:
Ángulo de enlace (aprox.):
Polaridad:
SbBr3
Geometría electrónica:
Geometría molecular:
Ángulo de enlace (aprox.):
Polaridad:
Geometría electrónica:
Geometría molecular:
Ángulo de enlace (aprox.):
Polaridad:
16. Entre el Br2, Ne, HCl, HBr, y N2, ¿cuál presenta probablemente las mayores fuerzas de atracción dipolo-dipolo?
17. Determinar cuál es la fuerza intermolecular predominante en cada una de las siguientes moléculas
CF4
SO2
NH3
CO2
PCl3
H2O
HF
SF2