Lab 1 slns solubilidad

INSTITUCIÓN EDUCATIVA
FEDERICO SIERRA ARANGO
Área: Ciencias Naturales y
Educación ambiental
Docente:
Grado:
John Jairo Pérez M
Décimo
Guía de control
Soluciones
Fecha:
Asignatura
Química
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD EN LAS SOLUCIONES
OBJETIVOS:
 Comprobar algunas propiedades de las soluciones.
 Observar y reconocer las diferencias en la
solubilidad de algunas sustancias, teniendo en
cuenta los factores que las afectan.
Reactivos: los siguientes deben son responsabilidad
de los estudiantes
 2 Bolsitas de té o aromática
 4 Cubos de Azúcar
MARCO TEORICO
1. Consultar los siguientes conceptos antes de
realizar la práctica, dicha consulta se revisará
según se convenga con el docente.
 Soluto, solvente, solución, mezcla, soluble,
miscible, disolver, diluir, mezcla homogénea y
heterogénea
2. Repasar el concepto de fuerzas intermoleculares y
diferentes tipos que de estas existen
deje el otro en
resultados.
reposo.
Observa y compara los
Quinta parte
1. Marca tres tubos de ensayo con los números 1, 2 y
3. En el tubo 1, coloca 2 ml de agua; en el tubo 2,
echa 2 ml de etanol; y, en el tubo 3, pon 2 ml de
tetracloruro de carbono; adiciona a cada tubo unos
cristales de yodo, y agítalos.
2. Repite el procedimiento anterior con el azúcar, el
permanganato de potasio y con el aceite. Observa
y compara los resultados.
3. Procedimiento alternativo
Tubo
Componente 1
Componente 2
1
2 mL de etanol
5 mL de agua
2
3 mL aceite comestible
5 mL de vinagre
3
3 mL aceite comestible
5 mL de agua
4
2 mL de vinagre
5 mL de etanol
5
2 mL de vinagre
5 mL de agua
1 g cristales sulfato cúprico
6
5 mL de agua
1 g cristales sulfato cúprico
7
5 mL de etanol
PROCEDIMIENTO
Primera Parte
1. Coloca un cubo (2 g) de azúcar en el mortero y
pulverízalo muy bien
2. Toma dos beaker y coloca en cada uno 50 ml de
agua; luego, a uno de ellos agrégale un cubo de
azúcar y, al otro, el azúcar pulverizado. Déjalos en
reposo durante cinco minutos y observa que pasa.
Segunda Parte
1. En un beacker, coloca 50 ml de agua fría, agrégale
una bolsa de té y un cubo de azúcar; déjalo en
reposo.
2. En otro beacker, calienta 50 ml de agua; antes de
que el agua alcance la ebullición, suspende el
calentamiento y agrega la otra bolsa de té y un
cubo de azúcar. Compara estos resultados con los
del punto anterior.
Tercera parte
Toma, en un tubo de ensayo, 0,2 g de ácido benzoico y
agrégales 2 ml de agua; agita y observa. Luego,
calienta suavemente y observa. Al finalizar la sesión de
laboratorio, vuelve a observar.
Cuarta Parte
Coloque en dos tubos de ensayo cantidades iguales de
sulfato de cobre granulado y llene hasta la mitad con
agua. Tape uno de los tubos y agite vigorosamente y
CUESTIONARIO
1. Llenar la siguiente tabla con lo observado durante
la practica
Parte
1
2
3
4
5
Soluto
solvente
Observaciones
2. Explica cuál es el factor que influye en el resultado
obtenido en cada una de las partes de la práctica.
3. Teniendo en cuenta que el tetracloruro de carbono,
el aceite y el yodo son no polares, y que el agua, el
etanol, el azúcar y el permanganato de potasio son
polares ¿están de acuerdo los resultados
experimentales con la información teórica? Explica.
4. Explica los resultados obtenidos en la tercera y
cuarta parte.
5. ¿Por qué las bebidas gaseosas en las ciudades
costeras, tienen un mayor contenido de gas, en
comparación con las ciudades situadas a mayor
altitud?
6. ¿Por qué se debe partir la panela a la hora de
hacer un agua de panela?
7. ¿Por qué las bolsas de té deben prepararse en
agua caliente y no en fría?
8. ¿Cuánta sal de cocina puede disolverse en 50 ml
de agua?