Quimica 4 TM y TT - Ahumada - 2009.doc

E.E.M. Nº. 5 D.E. 10 -"HÉROES DE MALVINAS"
Asignatura: Química
Cursos: 4º 1ra, 4to, 2da y 4to. 3ra.
Profesor: Hugo Edgardo Ahumada
Carga horaria: 2 Horas semanales
Año: 2009
Turnos: Mañana y tarde
Objetivos Promociónales:
* Conocer las características M átomo, la distribución electrónica, utilizar correctamente la
Tabla Periódica de los Elementos.
* Distinguir los diferentes tipos de uniones químicas, relacionarlas con la
electronegatividad de los elementos, representar las estructuras de Lewis. Distinguir aniones
y cationes, diferenciar sustancias simples de compuestas. Conocer e interpretar la práctica
de laboratorio.
* Reconocer el significado de una reacción química, distinguir las reacciones,
diferenciarlas desde el punto de vista calórico, distinguir los fenómenos físicos de los
químicos. Clasificar los diferentes óxidos, representar las reacciones de formación de los
mismos. Conocer e interpretar la práctica de laboratorio Interpretar el significado de número
de oxidación y utilizarlo correctamente.
*
Identificar las características de los ácidos y clasificarlos, representar las
reacciones de formación de los oxácidos, reconocer el concepto de pH identificar las
causas y las consecuencias de la lluvia ácida. Conocer los usos de los ácidos más
importantes en la industria. Identificar los hidróxidos y reconocer las características de
los mismos y sus usos, representar las reacciones de formación. Representar
correctamente las reacciones de formación de sales, nombrar correctamente las sales
que se forman. Representar las reacciones de disociación de ácidos, bases y sales
identificar los aniones y cationes, reconocerlos como electrolitos. Conocer e
interpretar las prácticas de laboratorio.
Reconocer e interpretar los principios y las leyes químicas. Distinguir los conceptos de masa
atómica absoluta y relativa, calcular e interpretar el significado de masa molecular relativa,
conocer el significado del Número de Avogadro, relacionarlo con el concepto de mol,
calcular masas molares. Conocer las causas que determinan la cinética de una reacción
química
Bibliografía (válida para todos los trimestres)
- Apunte: "Química 4to, Año Comercial"
- Blog: www.tecnoquimica53.bio<jspot.com
- Libro de texto: "Química, un curso dinámico" Autor: Faustino F. Beltrán.
- Tabla Periódica de los Elementos
Primer trimestre:
Unidad 1: El Átomo
Introducción: La Química como ciencia.
Modelos Atómicos: Demócrito, Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr y moderno. Partículas
subatómicas. Número Másico y Número Atómico, isótopos. Distribución electrónica: Capas y
orbitales. Tabla Periódica: Grupos y períodos.
Unidad 2: Uniones químicas
Electronegatividad. Uniones iónicas, covalente, covalente coordinada y metálica.
Iones:
aniones y cationes. Estructura de Lewis. Sustancias simples y compuestas.
Práctica:
Comportamiento de una sustancia con enlaces iónicos (cloruro de sodio) y
una con enlaces covalentes (azúcar) en una cuba electrolítica.
Segundo trimestre:
Unidad 3: óxidos y número de oxidación
Reacciones químicas, reacciones exotérmicas y endotérmicas, fenómenos físicos y
Químicos Ecuaciones quimicas.
Óxidos: ácidos, básicos, anfóteros, neutros, peróxidos y salinos. Compuestos
Binarios. Número de oxidación.
Prácticas:
Mezcla y reacción química. (Azufre y limaduras de hierro)
Unidad 4: Ácidos, bases
Ácidos: oxácidos e hidrácidos: Formación, propiedades, carácter ácido, disociación, concepto de
pH usos de ácidos. Lluvia ácida, causas y consecuencias. Bases o hidróxidos: Formación,
propiedades, carácter básico, disociación, uso de hídróxídos. Prácticas:
Reacciones de ácidos: ácido clorhídrico con aluminio (generación de hidrógeno); ácidos
con carbonatos, ácido sulfúrico con materia orgánica.
Mediciones de pH
- Obtención de ácido sulfuroso
Tercer trimestre
Unidad 5: Sales
Sales: características generales Formación, reacción de neutralización ácido-base, disociación
de sales Práctica
Neutralización ácido-base (ácido clorhídrico con*hidróxido de sodio).
Sales: Formación de precipitado de cloruro de plata.
Cobreado electrolítico (utilizando sulfato de cobre).
Unidad 6: Principios y leyes químicas, masas atómicas y moleculares, moto
Principio de Lavoisier, Ley de Proust, Ley de Avogadro. Masa atómica absoluta y relativa, masa
molecular relativa, Número de Avogadro, mol, masa molar. Cinética química