PROBLEMAS DE GASES IDEALES 1. Una llanta con un volumen de 3.7 litros contiene 0,35 moles de aire a una presión de 35.2 libras/pulg2¿Cuál es la temperatura del aire de la llanta, en grados centígrados? 1 atm=14.7 lb/pulg2 Sln: V=3,7 Litros n=0.35 moles T=? °C P=35,2lb/pulg2=35.2lb/pulg2x1atm/14.7lb/pulg2 = 2.4 atm Constante r= 0.082litros.atm/mol.°K T= Pv/nR = 2.4atm.3.7litros/0.35mol.0.082Lt.atm/mol.°K T= 309.4 -273 =36.4 °C La temperatura del aire en la llanta es de 36.4 °C. 2. Un envase metálico para cierto desodorante en aerosol contiene 0,01 moles de gas propelente y tiene un volumen de 250 ml. Calcule la presión del gas dentro del envase si accidentalmente se calienta a 400°C. Sln: n=0.01 moles V=250ml P= T=400°C . T= 400+273=673k PV= K.673/0.25Lt =2.2 atm Rta: La presión del gas en el envase del desodorante sería de 2.2 atm. Nrt P= Nrt/v= 0.01mol.0.082lt.atm/mol-° 3. El ciclo propano es un gas utilizado como anestésico general. Su densidad a 52 °C y 0.95 atm es 1.5 g/litro. ¿Cuál es el peso molecular del ciclo propano? Sln: PM=? D=1.5g/litro P=0.95atm T=52+273=325°C n= m/M PV=(m/M)RT M=(m/V)(RT/P) M=Drt/p M=dRT/P= (1,5g/L).(0.082atm.Lt/mol.°K).(325°K/0.95atm) =n42.0 g/mol Rta. El peso molecular del ciclopropano es 42.0 u-m-a 4. ¿Cuál es la densidad del amoníaco, NH3 a 21°C y 640 torr? Sln: D=? NH3 T= 21°C +273= 294°K P=640torr Masa molar M NH3 = 14,0+3x1.0=17.0 g/mol Presi+on P= 640 torr/760 torr. Atm =0.84 atm D= PM/RT = 0.84atmx17.0g/Mol/0.082Lt.atm/mol.°Kx 294°K = 0.59 g/lt.