Funciones Químicas

Función óxido
Los compuestos obtenidos por la combinación de
un elemento y del oxigeno molecular reciben el
nombre de óxidos.
Estos se dividen en dos
grupos, de acuerdo con el carácter del elemento
que se une con el oxigeno. Si el elemento es un
metal, el óxido es básico y si el elemento es un no
metal el compuesto formado es un óxido ácido o
anhídrido.
Óxidos básicos: Son compuestos formados por la
combinación de un metal y el oxigeno. Estos
compuestos abundan en la naturaleza y tienen
varias aplicaciones, ejemplo el óxido de Zinc (Zn
O) es un compuesto blanco utilizado en la
fabricación de pinturas, el óxido de calcio (Ca O),
conocido como cal viva, es un compuesto utilizado
en el sector de la construcción.
 Como los metales tienden a ceder electrones (dando
origen a una unión de carga positiva +);y el oxigeno a
captarlo dando origen a un anión de carga negativa). n
La reacción M+O
M On
2
2
 M= metal
 N= número de oxidación del elemento
Ejemplo: K + O
Be +O
Fe+O
2
3
2
KO
BeO
Fe O
2
2
3
Nomenclatura de los óxidos
básicos
Nomenclatura tradicional, si el metal con que se
combina el oxigeno tiene un solo número de
oxidación, el óxido se nombra empleando la
palabra óxido y el sufijo ico, en el nombre del
elemento. También puede utilizarse la palabra
óxido seguida del nombre del elemento, ejemplo
Na 2O óxido sódico u óxido de sodio.
 K2O óxido potásico u óxido de potasio,
BaO óxido bárico u óxido de bario, para nombrar
los óxidos donde el metal presenta dos números de
oxidación se emplean los sufijos oso para el de
menor número de oxidación e ico para el de mayor
número de oxidación ejemplo
 FeO
_____
óxido ferroso
Fe 2O3 ______
óxido férrico
Nomenclatura sistemática
 Los óxidos básicos se nombran anteponiendo a la
palabra óxido el prefijo que indica el número de
átomos de oxigeno que hay en la molécula y luego
se le agrega el nombre del elemento.
MgO
Monóxido de magnesio
Al2O3
Trióxido de aluminio
Cu2O
Monóxido de cobre
Nomenclatura Stok
 Los óxidos básicos se nombran colocando la
palabra óxido seguida del nombre del elemento y
en un paréntesis el número de oxidación del metal
en números romanos. Si el elemento tiene un solo
estado de oxidación, no se coloca el paréntesis,
ejemplo Fe2O3 óxido de hierro (III).
 Los óxidos ácidos
ácidos son compuestos binarios formados
Óxidos
por las combinaciones de un no metal y el oxigeno, el
oxigeno por ser más electronegativo que los no metales
(a excepción del flúor) trabaja con el número de
oxidación negativo y el metal con el número de
oxidación positivo. Los óxidos ácidos se forman
mediante enlaces covalentes y covalentes coordinados
la relación general es
(NoM) 2On.
NoM = no metal
n= estado de oxidación
Si + O2
Si2O4
Si O2
C + O2
C2 O2
CO
Nomenclatura de lo óxidos ácidos
 Para nombrar los óxidos ácidos y llamados también
anhídridos, se aplican las mismas normas que en la
nomenclatura de los óxidos básicos
Cl 2O - óxido hipocloroso
Cl 2O3 - óxido cloroso
Cl 2O5 - óxido clórico
Cl 2O7 - óxido perclórico
CO - monóxido de carbono
CO2 - dióxido de carbono
SO3 - trióxido de azufre
Nomenclatura Stock
 Cl 2O3 óxido de cloro
SO3 óxido de azufre
Cl2O7 óxido de cloro
(III)
(VI)
(VII)
Los peróxidos: Son compuestos binarios en los cuales el oxigeno (O2
ion peróxido) presenta un estado de oxidación de -1 y contiene enlaces
O-O.
Los metales activos como sodio, calcio, estroncio y bario reaccionan
con el oxigeno para formar los peróxidos la formula de los peróxidos no
se puede simplificar, ejemplo Na2O2 peróxido de sodio
Mg2O2 peróxido de magnesio
Ca2O2 peróxido de calcio
Función hidróxido
 Los hidróxidos son sustancias que muchas
personas hemos utilizado en algún momento de
nuestra vida por ejemplo cuando se sufre de acidez
lo primero que tomamos es mylanta leche de
magnesia. Estas sustancias son hidróxidos y nos
ayudan a regular, neutralizar esa acidez tan
molesta para nuestro estómago.
 Los hidróxidos son compuestos iónicos y se forman por la
unión entre un metal y uno o más iones hidroxilo (OH-)
provenientes del H2O cuya carga es e -1 los hidróxidos son
llamados también bases o alcalis se forman por la reacción
de un óxido básico + agua así M2On + H2O
M (OH) n
óxido básico + agua
hidróxido
Donde n es el número de oxidación del metal y M es el
símbolo químico del metal, ejemplo
Na2O+ H2O
2NaOH
óxido de sodio
Hidróxido de sodio
CaO+ H2O
Ca(OH)2
óxido de calcio
Hidróxido de calcio
Al2O3+3H2O_____2Al(OH)3
Oxido de aluminio Hidróxido de aluminio
 Los hidróxidos se caracterizan por tener sabor amargo
(no deben probarse), son cáusticos neutralizan los
ácidos, cambian el color rojo del papel tornasol a azul y
con la fenolftaleína dan color fusia, para nombrar los
hidróxidos se utiliza el prefijo hidróxido seguido del
nombre del óxido del cual pertenece esta norma se
aplica en las 3 nomenclaturas.
Formul
a
N. Tradicional
N. Stock
KOH
Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio
N. Sistema numérico
Hidróxido de potasio
Fe(OH)2 Hidróxido ferroso
Hidróxido de hierro (II)
Di hidróxido de hierro
Hg
(OH)2
Hidróxido de
mercurio
Hidróxido de mercurio
(II)
Di hidróxido de
mercurio
Au
(OH)3
Hidróxido áurico
Hidróxido de oro (III)
Tri hidróxido de oro
Función ácido hidrácido
 Se forman por la reacción de un no metal con el hidrógeno y se






denominan ácidos hidrácidos. Otros ácidos se forman por la
combinación de un óxido no metálico con el agua y se
denominan óxidos oxácidos.
Óxido ácido +H2O-----Ácido oxácido
No metal +H2____Ácido hidrácido
Ejemplos:
ClaO5+H2O____H2Cl2O6____HClO3
Cl2+H2_____2HCl
De acuerdo con los estudios de Lavoisier, se consideraba que los
grupos funcionales de los ácidos tenían oxígeno, sin embargo
existen ciertos ácidos como HCl, H2S, ácido clorhídrico y ácido
sulfhídrico que no tenían oxigeno y eran ácidos
 Y llegó a la conclusión que todos los ácidos tienen




hidrógeno:
HClO______H+ +ClOÁcido hipocloroso
HCl___H+ +ClÁcido clorhídrico
Los hidrácidos se forman por la combinación del
hidrógeno con un no metal de los grupos VIA y VIIA.
 Ejemplo:
 No metal +hidrógeno____hidrácido
. Br2
+ H2_______2HBr
. Bromo + Hidrógeno___ ácido Bromhídrico
. No metal + Hidrógeno ____hidrácido
Nomenclatura: Los hidrácidos se nombran empleando
la palabra genérica ácido seguida del nombre del
elemento no metálico y la terminación hídrico así:
S+ H2___H2S
Azufre + hidrógeno____ácido sulfhídrico
F2+H2___HF
Flúor + Hidrógeno_____Ácido fluorhídrico
 H2+Cl2-----HCl ácido clorhídrico
 H2+S2-------H2S Ácido sulfhídrico
 Funciónácido oxácido: Un ácido oxácido se forma al





reaccionar un óxido ácido o anhídrido con el agua.
Óxido ácido +agua____ácido oxácido
SO3 +H2O____H2SO4
Nomenclatura:
Los oxácidos son combinaciones de hidrógeno, oxigeno y
un no metal.
Los nombres de los oxácidos son similares a los de los
anhídridos de los que provienen.
 Los nombres de los oxácidos: Terminan en ICO si el






elemento no metálico presenta solo un número de
oxidación.
Ejemplo:
H2CO3 Ácido carbónico
. Cuando el elemento no metálico presenta dos números de
oxidación se emplea la terminación ICO para el de mayor
estado de oxidación y la terminación OSO para el de
menor.
Ejemplo:
H3PO3
H3PO4
Función sal:
 Se forma de la unión de un ácido con una base o
hidróxido nos produce una sal .
 La reacción es: Ácido + base____sal +agua
 2H2SO4+2Ca(OH)2____2cAso4+4H2O
 Ácido sulfúrico + hidróxido de calcio—Sulfato de calcio + agua.
 En este caso el átomo de calcio reemplaza a dos
átomos de hidrógeno. Esta sal corresponde a una oxisal
ya que proviene de un ácido oxácido.
 Sales haloideas:
Las sales haloideas se forman por la unión de una base
y un ácido hidrácido
 Ácido hidrácido + hidróxido___sal +agua
 HCl +NaOH_____NaCl + H2O

Ácido clorhídrico----Cloruro de sodio más agua
 Nomenclatura de las sales haloideas: Para nombrar las
sales haloideas se le adiciona la terminación URO al
nombre del elemento no metálico, seguido del nombre
del metal.
 Ejemplo:
 A. KBr. Bromuro de potasio
 B. CaCl2: Cloruro de calcio
 C.MgI2: Yoduro de magnesio
 D. LiF: Fluoruro de litio
 Las sales oxisales. Son el producto de la unión de los
hidróxidos o bases con los ácidos oxácidos
 Hidróxido + oxácidos___sal +H2O
 Las oxisales se clasifican en :
A. Sales neutras en ellas todos los hidrógenos son
sustituidos .
 Hidróxido de magnesio + ácido sulfúrico __sulfato de
magnesio +agua
 Mg(OH)2+ H2SO4----MgSO4+ 2H2O
 B. Sales ácidas. Hay sustitución parcial de los
hidrógenos.
 NaOH+ H2SO4------NaHSO4 +H2O

Hidróxido de sodio+ ácido sulfúrico ---Sulfatoácido de sodio + Agua
 C. Sales básicas: Se presenta una sustitución parcial de
los grupos (oh).
 Mg(OH)2 + HClO____MgOHClO +H2O

Hidróxido de magnesio+ ácido hipocloroso-hipoclorito básico de magnesio + agua
 D.Sales dobles: Presentan sustitución de los
hidrógenos por más de un metal.
 KOH + NaOH +H2SO4---KNaSO4 +2H2O

Hiodróxido de potasio + hidróxido de sodio + ácido sulfúrico—sulfato de sodio y potasio + agua.
Nomenclatura de las oxisales:
 La nomenclatura de las sales oxisales tiene las siguientes
reglas:



Terminación del ácido del que proviene
Ico
Oso
Terminación de la sal que se forma
Ato
Ito
Las raíces hipo y per del ácido se conservan en la sal.
Ejemplo:
Sulfato de sodio-----Proviene del ácido sulfúrico
Cloruro de calcio--- Proviene del ácido cloroso
Peryodato de potasio—Proviene del ácido peryódico
Hipoclorito de litio----Proviene del ácido
hipobromoso
 Como su terminación es ato proviene del ácido carbónico,
H2 C+4 O3. El carbono tiene un número de oxidación +4. Po
tanto en la sal también tiene este número de oxidación,
entonces:
La formula sería Li+1 2C+4O-23
Si escribimos la ecuación:
H2C+4O3-2+Li+1OH-1
Li2CO3 + H2O
Carbonato de litio