Química 2ª bach : teoría tema 4: equilibrio. Químico Introducción
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Química 2ª bach : teoría tema 4: equilibrio. Químico • Introducción Vamos a estudiar el siguiente proceso I2 (s) I2 (g) ( Sublimación ) En un recipiente abierto El yodo se sublima al elevar la T sin poder volver a solidificarse: es un proceso irreversible En un recipiente cerrado Siempre queda algo de Yodo sólido: Esto ocurre xq cuando se sublima suficiente yodo (Hay mucho yodo gas en el ambiente) empieza a producirse la sublimación inversa, y se llega al equilibrio (se producen igualmente ambas sublimaciones) Las reacciones químicas son también irreversibles o reversibles, y tb. en ellas se alcanza el equilibrio químico • Como y cuando se alcanza el eq. Químico N2O4 2NO2 NO2 = Rojo N2O4 = Incoloro Al producirse la reacción el color dentro del recipiente se vuelve un poco rojo, pero al cabo de un rato ya no se produce cambio de color: las concentraciones de ambos gases permanecen cte . por que se alcanzado el eq : las velocidades de ambas reac son iguales. La mayoría de las reac son reversibles, pero en algunas el eq está muy desplazado0 hacia la izquierda o la derecha • Constante de equilibrio. Ley de acción de masas • deducción de la cte de equilibrio aA +bB cC + Dd Hemos concluido que en el equilibrio las V son iguales. En el tema anterior vimos q la eq de velocidad es V =K velocidad (v) [A ]a [B] b como Vd =Vi (V directa = V inversa) se concluye que K v directa [A ]a [B] b = K v inversa [C ]c [D] d O: 1 • Enunciado de la ley de acción de masas Las Kc varían según como esté ajustada la reacción así la Kc de N2 + 3H2 2nh3 no es la misma que la de ½ N2 + 3/2 H2 nh3 , por lo tanto nos tienen q dar la reac ajustada • Otra forma de expresar la constante de equilibrio Esta se basa en la P y no en las concentraciones de los reactivos por ejemplo en la reacción N2 + 3H2 2nh3 Relación entre Kp y Kc PV = NRT P = (N/V) RT P = CRT sustituyendo en la ecuación de la Kp Kp = Kc (RT)An • Información q proporcionan las cte de equilibrio Al saber la K de una reacc reversible se pude calcular: A )El rendimiento de una reacción La Kc es directamente proporcional al rendimiento b) El sentido de avance de la reacción dadas las concentraciones de las sustancias Dado el equilibrio aA +bB cC + dD, se trata de calcular las concentraciones en el eq. Si no lo están se calcula el cociente de reacción : Si Q = Kc Está en equilibrio Si Q > Kc Hacia la izquierda Si Q < Kc Hacia la derecha c) Grado de disociación−−>[Author:E] [AB] disociado 2 AB inicial No tiene unidad • Factores que afectan al equilibrio • variación de la C de uno de los componentes del equilibrio Dado el eq aA +bB cC + +dd debe permanecer cte si vemos la fórmula de la Kc veremos q si aumenta uno de los reactivos , el reto de ellos ha de bajar, y los productos aumentaran como consecuencia de esto. La Kc es la misma xq no aumenta la T • Variación de la presión total (solo con gases) Si la P disminuye el V aumenta y viceversa, para esto hay que sustituir en la formula de la Kc [A ] por (moles de A)/V y a partir de aquí deducir La P tb aumenta cuando introducimos un gas inerte en el recipiente • Variación de la temperatura • Presencia de catalizadores Cuando añadimos un catalizador se acelera igualmente la reacc directa y la inversa, lo único q pasa es q el eq se alcanza antes • obtención industrial del amoniaco La reacc de síntesis del de nh3 es N2 + 3H2 2nh3 METODO DE HABER La AH se este proceso es −92 Kj, y la Kc es muy alta , con lo que a T ambiente se podría decir que es rentable, xo esta es muy lenta , así que tenemos que T ambiente la V es muy baja, xo se alcanza el equilibrio. Esto se soluciona aumentando la P a 200 o 300 atm el equilibrio va hacia la derecha(favorece), así que se trabaja a T media y añadiendo un catalizador para acelerar además se va quitando nh3 mientras se produce. • Equilibrio sólido liquido Estudiamos las reacc entre sólidos e Iones en disolución q dan a reacc de precipitación a) Solubilidad Solubilidad (S) = C (moles / L) soluto cuando esta saturada Hay sales solubles (S > 0,01 mol / L) que se disocian enteras o (S < 0,01 mol / L) insolubles de las que se disocia poco y en las que existe un equilibrio entre sólido e Iones en disolución • Factores q afectan a la S en compuesto Iónico TEMPERATURA Las sales están compuestos por iones y cationes, si aumenta la T tb lo hace la vibración de estos, y por lo tanto lo enlace son + débiles y se disuelve más 3 FACTOR ENERGÉTICO La solvatación iónica es un proceso exotérmico (AH = −80 Kj), esto nos hace suponer q los procesos exotérmicos son favorables FACTOR ENTRÓPICO Si la entropía aumenta la solubilidad también • Producto de solubilidad Dado el eq aA +bB cC +dD en el que algunas sustancias están disueltas y otras sólidas la concentración de los sólidos no varía, por esto al pasar la concentración de los sólidos con la Ks queda la Kc c) Relación entre S y Ks • Formación de precipitados Formulas aA +bB cC + dD N2 + 3H2 2nh3 aA +bB cC + dD Kp = Kc (RT)An [AB] disociado AB inicial 4 5
