Configuraci_n_Electr_nica

I BIM – QUÍMICA – 2DO. AÑO
NIVEL: SECUNDARIA
SEMANA Nº 5
SEGUNDO AÑO
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Voy aplicar la
Técnica del Serrucho
si
so
so
se
se
“Técnica”
pa
pa
da pensión
da pensión
se fue de paseo
se fue de paseo
La configuración electrónica se basa en la energía relativa que es la suma de dos números cuánticos (el
número cuántico principal y número cuántico secundario) y además la distribución se realiza de menor a mayor
energía relativa.
Er = n + 
Un orbital es más
estable
cuando
la
energía relativa es la
más baja posible
Cuando 2 orbitales tienen el
mismo valor de Er es más
estable o de menor energía
aquel que tiene menor valor de
“n” es decir el que esta más
cerca al núcleo
165
I BIM – QUÍMICA – 2DO. AÑO
REGLA DEL SERRUCHO
Niveles
1
2
3
4
5
6
7
e-
(K)
(L)
(M)
(N)
(O)
(P)
(Q)
max
s2
s2
s2
s2
s2
s2
s2
2
p6
p6
p6
p6
p6
p6
6
d10
d10
d10
d10
f14
f14
# orbitales
-
# e max
1
4
9
16
25
2
8
18
32
50
10
4
Un orbital tiene energía
relativa por ejemplo (2s)
su energía relativa es
2 + 0 = 2
1s
2s
3s
4s
Er = 1 + 0
Er = 2 + 0
Er = 3 + 0
Er = 4 + 0
2p
3p
Er = 2 + 0
Er = 3 + 1
3d
Er = 3 + 2
166
I BIM – QUÍMICA – 2DO. AÑO
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1.
2.
Indicar la energía relativa del último subnivel
a) 5
b) 11
del 6C
d) 17
e) N.A.
a) Er = 2
b) 3
d) 0
e) N.A.
8.
c) 1
Hallar la suma de energía relativa de sus
subniveles.
3.
9.
b) 5
d) 7
e) N.A.
c) 6
e) N.A.
c) 0
Para un átomo cuyo Z = 12. Indique su C. E.
a) [He] 2s2
b) [He] 2s1
d) [Ne] 3s1
e) [Ne] 3s2
4d , 4p , 4s
d) 4p , 4d , 4s
a) [He] 2s2
b) [Ar] 2s1
b)
4s , 4d , 4p
e) N.A.
c)
4s , 4p , 4d
d) [Ar] 2s2
e) [Ne] 2s1
Indicar la configuración electrónica del potasio
c) [Ar] 4s2
c) [Ne] 2s2
11. La energía relativa se calcula sumando
__________________________________
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
2
2
12. ¿Qué forma geométrica posee el subnivel “s” y
“p”?
6
b)
1s 2s 2p
c)
1s2 2s2
d)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
e)
N.A.
__________________________________
13. En el subnivel “s” donde esta la zona nuclear.
Hallar los electrones en la última capa de la
siguiente configuración :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
7.
d) 10
a)
a)
6.
b) 2
10. Para un átomo cuyo Z = 20. Indique su C. E.
19K
5.
a) 5
Se tiene los siguientes subniveles : 4p , 4s , 4d.
Ordenar de menor a mayor energía relativa.
4.
Hallar los electrones difusos de la C. E. del
30Zn
Se tiene la siguiente configuración 1s2 2s2 2p6.
a) 4
c) 15
a) 5
b) 3
d) 7
e) N.A.
14. En el centro geométrico del subnivel “s”. ¿Cuál
es la probabilidad de encontrar al electrón?
c) 2
__________________________________
Señalar la C.E. incorrecta :
15. ¿Cuántos orbitales llenos posee la C. E. del
a)
1s2 2s1
d) 1s2 2s2 2p6 2s1
b)
1s2 2s2 2p1
e) 1s2 2s2 2p8
c)
1s2 2s2 2p3
Hallar
los
electrones
__________________________________
principales
configuración electrónica del átomo de
de
13Al?
a) 4
b) 5
d) 7
e) N.A.
c) 6
la
35Br
167
I BIM – QUÍMICA – 2DO. AÑO
TAREA DOMICILIARIA
1.
La C.E. del 11Na es :
a) [Ne] 3s
2
b) [He] 2s
1
e) N.A.
d) [Ne] 3s
2
c) [Ar] 4s
a) 24
b) 29
d) 42
e) N.A.
c) 43
1
8.
¿Qué electrón no se encuentra en la C. E. de la
especie : 16S-2?
2.
3.
4.
5.
La C. E. del
17Cl
es :
a)
[He] 2s2
d) [Ne] 3s2 3p5
b)
[Ne] 3s2 3p2
e) N.A.
c)
[Ne] 3s2 3p4
La C. E. del
19K
+1
d) [Ar]
e) N.A.
c) [Ar] 4s1
-1
d) [Kr]
e) N.A.
c) [Ar]
¿Qué especie química posee el mayor número
de electrones desapareados?
d) 14Si
6.
b) 9F-1
c) 13Al
Si la C. E. de un átomo termina en 3d2. Indicar
a) 18
b) 20
d) 23
e) 24
c) 22
Hallar el número atómico cuyo valor es par, de
la C. E. de un átomo que termina en 4d
168
e) 4 , 0 , 0 , +1/2
c)
3 , 1 , -1 , -1/2
Ordene de menor a mayor energía relativa de :
entrar en el subnivel “d” y “f”?
nuclear y cuál es la probabilidad de encontrar
al electrón en el centro de esta figura.
13. La C. E. 5B es :
a)
1s2 2s2
b)
1s2 2s2 2p2
c)
e) 33As
su número atómico
7.
3 , 0 , 0 , -1/2
12. Dibuje el subnivel 1s , 2s y 3s y señale la zona
b) [Ne]
+2
b)
11. Dibuje el subnivel “d” y señale la zona nuclear
35Br
a) [He]
12Mg
d) 2 , 0 , 0 , +1/2
10. ¿Cuántos electrones como máximo pueden
b) [Ne]
a)
3 , 1 , +1 , +1/2
4f , 4d , 4p , 4s , 5s , 5p
a) [He]
La C. E. del
9.
a)
5
2
2
d) 1s2 2s2 2p1
e) N.A.
4
1s 2s 2p
14. La configuración electrónica se ordena de
__________________________________
15. La energía relativa de 4f es :
a) 9
b) 8
d) 6
e) 5
c) 7