Evaluación del Tema 1

Química Gral I
Prof. Gustavo Laborde
Prof. Elizabeth Mazzuchi
Nombre del Estudiante …………………………………………….IFD……………………….
Evaluación del Tema 1
Tarea individual de evaluación a distancia. Contesta las preguntas y luego envíalas a tu
tutor, vía e-mail, como documento adjunto, para su corrección.
1. Cuestiones
2. Problemas
1. Cuestiones Tema 1
A) Completa los espacios en blanco con las palabras adecuadas.
1. Cuando el mármol se calienta fuertemente, se descompone en un nuevo sólido y en
un gas. ¿Es el mármol un elemento o un compuesto?
1. El mármol es un …………… porque se trata de una sustancia …………………
2. El boro se encuentra en la naturaleza como una mezcla de boro–10 y boro–11. Su
masa relativa promedio puede variar entre 10,82 y 10,84, dependiendo del lugar
de origen de la muestra de boro. ¿Cumple el boro la ley de las proporciones
definidas?
2. El boro ………………..la ley de las proporciones definidas.
3. El sulfuro de cobre forma parte de una familia de compuestos llamados no
estequiométricos ó bertólidos [en honor de Berthollet (1748–1822)], que se
caracterizan por tener una composición variable. Así el sulfuro de cobre puede
tener una fórmula empírica comprendida entre Cu 1,7S y Cu2S. ¿Cumple este
compuesto la ley de las proporciones definidas?
3. El sulfuro de cobre ………………… la ley de las proporciones definidas.
4. Cuando dices que un mol de cualquier gas ocupa el mismo volumen, si las
condiciones de presión y temperatura son idénticas, ¿qué principio estás utilizando?
4. Estoy utilizando el ……………………………
5. En espectrometría de masas, es habitual hacer la aproximación de que la masa de un
catión es igual que la del átomo original. ¿Cuál es la diferencia entre la masa del
catión de hidrógeno y la del átomo de hidrógeno, expresada como porcentaje de la
masa atómica?
5. La diferencia entre la masa del catión de
hidrógeno y la del átomo de hidrógeno, expresada
como porcentaje de la masa atómica es:
5…..………….
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6. Di cuántos protones, neutrones y electrones hay en el:
6.a) nitrógeno–14
6.a) …………
6.b) nitrógeno–15
6.b) …………
6.c) tántalo–179
6.c) …………
6.d) uranio–234
6.d) …………
6.e) sodio–23 monopositivo
6.e) …………
6.f) oxígeno–16 dinegativo
6.f) …………
7. Contesta la pregunta:
¿Cuántos picos se observarán en un espectrómetro de masas cuando se introduce
hidrógeno natural?
Cuando se introduce hidrógeno natural en un espectrómetro de masas se observan:
7. ……………………..
B) Marca con una cruz tu respuesta de acuerdo a lo planteado.
8. ¿Cuáles de los siguientes pares son isótopos?:
Marca con una cruz aquellos pares isótopos:
8. a) 2H+ y 3H
8. b) 3He y 4He
8. c) 12 C y
14
N+
8. d) 3H y 4He –.
9. a. Debes decirnos si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
b. Justifica la respuesta dad en c)
9. a. Marca como verdadero o falso en el casillero correspondiente:
a) Un ión 3- pesa más que el átomo del que procede.
b) La masa de un mol de H2O es la masa de una molécula de agua.
c) En un mol de NaCl hay 6,02 x 1023 átomos
d) La fórmula empírica del acetileno (C2H2) y del benceno (C6H6) es la
misma.
9. b. Justifica la respuesta dada en c)
V
F
V
F
V
F
V
F
9. b. ……………………………………………
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C) Realiza las siguientes actividades:
10. Contesta ¿Cuál fue la aportación más significativa de Lavoisier a la química?
10.
11. Enuncia y pon un ejemplo que ilustre cada una de las leyes másicas y volumétricas.
11.
12. Describe los elementos básicos de la teoría atómica de Dalton. Dinos además,
¿cuáles no concuerdan con la concepción moderna del átomo?
12.
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13. Define:
molécula
sustancia
elemento
unidad de
masa
atómica
masa
atómica
masa
molar
masa
molar
relativa
13.
14. Deduce el valor de la constante de masa atómica a partir del valor de la constante de
Avogadro.
14.
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15. Describe un espectrómetro de masas.
15.
16. Responde la pregunta: ¿Por qué el número másico A y la masa relativa de un átomo
no son iguales?
16.
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2. Problemas Tema 1
1. Se tienen 196 g de ácido fosfórico (H3PO 4).
Calcula:
1.
a) la cantidad de H3PO 4 (en mol) que representan
b) la cantidad de H, P y O (en mol);
c) el número de moléculas de H3PO4 y el de átomos de cada elemento.
1.
2. Contesta:
2. a) ¿Cuántos moles hay en
31,43 g de Al2O3?
¿Cuántas moléculas?
(NA = 6,022 1023 mol–1).
2.a)
2. b) ¿Cuántos moles hay en 15,25 g de Fe?
2.b)
3. Para 1,0 g de AgCl, calcula el número de moles de
3.a) unidades AgCl
3.a)
3.b) iones Ag+;
3.b)
3,c) iones Cl–.
3.c)
4. Deberás dar:
la masa atómica del flúor (mF),
en unidades de masa atómica (u) y en gramos (g),
sabiendo que su masa relativa (Mr) es 19,0 (NA = 6,022 1023 mol–1).
Masa atómica del flúor (mF)
4.
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5.
Calcula la masa molar de:
5. a) 1,00 mol de peróxido de
hidrógeno, H2O2
5. a)
5. b) 15,00 mol de ácido
sulfúrico, H2SO 4;
5. b)
5. c) 0,375 mol de sulfato de
sodio decahidratado;
Na2SO 4.10H2O
5. c)
6. Calcula la composición elemental de cada uno de los siguientes compuestos:
6. a) KBr
6.a)
6. b) C10H22
6.b)
6. c) HNO3.
6.c)
7. Calcula:
7.a) el porcentaje de bromo en
el KBr
7.a)
7.b) la cantidad en peso de esta 7.b)
sal que contiene 250,0 g de
bromo.
8. Responde. Una moneda de plata que pesa 5,82 g se disuelve en HNO 3.
Cuando se agrega NaCl toda la plata precipita como AgCl. Este precipitado pesa
7,20 g. Calcula, en porcentaje, la masa de plata en la moneda.
8. la masa de plata en la moneda.
(en porcentaje)
8.
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9. Contesta las preguntas.
Para cierto compuesto se encuentra la siguiente composición: 87,5% de nitrógeno
y 12,5% de hidrógeno.
9. a) ¿Cuál es su fórmula
empírica?.
9.a)
9. b) Si su masa relativa es 32,
¿cuál es su fórmula molecular?.
9.b)
10. Responde teniendo en cuenta lo planteado.
El análisis de un compuesto dio el siguiente resultado (% en peso):
56,50% de potasio, 8,69% de carbono y 34,81% de oxígeno.
Calcula su fórmula empírica.
10.fórmula empírica
10.
11. Responde de acuerdo al planteo.
El análisis de un compuesto dio como resultado 18,0% de carbono, 2,3% de
hidrógeno y 80,0% de cloro. Su masa relativa es 130 ± 5.
Calcula a) la fórmula empírica y b) la fórmula molecular.
11. a) fórmula empírica
11. a)
11. b) fórmula molecular
11. b)
12. Calcula la fórmula de un mineral cuyo análisis refleja la siguiente composición
centesimal: 51,4% de SiO2; 29,0% de Al2O3; 12,5% de CaO; 7,0% de Na2O.
12. fórmula del mineral
12.
13. Responde.
El perclorato de plomo de una disolución acuosa cristaliza en forma de hidrato,
Pb(ClO4)2.xH2O. Si los cristales contienen un 45% de plomo, ¿cuál es el valor de x
en la fórmula?
13.
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14. Calcula teniendo en cuenta el planteo.
Un compuesto contiene C, H y S. En la combustión de una muestra de 0,0116 g
se producen 0,0226 g de CO2.
En otra reacción, 0,223 g de dicho compuesto dieron 0,576 g de BaSO 4, que
corresponden a su contenido en azufre.
Calcula su fórmula empírica.
14. fórmula empírica
14.
15. Ten en cuenta el planteo y contesta.
Se disuelven 0,852 g de una aleación Al–Cu en ácido nítrico.
El líquido se evapora a sequedad y la mezcla de nitratos se calcina.
Se obtienen 1,566 g de una mezcla de óxido de aluminio y óxido de
cobre(II).
Calcula la composición de la aleación.
15. Composición de la aleación
15.
16. Responde la pregunta.
¿Qué cantidad de fósforo se podría obtener a partir de 5,000 kg de Ca3(PO4)2?
16.
17. Calcula el porcentaje de pérdida de peso que sufre FeCl 3.6H2O cuando se
transforma en sal anhidra.
¿Cuántos gramos de la sal hidratada deberán calentarse para obtener 500 g de
sal anhidra?
17.
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18. Responde la pregunta.
El cobre contiene dos isótopos: 69,09% de cobre–63 (Mr = 62,9298) y 30,91%
de cobre–65 (Mr= 64,9278)
¿Cuál es la masa relativa (Mr) promedio del cobre?
18. la masa relativa (Mr) promedio del cobre
18.
19. Contesta. Ten en cuenta el planteo.
El carbono contiene dos isótopos: 98,89% de carbono–12 (su Mr es exactamente
12) y 1,11% de carbono–13 (Mr = 13,003)
¿Cuál es la masa relativa (Mr) promedio del carbono?
19. la masa relativa (Mr) promedio del
carbono
19.
20. Estima la masa total de electrones en tu cuerpo (m e = 9,1094 10–28 g),
suponiendo que eres principalmente agua (NA = 6,022 1023 mol–1).
20. la masa total de electrones en tu
cuerpo (m e = 9,1094 10–28 g)
20.
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