FÍSICA Y QUÍMICA (4º E - IES Carmen Martín Gaite

QUÍMICA (2º BACHILLERATO)
CONTENIDOS MÍNIMOS
El Departamento de Física y Química se ajusta a los contenidos que se establecen en el Decreto
67/2008 de la Comunidad de Madrid, considerando que éstos son los mínimos exigibles a los
alumnos de este nivel.
Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos.
 Espectros atómicos. Orígenes de la teoría cuántica. Hipótesis de Planck. Efecto
fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr y sus limitaciones. Introducción a la mecánica
cuántica moderna. Su importancia. Orbitales atómicos. Números cuánticos.
Configuraciones electrónicas: Principio de Pauli y regla de Hund.
 Evolución histórica de la ordenación periódica de los elementos. Tabla periódica de
Mendeleiev. Predicciones y defectos.
 Sistema periódico actual. Estructura electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas
en las propiedades de los elementos.
El enlace químico y propiedades de las sustancias.
 Concepto de enlace en relación con la estabilidad energética de los átomos enlazados.
 Enlace iónico. Concepto de energía de red. Ciclo de Born-Haber. Propiedades de las
sustancias iónicas.
 Enlace covalente. Estructuras de Lewis. Parámetros moleculares. Polaridad de enlaces y
moléculas. Teoría del enlace de valencia. Hibridación de orbitales atómicos (sp, sp2,
sp3) y teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. Sólidos
covalentes. Propiedades de las sustancias covalentes.
 Fuerzas intermoleculares.
 Estudio cualitativo del enlace metálico. Propiedades de los metales.
 Propiedades de algunas sustancias de interés industrial o biológico en función de su
estructura o enlaces.
Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las reacciones
químicas.
 Sistemas termodinámicos. Variables termodinámicas. Cambios energéticos en las
reacciones químicas. Procesos endo y exotérmicos.
 Primer principio de la termodinámica. Transferencias de calor a volumen y a presión
constante. Concepto de entalpía. Cálculo de entalpías de reacción a partir de las
entalpías de formación. Diagramas entálpicos. Ley de Hess. Entalpías de enlace.
 Segundo principio de la termodinámica. Concepto de entropía. Energía libre.
Espontaneidad de las reacciones químicas.
 Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas. Repercusiones sociales y
medioambientales.
 Valor energético de los alimentos. Implicaciones para la salud.
El equilibrio químico.
 Introducción a la cinética química: Aspecto dinámico de las reacciones químicas.
Conceptos básicos de cinética: Velocidad de reacción y factores de los que depende.
Orden de reacción y molecularidad.
 Concepto de equilibrio químico. Características macroscópicas e interpretación
microscópica. Cociente de reacción y constante de equilibrio. Formas de expresar la


constante de equilibrio: Kc y Kp; relación entre ambas. Factores que modifican el
estado de equilibrio: Principio de Le Chatelier. Equilibrios heterogéneos.
Las reacciones de precipitación como equilibrios heterogéneos. Aplicaciones analíticas
de las reacciones de precipitación.
Aplicaciones del equilibrio químico a la vida cotidiana y a procesos industriales.
Ácidos y bases.
 Concepto de ácido y base según las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry. Concepto
de pares ácido-base conjugados. Fuerza relativa de los ácidos. Constante y grado de
disociación. Equilibrio iónico del agua.
 Concepto de pH. Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases.
Importancia del pH en la vida cotidiana. Reacciones de neutralización. Punto de
equivalencia.
 Volumetrías ácido-base. Aplicaciones y tratamiento experimental.
 Equilibrios ácido-base de sales en disolución acuosa. Estudio cualitativo de la hidrólisis.
 Estudio de algunos ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana.
Amoniaco, ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico. El problema de la lluvia ácida y sus
consecuencias.
Introducción a la electroquímica.
 Concepto de oxidación y reducción. Sustancias oxidantes y reductoras. Número de
oxidación. Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste de reacciones red-ox por el
método del ión-electrón. Estequiometría de las reacciones red-ox.
 Estudio de la pila Daniell. Potencial normal de reducción. Escala de oxidantes y
reductores.
 Potencial de una pila. Potencial de electrodo. Espontaneidad de los procesos red-ox.
Pilas, baterías y acumuladores eléctricos.
 Electrólisis. Importancia industrial y económica de la electrólisis.
 La corrosión de metales y su prevención. Residuos y reciclaje.
Química del carbono.
 Nomenclatura y formulación de los principales compuestos orgánicos. Estudio de los
principales tipos de reacciones orgánicas: Sustitución, adición, eliminación y oxidaciónreducción.
 Ejemplos característicos de reacciones orgánicas de interés, con especial referencia a la
obtención de alcoholes, ácidos y ésteres; propiedades e importancia de los mismos.
 Polímeros y reacciones de polimerización. Valorar la utilización de sustancias orgánicas
en el desarrollo de la sociedad actual. Problemas medioambientales.
 La síntesis de medicamentos. Importancia y repercusiones de la industria química
orgánica.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Describir los modelos atómicos discutiendo sus limitaciones y valorar la importancia
de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo. Explicar los conceptos
básicos de la Mecánica Cuántica: dualidad onda–corpúsculo e incertidumbre.
2. Conocer los parámetros básicos del Sistema Periódico actual. Definir las propiedades
periódicas estudiadas y describir sus relaciones, al comparar varios elementos.
3. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía da red.
Discutir de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.
4. Describir las características básicas del enlace covalente. Escribir estructuras de
Lewis.
5. Explicar el concepto de hibridación y aplicarlo a casos sencillos.
6. Explicar las fuerzas intermoleculares y comentar cómo afectan a las propiedades de
determinados compuestos en casos concretos.
7. Definir y aplicar correctamente el Primer Principio de la Termodinámica a un proceso
químico. Diferenciar correctamente un proceso exotérmico de otro endotérmico
utilizando diagramas entálpicos.
8. Aplicar el concepto de entalpías de formación al cálculo de la entalpía de reacción
mediante la correcta utilización de tablas.
9. Predecir la espontaneidad de un proceso químico a partir de los conceptos entálpicos
y entrópicos.
10. Conocer y aplicar correctamente el concepto de velocidad de reacción.
11. Conocer y diferenciar las teorías que explican la génesis de las reacciones químicas:
Teoría de colisiones y Teoría del estado de transición.
12. Conocer los factores que modifican la velocidad de una reacción, haciendo especial
énfasis en los catalizadores y su aplicación a usos industriales.
13. Aplicar correctamente la ley de acción de masas a equilibrios sencillos. Conocer las
características más importantes del equilibrio. Relacionar correctamente el grado de
disociación con las constantes de equilibrio Kc y Kp.
14. Aplicar correctamente a equilibrios heterogéneos sencillos de tipo sólido–líquido la
Ley de acción de masas, relacionando la solubilidad con la constante de dicho
equilibrio.
15. Conocer y aplicar correctamente conceptos como: Ácido y base según las teorías
estudiadas, fuerza de ácidos, pares conjugados, hidrólisis de una sal, volumetrías de
neutralización.
16. Identificar reacciones de oxidación–reducción que se producen en nuestro entorno.
Ajustar por el método del ion–electrón reacciones redox.
17. Distinguir entre pila galvánica y cuba electrolítica. Utilizar correctamente las tablas
de potenciales de reducción para calcular el potencial de una pila y aplicar
correctamente las Leyes de Faraday. Explicar las principales aplicaciones de estos
procesos en la industria.
18. Relacionar el tipo de hibridación con el tipo de enlace .en los compuestos del
carbono. Formular correctamente los diferentes compuestos orgánicos. Relacionar las
rupturas de enlaces con las reacciones orgánicas.
19. Describir el mecanismo de polimerización y las propiedades de algunos de los
principales polímeros de interés industrial.
CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
Los resultados de cada evaluación y las calificaciones se expresarán en los siguientes términos:
INSUFICIENTE (1, 2, 3 ó 4), SUFICIENTE (5), BIEN (6), NOTABLE (7, 8) o
SOBRESALIENTE (9, 10).
Se realizarán dos pruebas parciales teórico-prácticas por evaluación, siendo la calificación de
la misma la media aritmética de la nota de las dos pruebas. Si la segunda prueba engloba los
contenidos de la primera se tendrá en cuenta la siguiente ponderación: 30% primera prueba y
70% segunda prueba. La contribución de dichas pruebas a la calificación final de cada
evaluación es del 90%.
A continuación se reflejan los criterios de calificación que se aplicarán en cada una de las
pruebas escritas:

Se valorará el orden, la limpieza y los comentarios realizados. Se tendrá en cuenta la
ortografía y la calidad de la redacción. Cada falta de ortografía descuenta 0,25 puntos sobre
la calificación final hasta un máximo de 2 puntos.

Se dará importancia a las exposiciones con rigor científico y precisión en los conceptos.

Es fundamental el uso adecuado de las unidades. Expresar el resultado de un problema sin
unidad o con una unidad errónea descuenta 0,25 puntos sobre la calificación de dicho
problema.

No se tendrán en cuenta las resoluciones sin planteamientos, razonamientos y explicaciones.

Se observarán si los errores de cálculo, así como los fallos en la notación, son errores
sistemáticos o aislados.

En la resolución de problemas se considera tan importante el manejo de conceptos básicos
como la manipulación algebraica que conduce a la solución final.
La evaluación continua Se valorará con un 10% en la calificación final de cada evaluación y
consistirá en:
1. Realización y exposición de ejercicios tipo PAU.
2. Actitud ante el trabajo: predisposición hacia el trabajo, interés por corregir sus propios
errores, disposición para solicitar las ayudas necesarias, cooperación con sus compañeros
y colaboración en la creación de un clima de aula que propicie el buen desarrollo de la
clase.
3. Ejecución de las tareas encomendadas: orden en su ejecución y presentación, realización
en los plazos acordados y colaboración en aquellas que se realicen en grupo.
4. Manejo de fuentes de información: si discrimina y contrasta la información que le
ofrecen las distintas fuentes consultadas, seleccionando la que es adecuada a los fines
que se persigue.
5. Cuestiones orales: Se realizarán preguntas en clase donde el alumno resolverá ejercicios
o cuestiones de respuesta inmediata.
Será requisito indispensable tener aprobada la parte de la nomenclatura y formulación química
para superar la materia.
Criterios de redondeo
Para superar la materia, tanto en una evaluación como al final de curso, los alumnos deberán
obtener como mínimo un 5 al aplicar los criterios de calificación anteriores. En las
calificaciones diferentes a 5 se seguirán los siguientes criterios de redondeo de la nota:
 Calificaciones superiores a 5:
 Si la parte decimal de la calificación es superior a 5, se redondeará al alza.
 Si la parte decimal de la calificación es inferior a 5, se redondeará a la baja.
 Calificaciones inferiores a 5: sea cual sea la parte decimal de la calificación, se redondeará a
la baja.
INSTRUMENTOS Y PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN
La recogida de información para evaluar el aprendizaje de los alumnos se llevará a cabo a
mediante los siguientes métodos e instrumentos de evaluación:
 Las puestas en común y exposiciones orales en clase: servirán para obtener información
acerca de la expresión oral y de actitudes de interés y respeto a los compañeros.
 Pruebas objetivas: Se realizarán al menos dos exámenes en cada evaluación. El primero
será un examen parcial de las unidades trabajadas en esa evaluación y el segundo examen
englobará el contenido de toda la materia impartida hasta ese momento.
 Prueba global en el mes de mayo: todos los alumnos realizarán una prueba global en el mes
de mayo de todos los contenidos de la materia. Esta prueba será la última de la tercera
evaluación.
 Actividades de búsqueda de información: tienen diferente importancia en las distintas
unidades trabajadas, aunque en todas ellas se fomenta su uso al tener que elaborar los
alumnos un vocabulario mínimo de cada tema. En todos los casos se elaborará un informe
que recoja los aspectos fundamentales de la información hallada.
 Actividades en grupo, de las que obtendremos información para evaluar si los alumnos
participan de forma responsable en la realización de actividades científicas. Estas
actividades serán principalmente:
 Prácticas de laboratorio.
 Resolución de problemas en clase
 Elaboración de informes de laboratorio y trabajos monográficos.
 Observación directa del trabajo realizado en clase, en el laboratorio, de la que obtendremos
datos para evaluar principalmente la actitud del alumno (respeto a los compañeros,
participación activa, cumplimiento de normas, interés, etc).
 Pérdida de la evaluación continua: según lo establecido en el Reglamento de Régimen
Interior del centro, las faltas de asistencias sin justificar puede acarrear la pérdida del
derecho a la evaluación continua. Para la Química de 2º Bachillerato, materia de 4 periodos
lectivos semanales, el límite de faltas de asistencia sin justificar está en 15.
SISTEMAS DE RECUPERACIÓN
o Recuperación de evaluaciones pendientes
Los alumnos que no hayan superado una evaluación podrán recuperarla realizando una prueba
escrita sobre los contenidos cuyo dominio no se ha alcanzado. Estas actividades se desarrollarán
al comienzo de las evaluaciones segunda y tercera. También será tenida en cuenta la evolución
del alumno en la siguiente evaluación.
Se aplicarán los criterios de calificación especificados en el apartado anterior.
o Recuperación de la materia en septiembre
El alumno deberá superar un examen de toda la materia que versará sobre los objetivos y
contenidos trabajados a lo largo del curso. Dicho examen, al igual que los realizados a lo largo
del curso, será de contenido teorico-práctico y puntuará sobre 10, indicándose en el enunciado
del mismo el valor de cada pregunta.
La estructura de esta prueba, al igual que la global de mayo, será similar a la prueba PAU. De
tal manera que el alumno deberá elegir entre preguntas de dos repertorios diferentes.
o Recuperación de la materia pendiente
Los alumnos de 2º Bachillerato con la Física y Química de 1º pendiente, deberán realizar dos
pruebas escritas de recuperación, uno de Química en enero y otro de Física en abril, en fechas
que se indicarán con suficiente antelación. Si la calificación del ejercicio de Química es de
cuatro puntos o superior se guarda la nota de manera que, en la segunda prueba, estos alumnos
solo se examinarán de Física. Si la calificación no llega a los cuatro puntos, el segundo examen
es de todo el programa de la asignatura. La nota final será la media de la nota obtenida en ambas
pruebas escritas.