contenidos minimos fq

-Criterios mínimos de evaluación 4º ESO Física y Química
-
Saber que para describir un movimiento, debemos establecer un sistema de
referencia.
Distinguir trayectoria, desplazamiento y distancia recorrida.
Distinguir velocidad media de velocidad instantánea y saber que se trata de
magnitudes vectoriales.
Distinguir aceleración media e instantánea y saber que se trata de magnitudes
vectoriales.
Saber aplicar las ecuaciones del movimiento rectilíneo uniforme en distintos
problemas.
Saber aplicar las ecuaciones del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado,
incluido el movimiento de caída libre,
Saber construir e interpretar gráficas s-t, v-t y a-t, tanto para el MRU, como para
el MRUA.
Distinguir la componente tangencial y normal de la aceleración.
Conocer el carácter vectorial de las fuerzas y saber sumarlas y descomponerlas.
Conocer los efectos que pueden producir las fuerzas: deformaciones o cambios en
el movimiento.
Conocer la Ley de Hooke.
Saber que las fuerzas se miden con dinamómetros y que, en el SI, se expresan en
newtons.
Conocer y saber aplicar las tres leyes de Newton.
Saber dibujar correctamente todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo.
Distinguir masa de peso.
Conocer el efecto de las fuerzas de rozamiento.
Conocer la ley de Gravitación Universal.
Conocer el concepto de presión, su relación con la fuerza y la superficie de
contacto.
Conocer la relación entre las siguientes unidades de presión: Pa, atm y mmHg..
Saber aplicar el principio fundamental de la hidrostática.
Conocer el funcionamiento de una prensa hidráulica.
Saber diferenciar barómetros de manómetros.
Saber aplicar el Principio de Arquímedes y deducir si un cuerpo flotará en un fluido
o no.
Distinguir trabajo de esfuerzo.
Conocer el concepto y las características de la energía, así como las unidades en que
se expresa en el S.I.
Conocer y saber calcular la energía cinética, la energía potencial (gravitatoria) y la
energía mecánica.
Conocer el principio de conservación de la energía mecánica y de la energía.
Distinguir entre calor y temperatura.
Saber que al comunicar o desprender calor se puede producir una variación de
temperatura o un cambio de estado, y saber hacer cálculos.
Conocer los conceptos de calor específico y calor latente.
Conocer las formas de transmisión de la energía térmica: conducción, convección y
radiación.
-
Saber deducir el número de protones, neutrones y electrones de un átomo o un ion
al representarlo como
-
-
A
Z
X.
Saber formular y nombrar, según las normas de la IUPAC, los siguientes
compuestos inorgánicos: óxidos, hidruros (metálicos y no metálicos), hidróxidos,
sales binarias, oxoácidos y oxosales.
Identificar reacciones químicas.
Conocer el concepto de mol y saber relacionarlo con el número de átomos, moléculas
y gramos de sustancia.
Conocer la Ley de Conservación de la masa y la ley de las proporciones definidas.
Saber ajustar ecuaciones químicas
Saber deducir estequiométricamente las cantidades de reactivos y productos que
intervienen en una reacción química.
Distinguir los siguientes tipos de reacciones químicas: de síntesis, de
descomposición, de sustitución y de combustión.
Contenidos 1º Bachillerato
Los contenidos están distribuidos en las siguientes unidades didácticas:
Introducción al método científico:
Utilización de las estrategias básicas de la actividad científica tales como el
planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la
conveniencia o no de su estudio.
Formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de
diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad.
Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando
la terminología adecuada
Unidad 1: Naturaleza de la materia:
Leyes ponderales. Teoría de Dalton.
Ley de los volúmenes de combinación. Hipótesis de Avogadro.
Masas relativas y masas reales en unidades de masa atómica.
Número de Avogadro. Mol y masa molar.
Ecuación de estado de los gases ideales. Volumen molar. Presiones parciales y
fracciones molares.
Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.
Medidas de concentración de las disoluciones. % en masa, g / L y Molaridad.
Dilución de disoluciones.
Unidad 2: Estructura de la materia.
Modelos atómicos de Thompson y Rutherford. Características de los átomos
Interacción de la radiación electromagnética con la materia: espectros
atómicos. Modelo de Bohr
Niveles energéticos y distribución electrónica.
Ordenación periódica de los elementos: su relación con los electrones
externos. Propiedades periódicas.
Tipos de enlace según la electronegatividad de los elementos.
Estructuras de Lewis y regla del octeto.
Propiedades de las sustancias según el enlace y fuerzas intermoleculares.
Formulación y nomenclatura inorgánica según las normas de la IUPAC.
Unidad 3: Cambios materiales en los procesos químicos:
Interpretación de las reacciones químicas a escala de partículas.
Relaciones estequiométricas de masa y /o volumen en las reacciones químicas
utilizando factores de conversión. Rendimiento.
Procesos con reactivo limitante.
Cálculos en sistemas en los que intervienen disoluciones y gases.
Tipos de reacciones químicas.
Estudio de un caso habitual: reacciones de combustión.
La velocidad de las reacciones químicas. Factores de los que depende.
Estudio del impacto social, económico y medioambiental de las industrias
químicas.
Unidad 4: Química del carbono.
Características de los compuestos del carbono.
Grupos funcionales.
Nomenclatura y formulación IUPAC para estos compuestos.
Isomería
Unidad 5:La medida
Magnitudes y su medida.
Unidades factores de conversión.
Representaciones gráficas.
Instrumentos de medida sensibilidad y precisión.
Errores en la medida.
Unidad 6: Estudios de movimientos:
Elementos que integran un movimiento y su carácter vectorial.
Sistemas de referencia inerciales.
Movimientos con trayectoria rectilínea, uniforme y uniformemente acelerado
Movimiento circular uniforme.
Composición de movimientos. Aplicación a casos particulares: horizontal y
oblicuo.
Aplicación a situaciones de interés como: caída de cuerpos, lanzamientos en
deportes, educación vial, etc...
Unidad 7: Dinámica:
La fuerza como interacción: Carácter vectorial y composición de fuerzas.
Leyes de la dinámica de Newton.
Momento lineal e impulso mecánico. Principio de conservación.
Interacción gravitatoria.
Fuerzas de fricción en superficies horizontales e inclinadas.
Dinámica del movimiento circular uniforme.
Unidad 8: Energía
La energía y sus características.
Transferencia de energía: calor y trabajo.
Trabajo mecánico y energía. Potencia.
Energía debida al movimiento. Teorema de las fuerzas vivas.
Energía debida a la posición en el campo gravitatorio.
Conservación de la energía mecánica.
Primer principio de la termodinámica. Degradación de la energía.
Criterios de evaluación 1º Bachillerato
1.
Aplicar las estrategias propias de la metodología científica a la
resolución de problemas relativos a los movimientos generales estudiados, analizando
los resultados obtenidos e interpretando los posibles diagramas. Resolver ejercicios
y problemas sobre movimientos específicos tales como lanzamiento de proyectiles,
encuentros de móviles, caída de graves, etc., empleando adecuadamente las unidades
y magnitudes apropiadas.
2.
Comprender que el movimiento de un cuerpo depende de las interacciones
con otros cuerpos. Identificar las fuerzas reales que actúan sobre ellos.
Describiendo los principios de la dinámica en función del momento lineal.
3.
Representar mediante diagramas las fuerzas que actúan sobre los
cuerpos, reconociendo y calculando dichas fuerzas cuando hay rozamiento, cuando la
trayectoria es circular e incluso cuando existan planos inclinados.
4.
Aplicar la ley de la gravitación universal para la atracción de masas,
especialmente en el caso particular del peso de los cuerpos.
5.
Explicar la relación entre el trabajo y energía, aplicando los conceptos al
caso práctico de cuerpos en movimiento y/o bajo la acción del campo gravitatorio
terrestre. Describir cómo se realizan las transparencias energéticas en relación con
las magnitudes implicadas.
6.
Justificar las sucesivas elaboraciones de modelos atómicos, valorando el
carácter abierto de la Ciencia. Describir las ondas electromagnéticas y su interacción
con la materia, deduciendo de ello una serie de consecuencias. Describir la
estructura de los átomos e isótopos, así como relacionar sus propiedades con sus
electrones más externos.
7.
Resolver ejercicios y problemas relacionados con las reacciones químicas
de las sustancias, utilizando la información que se obtiene de las ecuaciones químicas.
8.
Escribir y nombrar correctamente sustancias químicas inorgánicas y
orgánicas. Describir los principales tipos de compuestos del carbono, así como las
situaciones de isomería que pudieran presentarse.
9.
Realizar correctamente experiencias en el laboratorio propuestas a lo
largo del curso.
10.
Describir las interrelaciones existentes en la actualidad entre la
sociedad, ciencia y tecnología dentro de los conocimientos abarcados en este curso.
Contenidos de Física de 2º Bachillerato
Los contenidos están distribuidos en las siguientes unidades didácticas:
1.
Vibraciones y ondas:
 Movimiento vibratorio armónico simple: elongación, velocidad, aceleración.
Cinemática del m.v.a.s.: ecuaciones y representaciones gráficas
 Dinámica del movimiento armónico simple.
Fuerza elástica. Ley de Hooke.
 Energía de un oscilador armónico
Trabajo de una fuerza elástica.
Energías potencial, cinética y mecánica de un m.v.a.s. Representaciones
gráficas.

Movimiento ondulatorio. Tipos de ondas. Magnitudes características de las
ondas.

Ecuación de las ondas armónicas unidimensionales.
Aspectos energéticos: Intensidad y atenuación.

Principio de Huygens: reflexión, refracción, difracción, polarización e
interferencias.
Reflexión total. Ángulo límite
Interferencias superposición de ondas armónicas de igual amplitud y
frecuencia. Ondas estacionarias en cuerdas y tubos sonoros. Resonancia.

Ondas sonoras. Contaminación acústica.
Propagación de la energía. ntensidad. Nivel de intensidad sonora (dB).
Sonoridad.

Efecto Doppler en la propagación del sonido.

Aplicaciones de las ondas al desarrollo tecnlógico y a la mejora de las
condiciones de vida (sonar, ecografía, etc) Incidencia en el medio ambiente
2.
Interacción gravitatoria
Teoría de la gravitación universal.
Campo gravitatorio creado por una o varias partículas

Fuerzas centrales. Momento de una fuerza respecto de un punto. Momento
angular.
Teorema del momento angular

Leyes de Kepler.

Fuerzas conservativas. Energía potencial gravitatoria.

Campo gravitatorio terrestre.
Campo y energía potencial en las proximidades de la superficie terrestre.

Intensidad de campo y potencial gravitatorio.

Aplicaciones a satélites y cohetes.
Órbitas de planetas

Visión actual del universo.

3.
Interacción electromagnética.
 Campo creado por un elemento puntual: Interacción eléctrica.
Concepto de carga eléctrica. Propiedades fundamentales.
Ley de Coulomb. Campo creado por una o varias cargas puntuales.
 Estudio del campo eléctrico: magnitudes que lo caracterizan E y V, relación
entre ellas.
Líneas de fuerza. Superficies equipotenciales.
Energía potencial eléctrica. Potencial eléctrico.
Movimiento de cargas puntuales en campos eléctricos uniformes.
 Teorema de Gauss.
 Campo eléctrico creado por un elemento continuo: esfera, hilo y placa.
 Magnetismo e imanes.
Fenomenología magnética básica. Campo magnético de la Tierra.
 Campos magnéticos creados por cargas en movimiento. Ley de Ampere.
Campos magnéticos creados por una corriente rectilínea indefinida y por un
solenoide.
 Fuerzas sobre cargas móviles situadas en campos magnéticos. Fuerza de
Lorentz: aplicaciones.
Espectrómetro de masas. Ciclotrón.
 Fuerzas magnéticas sobre corrientes eléctricas.
Fuerza sobre una corriente rectilínea.
Momento sobre una espira rectangular. Galvanómetro.
 Interacciones magnéticas entre corrientes paralelas.
Definición de Amperio.
 Inducción electromagnética. Experiencias de Faraday y Henry.
 Leyes de Faraday y de Lenz .
 Producción de corrientes alternas.
Transmisión de la energía eléctrica.
 Autoinducción. Transformadores.
 Impacto medioambiental de la energía eléctrica.
4.
Óptica
 Naturaleza de las ondas electromagnéticas.
 Espectro electromagnético. Naturaleza de la luz.
Velocidad de la luz. Índice de refracción.
 Propagación de la luz: reflexión y refracción.
Reflexión total. Fibras ópticas
 Prisma óptico. Dispersión lumínica.
 Efecto Doppler en la propagación de la luz.
 Dioptrio esférico y dioptrio plano. Espejos y lentes delgadas.
Convenio de signos (normas DIN). Invariante de Abbe. Trazado de rayos.
 Principales aplicaciones médicas y tecnológicas.
Instrumentos ópticos con una o dos lentes delgadas.
El ojo humano. Corrección de ametropías.
5.
Introducción a la Física moderna.
 Principios fundamentales de la relatividad espacial.
 Consecuencias: dilatación del tiempo, contracción de la longitud, variación de
la masa con la velocidad y equivalencia entre masa y energía.
 Insuficiencia de la física clásica. Hipótesis de Planck.
Radiación del cuerpo negro.
 Efecto fotoeléctrico.
 Cuantización de la energía.
Espectros atómicos.
 Dualidad onda corpúsculo y principio de incertidumbre.
Ecuación de De Broglie.
 Física nuclear: composición y estabilidad de los núcleos.
Energía de enlace.
 Radiactividad.
Ley de la desintegración exponencial. Vida media.
Datación arqueológica con Carbono 14.
 Reacciones nucleares. Fisión y fusión nuclear.
 Usos de la energía nuclear.
 Partículas elementales.
Criterios de evaluación de Física de 2º Bachillerato
1. Utilizar correctamente las unidades así como los procedimientos apropiados para
la resolución de problemas.
2. Conocer la ecuación matemática de una onda unidimensional. Deducir a partir de la
ecuación de una onda las magnitudes que intervienen: amplitud, longitud de onda,
periodo, etc. Aplicarla a la resolución de casos prácticos.
3. Reconocer la importancia de los fenómenos ondulatorios en la civilización actual y
su aplicación en diversos ámbitos de la actividad humana.
4. Aplicar las leyes de Kepler para calcular diversos parámetros relacionados con el
movimiento de los planetas.
5. Utilizar la ley de la gravitación universal para determinar la masa de algunos
cuerpos celestes. Calcular la energía que debe poseer un satélite en una
determinada órbita, así como la velocidad con la que debió ser lanzado para
alcanzarla.
6. Calcular los campos creados por cargas y corrientes, y las fuerzas que actúan
sobre las mismas en el seno de campos uniformes, justificando el fundamento de
algunas aplicaciones: electroimanes, motores, tubos de televisión e instrumentos
de medida.
7. Explicar e fenómeno de inducción, utilizar la ley de Lenz y aplicar la Ley de
Faraday, indicando de qué factores depende la corriente que aparece en un
circuito.
8. Explicar las propiedades de la luz utilizando los diversos modelos e interpretar
correctamente los fenómenos relacionados con la interacción de la luz y de la
materia.
9. Valorar la importancia que la luz tiene en nuestra vida cotidiana, tanto
tecnológicamente (instrumentos ópticos, comunicaciones por láser, control de
motores) como en química (fotoquímica) y medicina (corrección de defectos
oculares).
10. Justificar algunos fenómenos ópticos sencillos de formación de imágenes a través
de lentes y espejos: telescopios, microscopios, etc.
11. Explicar los principales conceptos de la física moderna y su discrepancia con el
tratamiento que a ciertos fenómenos daba la física clásica.
12. Aplicar los conceptos de fisión y fusión nuclear para calcular la energía asociada a
estos procesos, así como la pérdida de masa que en ellos se genera.
Contenidos de Química de 2º Bachillerato
Los contenidos están distribuidos en las siguientes unidades didácticas:
Contenidos comunes.
Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el
planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la
conveniencia o no de su estudio, formulación de hipótesis, elaboración de estrategias
de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados utilizando los
medios tecnológicos necesarios y una terminología adecuada.
1: Estructura atómica y sistema periódico.
Orígenes de la teoría cuántica. Hipótesis de Planck. Modelo atómico de Bohr
y sus limitaciones. Introducción a la mecánica cuántica. Hipótesis de De Broglie.
Principio de Heisenberg. Orbitales atómicos. Números cuánticos. Configuraciones
electrónicas: Principio de Pauli y regla de Hund. Clasificación periódica de las
propiedades de los elementos. Variación periódica de algunas propiedades: radios
atómicos , energías de ionización, electronegatividad, carácter metálico.
2. El enlace químico.
Concepto de enlace en relación con la estabilidad energética de los átomos
enlazados Modelos de enlace químico Enlace iónico. Concepto de energía de red.
Factores de los que depende. Redes iónicas Ciclo de Born-Haber. Propiedades de las
sustancias iónicas. Enlace covalente. Estructuras de Lewis. Regla del octeto y
excepciones. Construcción y simulación informática de modelos moleculares. Concepto
de resonancia. Geometría molecular: modelo de repulsión de los pares de electrones
de capa de valencia. Polaridad de los enlaces y de las moléculas. Momento dipolar
Parámetros moleculares. Modelo de enlace de valencia Hibridación de orbitales
atómicos (sp,sp2, sp3) Propiedades de las sustancias covalentes. Fuerzas
intermoleculares. Enlace metálico. Teorías que explican el enlace metálico.
Comparación de las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace.
Los nuevos materiales y sus aplicaciones.
3. Termoquímica.
Sistemas termodinámicos. Primer principio de la termodinámica. Diagramas
energéticos en procesos endo y exotérmicos. Transferencia de energía en procesos a
volumen y a presión constante. Concepto de entalpia. Aplicación de la Ley de Hess
al cálculo de las entalpías de reacción. Entalpía de formación estándar. Cálculo de
entalpías de reacción a partir de entalpías de formación. Cálculo de entalpías de
reacción utilizando energías de enlace. determinación experimental de la variación de
entalpía en una reacción de neutralización. Concepto de entropía . Energía libre y
espontaneidad de las reacciones químicas. Influencia de la temperatura en la
espontaneidad. Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas: Los combustibles
químicos. Espontaneidad y barreras de energía: reservas de combustibles
.Degradación de la energía. Repercusiones sociales y medioambientales de los
procesos combustión.
4. Cinética química.
Aspecto dinámico de las reacciones químicas. Concepto de velocidad de
reacción. Ecuaciones cinéticas. Teoría de las colisiones y teoría del estado de
transición: energía de activación. Utilización para explicar los factores de los que
depende la velocidad de reacción.
Orden de reacción. Mecanismo de reacción y molecularidad. Teorías de las
reacciones químicas.
Factores los que depende la velocidad de una reacción.
Utilización de catalizadores en procesos industriales y biológicos. Reacciones
industriales de hidrogenación. Catálisis enzimática . Los catalizadores en la vida
cotidiana.
5. El equilibrio químico.
Concepto de equilibrio químico. Características macroscópicas del estado de
equilibrio en procesos químicos e interpretación microscópica: equilibrio dinámico.
Cociente de reacción y constante de equilibrio. Formas de expresar la constante de
equilibrio: KC y KP. Relaciones entre las constantes de equilibrio. Composición de un
sistema en equilibrio: grado de reacción. Energía libre de Gibbs, constante de
equilibrio y grado de reacción. Factores que modifican el estado de equilibrio:
Principio de Le Châtelier. Estudio experimental de los equilibrios cromato /dicromato
o entre complejos de cobalto(II) . Importancia en procesos industriales y
medioambientales. La síntesis de amoniaco.
6. Reacciones de transferencia de protones.
Concepto de ácido base según las teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry.
Concepto de pares ácido-base conjugados. Fortaleza relativa de los ácidos y grado
de ionización. Equilibrio iónico del agua. Concepto, escala y medida del pH. Estudio
cualitativo de la hidrólisis. Indicadores ácido-base. Volumetrías de neutralización
ácido-base: curvas de valoración. Determinación experimental de la concentración de
ácido acético en un vinagre comercial. Mezclas amortiguadoras: cálculo de su pH y sus
aplicaciones. Síntesis de ácidos y bases de interés industrial y para la vida cotidiana.
El problema de la lluvia ácida y sus consecuencias
7.Reacciones de precipitación de compuestos iónicos poco solubles.
Equilibrio de solubilidad –precipitación. Constante de equilibrio de solubilidad
Ks. Determinación de la solubilidad de compuestos iónicos poco solubles.
Precipitación de compuestos iónicos. Desplazamiento de los equilibrios de
solubilidad: efecto de ión común y redisolución de precipitados. Estudio
experimental cualitativo de la solubilidad de hidróxidos y de sales que se hidrolizan.
Aplicación al análisis cualitativo: introducción a la identificación y separación de
iones.
8. Reacciones de transferencia de electrones.
Concepto de oxidación y reducción. Número de oxidación. Ajuste por el
método ión-electrón. Estequiometría de las reacciones red-ox. Estudio de la célula
galvánica. Potencial de electrodo. Escala normal de potenciales de reducción
estándar. Análisisis de la espontáneidad de las reacciones de oxidación- reducción
Estudio de la cuba electrolítica. Leyes de Faraday. Principales aplicaciones
industriales..
9. Química del carbono. Estudio de algunas funciones orgánicas.
Revisión de la nomenclatura y formulación de las principales funciones
orgánicas.
Alcoholes y ácidos orgánicos: obtención, propiedades e importancia. Los ésteres
:obtención y estudio de algunos ésteres de interés. Polímeros y reacciones de
polimerización. Valoración de la utilización de las sustancias orgánicas en el
desarrollo de la sociedad actual. Problemas medioambientales. La síntesis de
medicamentos. Importancia y repercusiones de la industria química orgánica
Criterios de evaluación de Química de 2º de Bachillerato
1.Analizar las situaciones y obtener información sobre fenómenos químicos
utilizando las estrategias básicas del trabajo científico.
2. Determinar la variación de entalpía de una reacción química, valorar sus
implicaciones y predecir la posibilidad de que un proceso químico tenga o no lugar en
determinadas condiciones según sea su variación de energía libre.
3.Determinar la ecuación de velocidad en procesos sencillos, explicando los
efectos de los factores que modifican la velocidad de las reacciones químicas.
4.Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un
sistema para alcanzar el estado de equilibrio y resolver problemas en sistemas gaseosos.
5.Aplicar la teoría de Brönsted- Lowry para reconocer las sustancias que pueden
actuar como ácidos o bases, saber determinar el pH de sus disoluciones, explicar las
reacciones ácido- base y algunas de sus aplicaciones prácticas.
6.Realizar cálculos de solubilidades de compuestos iónicos poco solubles y
proponer métodos para modificar la solubilidad de algunos de ellos.
7.Identificar y ajustar reacciones de oxidación –reducción, determinar si se
produce una reacción redox al mezclar dos sustancias y describir el funcionamiento de las
pilas y las cubas electrolíticas, así como sus aplicaciones más relevantes.
8. Aplicar el modelo mecánico- cuántico del átomo para explicar las variaciones
periódicas de algunas de sus propiedades.
9. Utilizar los modelos de enlace para explicar la formación de moléculas y de
estructuras gigantes.
10. Explicar las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace
existente y de las interacciones entre partículas.
11. Describir las características principales de alcoholes, ácidos y ésteres ; escribir
y nombrar correctamente las fórmulas desarrolladas de compuestos orgánicos sencillos.
12. Describir la estructura general de los polímeros y valorar su interés económico,
biológico e industrial, así como el papel de la industria química orgánica y sus repercusiones.