TIPOS DE ENLACE Práctica No. 5 Laboratorio de Química.

Laboratorio de Química.
Química I
TIPOS DE ENLACE
Práctica No. 5
OBJETIVO.
° Comparar algunas propiedades de las sustancias según su tipo de enlace, tales como:
conductividad eléctrica, punto de fusión y solubilidad.
FUNDAMENTO.
° Investiga y escribe qué ocurre con los electrones en un enlace covalente polar, covalente no polar e
iónico; qué tipo de elementos se unen en cada uno y cuál es la diferencia de electronegatividad en
cada caso.
° Ejemplifica cada tipo de enlace usando estructuras de Lewis.
° Escribe en qué consiste el enlace metálico.
HIPÓTESIS
Contesta: ¿Cómo se ven afectadas las propiedades de las sustancias de acuerdo a su tipo de enlace?
MATERIAL.
SUSTANCIAS.
Por equipo:
1
Mechero Bunsen.
1
Malla de asbesto.
1
Tripie.
1
Vidrio de reloj.
1
Cápsula de porcelana.
3
Vasos de precipitado de 100 ml.
20 g
Parafina.*
1
Circuito eléctrico con foco.
20 g
Azúcar (C12H22O11).*
1
Agitador.
20 g
Cloruro de Sodio (NaCl).*
1
Cucharita*
1
Pliego de foami.*
20 ml
Alcohol etílico (C2H5OH).*
1
Encendedor*
20 ml
Hexano (C6H14).*
1
Cronómetro*
20 g
Detergente en polvo.*
Por equipo:
50 ml
Agua destilada.
70 ml
Agua potable.
1
1
Biruta de magnesio (Mg)
Tornillo de hierro de ¼ x 1½ pulg (Fe).*
Nota: Todas las sustancias y material señalados con asterisco (*) deberán ser proporcionadas por los
alumnos.
TÉCNICA EXPERIMENTAL.
Puntos de fusión.
1. Coloca una muestra de magnesio en la cápsula de porcelana.
2. Calienta la muestra unos minutos y observa si se funde (devuelve el magnesio para otro grupo).
3. Coloca una muestra de sal en la cápsula de porcelana.
4. Calienta la muestra durante unos minutos y observa si se derrite.
5. Coloca una muestra de parafina y mide el tiempo que tarda en fundirse.
6. Completa la tabla de observaciones:
Sustancia: Observación del punto de
fusión:
Punto de fusión:
Tipo de enlace:
Sal
Parafina
Magnesio
Conductividad eléctrica.
1. Mide 50 ml de agua destilada en uno de los vasos de precipitado, 50 ml de agua potable en otro de
los vasos y 50 ml de agua con media cucharadita de sal en el tercero.
2. Coloca el pliego de fomi sobre la mesa y encima los vasos de precipitado.
3. Conecta el circuito y pasa la puntas de cobre del circuito por cada vaso, comenzando por el agua
destilada, en seguida en agua potable y al final el agua con sal. Compara la intensidad de la luz del
foco.
4. Desconecta el circuito y seca las puntas de cobre.
5. Prepara 50 ml de una solución de agua destilada con media cucharadita de azúcar, en otro vaso
mide aceite.
6. Repite el procedimiento y compara la intensidad de la luz en cada uno.
7. Desconecta el circuito y seca las puntas de cobre.
8. Conecta las puntas del circuito al trozo de hierro (no olvides que debes trabajar sobre el foami) y
revisa si conduce la corriente.
9. Coloca sal de grano sobre el vidrio de reloj y repite el procedimiento. Cambia la sal por azúcar y
verifica si conduce la electricidad.
10. Completa la tabla de observaciones:
Sustancia:
Agua destilada.
Agua potable.
Solución salina.
Solución de azúcar.
Aceite.
Hierro.
Conductividad eléctrica:
No hay
Es la que mas enciende
Enciende muy poco
No enciende
No enciende
Enciende
Tipo de enlace:
Sal.
Azúcar.
Casi no
No
Solubilidad.
1. Mide 20 ml de agua en el vaso de precipitado. Agrega 20 ml de aceite, agita y observa.
2. Una vez en reposo, coloca la cucharita sobre la superficie del aceite y añade lentamente al vaso 20
ml de alcohol, cuidando que caiga sobre la cucharita. Observa. Nuevamente agita y observa.
3. Una vez en reposo, agrega poco a poco 20 ml de hexano, utiliza la cucharita igual que en el paso
anterior. Observa.
4. Añade a la misma mezcla un poco de sal molida y observa.
5. Por último agrega detergente y agita. Observa.
6. Completa la tabla de observaciones:
Sustancia:
Solubilidad en
agua:
Alcohol.
Hexano.
Sal.
OBSERVACIONES Y DIBUJOS.
° en la practica observamos
Solubilidad en
aceite:
Tipo de enlace:
CONCLUSIONES.
1. ¿Qué sustancias tienen los menores puntos de fusión, las iónicas, las covalentes o las metálicas?
R= las covalentes
2. ¿Con qué tipo de enlace las sustancias puras conducen la electricidad?
R= con sal y agua sola
3. ¿Con qué tipo de enlace las sustancias en solución acuosa conducen la electricidad?
R= iónicas
4. ¿Cómo explicas la diferencia en la conductividad eléctrica del agua destilada y el agua potable?
R= que el agua destilada no tiene la misma conductividad que el agua normal
5. ¿Qué tipos de enlace sí son solubles en agua y por qué?
R=pueden ser compuestos polares y
Las sales formadas a partir de iones provenientes de ácidos o bases fuertes,
6. ¿Qué tipos de enlace no se disuelven en agua, pero sí en aceite y por qué?
R=En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a estos la
sustancia será más o menos soluble
7. Explica cómo actúa el detergente en la mezcla y por qué.
R=Como aislante de electricidad
BIBLIOGRAFÍA.
° libro de química avanzada
www.quimicalogia.com
www.fisicoquimica.com
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