SOLUBILIDAD PROBLEMAS. 1) El producto de solubilidad del

SOLUBILIDAD
PROBLEMAS.
1)
El producto de solubilidad del hidróxido de magnesio es 3,2.10 -11 . Calcular:
a)
La solubilidad del hidróxido de magnesio en agua.
b)
El pH de la disolución resultante.
DATOS. M.a(Mg) = 24 ; M.a(O) = 16
2)
El producto de solubilidad del hidróxido de magnesio es 3,4.10 -11 .
Calcúlese la solubilidad del hidróxido de magnesio:
a)
En agua pura.
b)
En disolución 0,1 M de hidróxido de sodio.
DATOS. M.a(Na) = 23 ; M.a(O) = 16 ; M.a(Mg) = 24
3)
Se añaden 20 c.c de una disolución 0,01 M de nitrato de plata a 80 c.c de disolución
0,05 M de cromato de potasio. Explica razonadamente si precipitará o no cromato de plata al mezclar
las dos disoluciones.
DATO. Kps(cromato de plata) = 1,8.10-12 a 25 1C .
4)
El producto de solubilidad de hidróxido de calcio es 7,9.10 -6 .
a))
) Cuál es el pH de una disolución saturada de hidróxido de calcio ?.
b))
)Cuántos gramos de hidróxido de calcio se disolverán en 100 ml de una disolución cuyo pH
es 14 ?.
DATOS. M.a(Ca) = 40 ; M.a(O) = 16
5)
El producto de solubilidad del sulfato de plomo (II) a 25 1C es igual a 2.10-8 . Calcular la
concentración de iones Pb2+ en una disolución en la que existe una concentración de sulfato de sodio de
0,142 g/lit.
DATOS. M.a(Na) = 23 ; M.a(S) = 32 M.a(O) = 16
6)
) Qué concentración de hidróxido de amonio es necesaria para iniciar la precipitación de hidróxido de
magnesio en una disolución que es 0,001 M en MgCl2 ?.
DATOS. Kps[Mg(OH)2] = 1,1.10-11 ; Ka[NH3] = 1,8.10-5 .
7)
Sabiendo que el producto de solubilidad del carbonato de calcio es 4,8.10 -9 ,determinar su solubilidad
en g/lit.
DATOS. M.a(Ca) = 40 ; M.a(C) = 12 ; M.a(O) = 16
8)
Se añade lentamente cloruro de calcio a una disolución que contiene iones fluoruro e iones carbonato,
ambos en concentración 2.10-4 M . Determine cuál de las sales cálcicas posibles precipitará primero.
DATOS. Kps[CaF2] = 1,7.10-10 ; Kps[CaCO3] = 4,7.10-9 .
9)
El producto de solubilidad del AgCl es 1,6.10 -10 . Calcular la solubilidad de esta sal:
a)
En agua pura.
b)
En una disolución 0,1 M de NaCl.
10)
El producto de solubilidad del AgI a 25 1C es 8,5.10-17 . Calcular la solubilidad de esta sal en una
disolución de NaI 0,1 M a 25 1C .
11)
La solubilidad del carbonato de calcio a 25 1C es 7,5.10-5 moles/lit . Calcular la solubilidad de esta sal
en una disolución 0,05 M de cloruro de calcio.
12)
Si se mezcla una disolución de carbonato de sodio de concentración 1.10 -4 M con una disolución de
cloruro de bario 1.10-3 M , determinar si precipitará carbonato de bario cuyo producto de solubilidad es
8.10-9 .
SOLUBILIDAD. Selectividad. Química C.O.U.
H.C.B.
1
13)
A 25 1C ,250 ml de agua disuelven 0,172 g de yoduro de plomo (II). Calcular a esta temperatura el
producto de solubilidad de dicha sal.
DATOS. M.a(Pb) = 207 ; M.a(I) = 127
14)
Una disolución es 0,001 M en Sr2+ y 2 M en Ca2+ . Si los productos de solubilidad del SrSO4 y CaSO4
valen 1.10-7 y 1.10-5 , respectivamente:
a)
) Qué catión precipitará antes al añadir Na2SO4 0,1 M ?.
b)
)Qué concentración quedará del primero cuando empiece a precipitar el segundo
15)
100 g de una aleación contiene 85 g de cobre y 15 g de oro. Para recuperar el oro, se disuelve el cobre
por tratamiento de la aleación con ácido nítrico, formándose nitrato de cobre (II) y óxido de nitrógeno
(IV). Calcular:
a)
Escribe la ecuación química del proceso y ajústala por el método del ión-electrón.
b)
El peso de nitrato de cobre (II) que se forma.
c)
El volumen mínimo de disolución de ácido nítrico 5 M que se necesita para disolver todo el
cobre.
16)
El producto de solubilidad del sulfato de calcio es 6,15.10 -5. Si a una disolución saturada de sulfato de
calcio le añadimos una disolución de oxalato de sodio,) Cuál será la concentración de oxalato de sodio
a partir de la cual se iniciará la precipitación de oxalato de calcio ?.
DATOS: Kps(oxalato de calcio) = 2,6.10-9.
17)
La solubilidad del hidróxido de hierro (II) en agua pura a 298 K es 73,73.10 -5 g/L.
a)
Calcular el producto de solubilidad del citado hidróxido.
b)
Indicar si este hidróxido precipitará cuando se añadan 0,001 g de cloruro de hierro (II) a 1 L
de disolución de pH = 6.
DATOS: M.a(Fe) = 56 ; M.a(O) = 16 ; M.a(Cl) = 35,5
18)
Calcular las concentraciones de los iones bario y yodato, así como la solubilidad del yodato de bario,
en una suspensión del mismo a la que se le añade 0,1 mol por litro de yodato de potasio.
DATOS: Kps(yodato de bario) = 6,5.10-10 .
19)
Tenemos una disolución en la que la concentración de Sr 2+ es 0,001 M a la que vamos añadiendo
disolución de K2CrO4.Sabiendo que Kps[SrCrO4] es 4.10-5 :
a)
) A qué concentración de K2CrO4 se formará precipitado ?.
b)
) Qué sucederá si la concentración de K2CrO4 es 0,03 M ?.
20)-
Una disolución de concentración 4,2.10-4 g/L en carbonato de calcio se quiere saturar de esta misma
sal. ) Qué cantidad habrá que añadir ?.
DATOS: Kps (CaCO3) = 4,9.10-9 ; M.a(Ca) = 40 ; M.a(C) = 12
21)
El producto de solubilidad del cloruro de plata es 1,6.10 -10 . Calcular la solubilidad de esta sal:
a)
En agua pura.
b)
En una disolución 0,1 M de cloruro de sodio.
22)
Calcular la máxima concentración de Pb2+ que puede existir en una disolución que es
0,3 M en cloruro de potasio. Expresar el resultado en mg/l .
DATOS: Kps(PbCl2) = 1,6.10-5 ; M.a(Pb) = 207 ; M.a(Cl) = 35,5
23)-
El producto de solubilidad del cromato de plata es 1,9.10 -12 a 25 1C. Calcular la concentración mínima
necesaria de iones Ag+ para que empiece a precipitar cromato de plata en una disolución de K2CrO4
cuya concentración es 0,01 M.
24)
) Cuál es la solubilidad del PbCl2 en una disolución 1 M de HCl ?.
DATOS: Kps(PbCl2) = 1,7.10-5 .
25)
) Cuál es la [Ag+] en una disolución saturada de Ag2CrO4 ?.
SOLUBILIDAD. Selectividad. Química C.O.U.
H.C.B.
2
DATOS: Kps(Ag2CrO4) = 1,9.10-12 .
26)
Hallar la concentración de Ag(I) necesaria para iniciar la precipitación del AgCl en una disolución
0,001 M de HCl.) Cuál será la concentración final de ión Ag(I) necesaria para que quede en disolución
el 0,1 % de la concentración inicial de ión Cl- ?.
DATOS: Kps(AgCl) = 1,6.10-5
27)
El producto de solubilidad en agua pura del cloruro de plomo (II) es a 25 1C 1,7.10-5 . Calcular:
a)
La solubilidad (en g/l) del cloruro de plomo (II) en agua pura.
b)
Los gramos de cloruro de sodio que deben añadirse a 100 ml de disolución
0,01 M de acetato de plomo (II) para iniciar la precipitación del cloruro de plomo (II) .
DATOS: M.a(Cl) = 35,5 ; M.a( Pb) = 207,2 ; M.a(Na) = 23 .
28)
La solubilidad del hidróxido de manganeso (II) en agua pura es 0,0032 g/l .
a)
Calcular su producto de solubilidad.
b)
) Qué concentración de iones H+ será necesaria para evitar la precipitación del hidróxido de
manganeso (II) en una disolución que es 0,06 M en Mn2+ ?.
DATOS: M.a(Mn) = 554,94 ; M.a(O) = 16 .
CUESTIONES TEORICAS.
29)
Escribir la expresión de la constante del producto de solubilidad K ps para cada una de las siguientes
sustancias:
BaCrO4 ; Zn(OH)2 ; Cr(OH)3
Representando por S a la solubilidad ,) qué forma adoptarían las tres expresiones anteriormente
indicadas ?.
30)
La especie química AB es una sal poco soluble en agua. Cuando en una disolución acuosa el producto
[A-].[B+] se hace igual al valor de Kps de esa sal se puede decir que:
a)
La disolución presenta una alta concentración de la especie AB en agua.
b)
La disolución se encuentra saturada de la especie AB.
c)
La disolución se encuentra sobresaturada en esa especie por lo que parte de ella debe retirarse
de la disolución en forma de precipitado.
Indique cuál o cuáles de las anteriores afirmaciones le parecen correctas razonando adecuadamente sus
respuestas.
31)
Se tiene una disolución saturada de Ag2CrO4 con una pequeña cantidad de precipitado en el fondo .Si
se pretende disolver este precipitado , lo más adecuado será añadir:
a)
Más agua.
b)
Una disolución de cromato de sodio.
c)
Una disolución de ácido nítrico.
Discútase razonadamente la conveniencia de cada uno de los apartados anteriores.
32)
Indica en cada caso dónde se disolverá con más facilidad el cloruro de sodio:
a)
En agua o en una disolución acuosa de cloruro de potasio.
b)
En agua o en benceno.
33)
Se tiene una disolución saturada de CaF2 en equilibrio con CaF2 sólido; indique qué le sucederá al
sistema si se realizan sobre él las siguientes operaciones:
a)
Se la agregan 2,0 g de nitrato de calcio.
b)
Se le agregan 100 ml de agua.
SOLUBILIDAD. Selectividad. Química C.O.U.
H.C.B.
3