GUIA REFUERZO 7° CIENCIAS

INSTITUTO CULTURAL CIUDAD KENNEDY
ÁREA CIENCIAS NATURALES Y EDU. AMBIENTAL
GUÍA DE REFUERZO- GRADO SÉPTIMO
NOMBRE:______________________________________________FECHA:__________
1. Dibuje un átomo e identifique los neutrones y protones en el núcleo y los electrones
en la corteza.
2. Si los protones tienen carga positiva, los electrones carga negativa y los neutrones
no tienen carga, que carga eléctrica tiene un átomo que posee 6 protones, 6 electrones
y 5 neutrones? Justifique su respuesta......…………………
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3. lee atentamente
Los cambios en la materia pueden ser de estos dos tipos: físicos, si tras el cambio la materia sigue
siendo la misma; por ejemplo, tras un cambio de estado: el agua se congela transformándose en
hielo o se evapora transformándose en vapor de agua, pero el agua líquida, el hielo y el vapor están
constituidos por la misma materia; químicos, si se transforma en otra materia diferente; por
ejemplo, una combustión: la madera al arder se convierte en dióxido de carbono (y otros gases) y
cenizas, que son sustancias diferentes a la inicial; se ha producido una reacción química. Una
reacción química es el proceso por el que al poner en contacto dos o más sustancias, se transforman
en otras sustancias diferentes a las iniciales.
Cuál es la idea principal del texto: ……………………………………………………..
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4. El número atómico se simboliza con la letra Z e indica:
A. número de protones que hay en la corteza del átomo.
B. número de protones que hay en el núcleo del átomo.
C. número de electrones y protones del átomo.
D. Número de protones y neutrones del átomo.
5. Realice la Configuración Electrónica de los siguientes átomos, represente
gráficamente cada uno de ellos ubicando los electrones que hay en cada subnivel.
a. Z= 16
b. Z= 24
6. Lea atentamente el siguiente párrafo y resuelva las preguntas:
El concepto de que toda materia en su forma más simple consiste de pequeñas partículas llamadas átomos,
pudo ser establecido por los antiguos griegos. Leucipo y Demócrito propusieron que la materia no podía
dividirse indefinidamente en partículas más y más pequeñas, creían que la subdivisión continua de la
materia finalmente produciría átomos, los cuales no podían dividirse. La palabra átomo deriva de la palabra
griega átomos que significa “indivisible”. Demócrito decia: “ cuando en el mundo aparece una cosa nueva
en realidad no surge nada nuevo, es solo que los átomos invisibles se reúnen para formar algo visible, como
los invisibles átomos que constituyen el agua, se reúnen para formar las nubes y luego se separan cuando
llueve”. Cuando el niño crece, los átomos se acumulan en su cuerpo y cuando el cadáver se descompone, los
átomos vuelven a la circulación de la naturaleza, los átomos son imperecederos, los que flotan hoy en el aire,
son los mismos que vagaban desde el principio de los tiempos.
A. Qué es el átomo según la filosofía griega?
B. ¿Qué explicación daban Demócrito y Leucipo sobre el átomo?
C. ¿Lla palabra indivisible significa?
7. Teniendo en cuenta que los elementos químicos están ordenados de acuerdo a su
número atómico, en filas, ubique los siguientes elementos teniendo en cuenta Z, siga el
ejemplo:
A. Z = 6
D. Z = 22
G. Z = 62
J Z = 80
C
Ti
Sm
Hg
B. Z = 8 O
E. Z = 23 V
H. Z = 63 Eu
C. Z= 15 P
F. Z = 44 Ru
I Z = 77 Ir
1
2
3
5
6
7
10
14
15
18
32
33
c
13
19
37
24
38
55
87
39
57
88
25
43
72
44
45
46
73
47
48
50
51
79
80
82
83
86
89
58
59
63
64
90
91
95
96
68
97
69
70
71
102
103
8. Complete el cuadro con el nombre del grupo y periodo al que pertenece cada uno de
los elementos químicos:
ELEMENTO
H
O
N
Fe
K
P
Cl
B
C
S
F
GRUPO
PERIODO
9. Complete el siguiente cuadro sinóptico, colocando la teoría o modelo atómico con sus
principales características
Año
Científico
Descubrimientos experimentales
Durante el s.XVIII y principios del XIX
algunos científicos habían
investigado distintos aspectos de las
reacciones químicas, obteniendo las
llamadas leyes clásicas de la
Química.
1808
John Dalton
Demostró que dentro de los átomos
hay unas partículas diminutas, con
carga eléctrica negativa, a las que se
llamó electrones.
1897
J.J. Thomson
Demostró que los átomos no eran
macizos, como se creía, sino que
están vacíos en su mayor parte y en
su centro hay un diminuto núcleo.
1911
E. Rutherford
Espectros atómicos discontinuos
originados por la radiación emitida
por los átomos excitados de los
elementos en estado gaseoso.
1913
Niels Bohr
Modelo atómico -Características
Gráfico
10. Sin observar la tabla periódica, localizar el grupo y el período en que se encuentran lo
siguientes elementos.
Elemento
Símbolo
Nº atómico
Nitrógeno
7
Magnesio
Silicio
Cromo
Fósforo
12
14
24
15
Selenio
34
Grupo
Período