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EXAMEN 3º E.S.O. “ESTRUCTURA DE LA MATERIA” (con libro)
NOMBRE:
1.- Completa la siguiente tabla:
Nombre
Z
A
Protones
Neutrones Electrones
A
Z
X
Antimonio
51
122
51
71
51
122
51
Sb
Platino
78
195
78
117
78
195
78
Pt
Magnesio
12
24
12
12
12
24
12
Fósforo
15
31
15
16
15
31
15
Talio
81
204
81
123
81
204
81
Calcio
20
40
20
20
20
40
20
Arsénico
33
75
33
42
33
75
33
2.- Completa el siguiente cuadro:
Sustancia
Fórmula
Átomos que contiene
Mg
Tl
Ca
As
Masa
Ácido
ortofosfórico
H3 PO4
3 de hidrógeno
1 de fósforo
4 de Oxígeno
98
Dióxido de
carbono
CO2
1 de Carbono
2 de Oxígeno
44
Alcohol etílico
C 2 H6 O
2 de Carbono
6 de Hidrógeno
1 de Oxígeno
46
Hidróxido de
Zinc
Zn(OH)3
1 de Cinc
3 de Oxígeno
3 de Hidrógeno
116,4
Benceno
C 6 H6
6 de Carbono
6 de Hidrógeno
78
Ácido Nítrico
HNO3
1 de hidrógeno
1 de nitrógeno
3 de oxígeno
63
Sulfato de
potasio
K2SO4
2 de Potasio
1 de Azufre
4 de Oxígeno
174
P
Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1; P = 31; Zn = 65,4; K = 39; N = 14; S = 32
5.- Contesta a las siguientes cuestiones:
a) ¿Por qué la masa atómica es la suma de los protones y neutrones del átomo y
NO se suman los electrones?
Porque la masa de un protón o un neutrón es unas 2000 veces mayor que la e un
electrón. Así los electrones no contribuyen a la masa del átomo.
b) ¿Qué significa la palabra griega “átomo”?
Que no se puede dividir.
c) Si los átomos están formados por partículas cargadas (protones y electrones),
¿por qué decimos entonces que son neutros?
Porque hay la misma cantidad de protones que de electrones, y sus cargas se
cancelan.
6.- Responde las siguientes preguntas:
a) ¿En qué año se descubrió el neutrón?
1932
b) ¿Quién descubrió el electrón? J.J. Thomson
c) ¿Qué es un orbital? Es una zona del espacio donde hay mayor probabilidad
de encontrar al electrón.
3.- Dibuja los siguientes átomos: 146 C , 38 Li , 115 B
14
6
C : hay que dibujar 6 protones y 8 neutrones en el núcleo y 6 electrones en la corteza,
2 en el primer nivel y 4 en el segundo.
8
3
Li : hay que dibujar 3 protones y 5 neutrones en el núcleo y 3 electrones en la corteza,
2 en el primer nivel y 1 en el segundo.
11
5
B : hay que dibujar 5 protones y 6 neutrones en el núcleo y 5 electrones en la corteza,
2 en el primer nivel y 3 en el segundo.
4.- Explica en qué consistió el experimento de Rutherford y el modelo que se dedujo de
dicho experimento.
El experimento consistió en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa de
carga positiva. Detrás colocó una película fotográfica para observar dónde iban las
partículas. Descubrió que la mayoría pasaban sin desviarse (debido a que la mayor parte
del átomo es vacío); algunas se desviaban (al pasar cerca de un núcleo que supuso
positivo); y sólo unas pocas rebotaban (las que incidían justo en ese núcleo positivo).
Dedujo el siguiente modelo: El átomo es esencialmente vacío, con un núcleo muy
pequeño, donde está casi toda la masa y con carga positiva. Los electrones giran
alrededor de ese núcleo, pero muy alejados de él, en una zona que se denomina corteza.
Escribe los nombres y los símbolos de los elementos de la Tabla Periódica.
Kr
Kriptón
Niobio
Nb
At
Astato
Radio
Ra
Br
Bromo
Cinc
Zn
Na
Sodio
Azufre
S
Po
Polonio
Molibdeno
Mo
Ag
Plata
Oxígeno
O
As
Arsénico
Bromo
Br
P
Fósforo
Selenio
Se
H
Hidrógeno
Escandio
Sc
Mn
Manganeso
Titanio
Ti
Fe
Hierro
Talio
Tl
Ca
Calcio
Carbono
C
B
Boro
Xenón
Xe
Ge
Germanio
Silicio
Si
Cd
Cadmio
Rubidio
Rb
Au
Oro
Calcio
Ca
B
Boro
Vanadio
V
K
Potasio
Cobre
Cu
Os
Osmio
Estaño
Sn
Ni
Niquel
Níquel
Ni
Mg
Magnesio
Arsénico
As
Ru
Rutenio
Flúor
F
Li
Litio
Cesio
Cs
Al
Aluminio
Plata
Ag
Sb
Antimonio
Mercurio
Hg