Fisicoquímica II - Universidad Nacional de Mar del Plata

UNIVERSIDAD NACIONAL DE MAR DEL PLATA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
CARRERA: LICENCIATURA EN QUÍMICA
DEPARTAMENTO: QUÍMICA
PROGRAMA DE:
CÓDIGO: Q 12
ÁREA: FISICOQUÍMICA
FISICOQUÍMICA II
PLAN AÑO:
O.C.S.:
HORAS DE CLASE
TEÓRICAS
PROFESORES RESPONSABLES
PRÁCTICAS
POR SEMANA
POR CUAT./AÑO
POR SEMANA
4
64
9
POR CUAT./AÑO
DRA. MARÍA ALEJANDRA GRELA
144
ASIGNATURAS CORRELATIVAS PRECEDENTES
FINAL APROBADO
CURSADA APROBADA
QUÍMICA INORGÁNICA (Q75)
FISICA B (F65)
FISICOQUÍMICA I (Q12)
CONTENIDOS MÍNIMOS:
Introducción a la mecánica cuántica. Operadores. Ecuaciones a autovalores. Funciones de
onda. . Degeneración. Operadores lineales y hermíticos. Partícula en una caja lineal.
Oscilador armónico. Momento angular. Átomo de hidrógenos. Métodos aproximados.
Variaciones, perturbaciones. Perturbaciones dependientes del tiempo. Moléculas diatómicas.
Orbitales moleculares y uniones de valencia. Termodinámica estadística. Función de
partición. Fuerzas intermoleculares. Aplicaciones. Espectroscopia molecular. Niveles y
reglas de selección. Probabilidad de transición. Vibraciones y rotaciones. Términos
espectroscópicos de moléculas diatómicas. Principio de Franck-Condon. Cinética química.
Reacciones complejas. Reacciones en solución. Fotoquímica.
VIGENCIA DE ESTE PROGRAMA
AÑO
PROFESOR RESPONSABLE
AÑO
PROFESOR RESPONSABLE
VISADO
DIRECTOR DEPARTAMENTO
FECHA:
SECRETARIO ACADÉMICO
FECHA:
DECANO
FECHA:
UNIVERSIDAD NACIONAL DE MAR DEL PLATA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
DEPARTAMENTO: QUÍMICA
CARRERA: LIC. QUÍMICA
Q 14
ASIGNATURA: FISICOQUÍMICA II
CÓDIGO:
FISIOQUÍMICA
ÁREA:
PLAN AÑO:
O.C.S.:

 PROGRAMA ANALITICO


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
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
EJE TEMÁTICO 1: INTRODUCCION A LA MECÁNICA CUÁNTICA
Unidad 1: Enunciar y comprender las fallas de la física clásica para explicar las experiencias del efecto
fotoeléctrico, la difracción de electrones, y la distribución de la radiación del cuerpo negro. Introducir y
comprender el concepto de dualidad onda-partícula y sus consecuencias. Racionalizar las limitaciones que
impone el principio de incertidumbre sobre el conocimiento de los sistemas microscópicos.
Unidad 2: Enunciar y comprender los postulados de la mecánica cuántica. Desarrollar el formulismo que
permite resolver en forma exacta o aproximada la ecuación de Schrödinger.
Unidad 3: Aplicar los postulados para la resolución de sistemas sencillos. Establecer la relación entre el
modelo del oscilador armónico y el rotor rígido con los modos de vibración y rotación de una molécula
diatómica. Obtener las autofunciones y autovalores del momento angular. Aplicar los teoremas de la Mecánica
Cuántica y las relaciones de conmutación para determinar la posibilidad de medir simultáneamente
autovalores que corresponden a distintos observables físicos. Plantear y resolver en forma genérica el
problema de una partícula sujeta a una fuerza central. Discutir la forma y propiedades de la función de onda
obtenidas.
Unidad 4: Analizar las soluciones de la mecánica cuántica para el átomo de hidrógeno. Comprender la
importancia de este sistema para el tratamiento de sistemas polielectrónicos. Deducir las restricciones que
deben imponerse a las funciones de onda debido al principio de indistinguibilidad de partículas idénticas.
Unidad 5: Desarrollar los métodos aproximados que permiten calcular autovalores y autofunciones de
problemas generales. Establecer el concepto del campo autoconsistente.
Unidad 6: Establecer y justificar la aproximación del principio de Born-Oppenheimer. Comprender la
descripción mecano cuántica del enlace químico a través del sistema H 2+ Analizar la distribución de densidad
electrónica en los orbitales enlazantes y antienlazantes.
Aplicar el formalismo de la Mecánica Cuántica para explicar la naturaleza del enlace covalente y iónico.
Comprender el concepto de orbitales híbridos. Establecer la utilidad de los tratamientos semiempíricos para
describir los niveles electrónicos de moléculas planas conjugadas. Racionalizar mediante este tratamiento los
conceptos de resonancia y la regla del 4n+2.
EJE TEMÁTICO 2: ESPECTROSCOPÍA MOLECULAR
UNIDAD /: ESTABLECER POR MEDIO DE LA TEORÍA DE LAS PERTURBACIONES DEPENDIENTES DEL TIEMPO LAS REGLAS
QUE DETERMINAN PARA LAS TRANSICIONES ENTRE ESTADOS ESTACIONARIOS.
UTILIZAR LA TEORÍA PARA
CALCULAR LAS PROBABILIDADES DE LAS TRANSICIONES INDUCIDAS Y ESPONTÁNEAS.
Unidad 8: Establecer las reglas de selección en las distintas regiones del espectro electromagnético.
Reconocer la importancia de la simetría en la obtención de las reglas de selección. Relacionar las bandas
espectrales con las transiciones entre estados estacionarios y efectuar una descripción cuantitativa de las
mismas. Obtener distancias interatómicas, constantes de fuerza, energías de disociación, a través del estudio
de espectros de moléculas diatómicas.


EJE TEMÁTICO 3: TERMODINAMICA ESTADISTICA
Unidad 9: Definir los términos población, configuración microestado y macroestado. Comprender la utilidad de
la termodinámica estadística para establecer la conexión entre el mundo microscópico y macroscópico.
Deducir la ley de Distribución de Boltzmann. Deducir una expresión para la función de partición canónica y
relacionarla con la energía interna del sistema. Deducir y utilizar una expresión que relacione la entropía con
la función de partición canónica. Aplicar la termodinámica estadística a un sistema de partículas
independientes. Demostrar la separabilidad de la función de partición en factores que representan cada modo
de movimiento. Utilizar datos espectroscópicos y estructurales para calcular las funciones de partición y las
funciones termodinámicas. Vincular la composición de equilibrio de una reacción con las funciones de partición
y establecer la relación de la composición de equilibrio con las densidades de estados y las energías relativas
de reactivos y productos.


EJE TEMÁTICO 4: CINÉIICA QUÍMICA
Unidad 10: Describir los aspectos fenomenológicos de la cinética química. Justificar y utilizar la aproximación
del estado estacionario. Establecer las leyes de velocidad a partir de mecanismos simples o complejos.
Comprender la estructura de las reacciones en cadena. Comprender los conceptos de catálisis y autocatálisis.
Establecer la relación entre los mecanismos en cadena, ramificados y la autocatálisis.
Unidad 11: Describir los principales aspectos de la dinámica de las colisiones -Calcular la constante de
velocidad de una reacción bimolecular. Definir y explicar el significado de la sección transversal reactiva.
Indicar la utilización de los haces moleculares para estudiar las colisiones reactivas.


Unidad 12: Explicar la utilización de las superficies de energía potencial para comprender las exigencias
energéticas de los encuentros reactivos. Distinguir entre superficies atractivas y repulsivas. Explicar el
significado de coordenada de reacción, complejo activado y estado de transición.

Unidad 13: Establecer la teoría del estado de transición (TST) para el cálculo de las velocidades de reacción.
Utilizar los resultados de la TST para estimar los parámetros cinéticos de reacciones típicas. Relacionar la
entalpía y entropía de activación con la energía de activación y el factor pre-exponencial, a través de la
formulación termodinámica de la teoría del estado de transición.
 Unidad 14: Describir los principales aspectos de las reacciones unimoleculares. Realizar la deducción
estadística de la dependencia de los procesos de activación y descomposición con la energía interna molecular.
Comprender la dependencia de las constantes de velocidad de los procesos


unimoleculares con la presión.
Unidad 15: Establecer el concepto de encuentro. Calcular la velocidad de las reacciones controladas por
difusión. Aplicar la teoría del estado de transición a las reacciones en solución. Discutir la influencia de la
constante dieléctrica y la fuerza iónica. Describir y calcular el valor del efecto salino cinético.
Unidad 16: Establecer las leyes de la fotoquímica y definir el rendimiento cuántico de una reacción
fotoquímica. Establecer la importancia de los procesos fotofísicos fundamentales: fluorescencia,
fosforescencia, cruzamientos, conversión interna, desactivación en cuanto a la vida media de las especies
excitadas. Escribir las leyes de velocidad para reacciones fotoquímicas. Explicar el significado y el mecanismo
de fotosensibilización de reacciones.
 Enunciación de la totalidad de los contenidos a desarrollar en la asignatura.



EJE TEMATICO 1: INTRODUCCION A LA MECANICA CUANTICA
Introducción a la mecánica cuántica: Las fallas de la física clásica. Análisis de las experiencias de efecto
fotoeléctrico, de Frank y Hertz y de Davisson-Germer. Distribución de radiación del cuerpo negro. Hipótesis
de Planck y de De Broglie. Dualidad onda-partícula.
Principio de Incertidumbre.
Postulados de la mecánica cuántica. Operadores cuánticos. Ecuaciones a autovalores: autofunciones y
autovalores. Medición y probabilidad. Valor medio de un observable. Observables físicos. Operadores
hermíticos. Ortogonalidad de las autofunciones asociadas a operadores hermíticos. Desarrollo en serie de
funciones ortogonales. Normalización
3. La ecuación de la onda en sistemas sencillos y su solución: La partícula en un pozo de potencial infinito.
Simetría. Dimensionalidad y degeneración. Oscilador armónico. Ecuación de Hermite. Soluciones. Funciones de
onda y niveles de energía.
Rotador rígido. Operador momento angular en coordenadas cartesianas y polares. Relaciones de conmutación.
Medida simultánea de autovalores correspondientes a operadores que conmutan. Autofunciones y autovalores
del momento angular. Ecuación de Legendre. El problema del campo central.
4. Atomo de hidrógeno: La ecuación radial. Propiedades de las soluciones. Energía y degeneración de niveles.
Spin. Operadores. Principio de Pauli. Simetría de la función de onda al intercambio de partículas
indistinguibles.
5.Métodos aproximados: Método de variaciones. Funciones de prueba. Ecuación secular. Teoría de
perturbaciones para niveles no degenerados. Átomos polielectrónicos. Concepto de método autoconsistente.
(Hartree Fock). Energía de correlación.
6.Enlace Químico: La aproximación de Born-Oppenheimer. Procesos verticales. Las moléculas H 2+ y H2 . Las
integrales de intercambio de Coulomb y de solapamiento. Niveles y funciones. Estados excitados. Teoría del
enlace de valencia y del orbital molecular. Simetría de los orbitales moleculares. Concepto de orbitales
híbridos Moléculas poliatómicas. Métodos aproximados. La teoría de Huckel.

EJE TEMATICO 2: ESPECTROSCOPIA MOLECULAR

7. Teoría de perturbaciones temporales. Interacciones dipolares. Transiciones inducidas. Probabilidad de
transiciones inducida y espontánea. Coeficientes de Einstein.
8. Espectroscopia de moléculas diatómicas: Reglas de selección para el oscilador armónico y el rotador
rígido. Condiciones necesarias y suficientes. Espectros Rotacionales. Reglas de selección. Tipos de rotadores.
Sustitución isotópica. Espectros vibrorotacionales. Modelo del rotador rígido-oscilador armónico. Reglas de
selección. Efectos de la no rigidez y la anarmonicidad. Espectros vibracionales de moleculas poliatómicas.
Coordenadas internas. Modos Normales de vibración. Simetría de los modos normales. Reglas de selección.
Bandas paralelas y perpendiculares. Frecuencias características. Espectros electrónicos. Principio de FranckCondon



EJE TEMATICO 3: TERMODINAMICA ESTADISTICA
9. Conceptos básicos de termodinámica estadística: Sistemas de partículas independientes e indistinguibles.
Bosones y fermiones. Microestados y macroestados. Leyes de distribución. La estadística de Boltzmann.
Distribución más probables. La función de partición y su relación con las funciones termodinámicas. El modelo
estadístico de un gas ideal. Aplicaciones: Función de partición de translación, rotación y vibración de un gas
ideal. Rotaciones internas. Equilibrio químico. Cristal de Einstein. Isoterma de Langmuir.








EJE TEMATICO 4: CINETICA QUIMICA
10. Elementos básicos de cinética química: Reacciones elementales: tipos. Caracterización experimental de
sistemas reactivos. Relación entre cinética y termoquímica. Reacciones complejas. Reacciones en cadena.
Aproximación del estado estacionario. El mecanismo de Rice-Herzfeld. Inhibición, sensibilización y catálisis
de reacciones en cadena. Tipos de reacciones de propagación y terminación. Explosiones. Ramificación de
cadena. Límites de explosión. Terminación e iniciación heterogéneas.
11 Colisiones moleculares. Cinemática y dinámica de las colisiones moleculares. El potencial efectivo, el
parámetro de impacto, el ángulo de deflexión. Sección eficaz de colisión. Frecuencias de colisiones. Umbral
crítico. Colisiones iónicas
12 Superficies de energía potencial. El origen de la energía de activación en reacciones bimoleculares.
Superficies atractivas y repulsivas. El estado de transición. Hipótesis de cuasiequilibrio.
13 La teoría del estado de transición: Deducción de la constante de velocidad. Formulación termodinámica.
Cálculo estimativo de la constante de velocidad.
14 Reacciones unimoleculares: Aspectos Fenomenológicos. Mecanismo de Lindeman. Teoría RRKM
15 Reacciones en solución: Colisiones y encuentros. Movimientos moleculares en fases condensadas. El
efecto jaula. Difusión. Las ecuaciones de Smoluchowski y de Stokes- Einstein. Reacciones controladas por
difusión. Aplicación de la teoría del estado de transición a las reacciones en solución.
16. Fotoquímica: Leyes de la Fotoquímica. Eficiencia Cuántica. Fuentes de luz. Filtros. Actinometría. Procesos
Fundamentales: fluorescencia, fosforescencia, cruzamientos, conversión interna, desactivación. Vida media de
las especies excitadas. Reactividad. Reacciones fotosensibilizadas.
 Bibliografía (básica y complementaria).

P.W. Atkins y B. de Paula, Química Fisica. Editorial Médica Panamericana 8ª edición (2008). ISBN-10:
9500612488

Ira N. Levine, Fisicoquimica, Volumen 2, McGraw Hill 5ª edición (2004) ISBN: 9788448137878

D. Mc Quarrie y J. D. Simon Physical Chemistry: A Molecular Approach, University Science Books; 1a
edition (1997) ISBN-10: 0935702997

Ira N. Levine, Quantum Chemistry, Prentice Hall; 6 edition (2008) ISBN-10: 0136131069

Ira N. Levine, Molecular Spectroscopy, John Wiley & Sons (1975) ISBN-10: 0471531286

M. J. Pilling , P.W Seakins, Reaction Kinetics Oxford University Press (1997) ISBN-10: 019855527X

J. W. Moore, R. G. Pearson Kinetics and Mechanism 3 Ed. John Wiley & Sons New York (1985).

Steinfeld, J. I.; Francisco, J. S.; Hase, W. L Chemical Kinetics and Dynamics Prentice-Hall, 2 edition
(1998) ISBN-10: 0137371233


Resolución de Problemas.
Las clases de resolución de problemas tienen por objeto aumentar la comprensión del material
desarrollado en las teóricas a través de la aplicación de los conceptos y métodos de cálculo a la
solución de problemas elegidos. También se presentan situaciones problemáticas para que complete
o continúe los desarrollos alcanzados en las clases teóricas. Algunos tópicos se seleccionan para
resolverlos en forma grupal, motivándose la participación y desenvolvimiento oral de todos los
alumnos.

Estudios de Casos: Se proponen situaciones que se aproximen a la realidad para que los alumnos
aplicando sus conocimientos y haciendo uso de la bibliografía analicen y resuelvan. Los resultados
obtenidos son brevemente expuestos y discutidos ante sus compañeros y docentes.

Resolución de Guías de Estudio: Se plantean cuestiones para que el alumno profundice, accediendo
a material de estudio auxiliar determinados tópicos del desarrollo curricular.

Trabajos Prácticos de Laboratorio. Los alumnos realizarán los Trabajos Prácticos de Laboratorio
de acuerdo a la guía elaborada previamente por los responsables de la asignatura, pudiendo las
mismas ser sólo pautas para que los mismos desarrollen sus tareas en forma creativa e
independiente. Trabajarán agrupados en comisiones cuyo número no será mayor a 3. Antes de la
realización del Trabajo Práctico podrá evaluarse mediante un pequeño cuestionario (parcialito) la
preparación del alumno para la realización del trabajo. Luego de cada Trabajo Práctico, cada alumno
deberá presentar un informe escrito, individual, donde este formulada la hipótesis del trabajo, la
discusión de los aspectos metodológicos, la contrastación con valores de bibliografía y las fuentes
de errores
A continuación se detallan los títulos y objetivos de cada uno de los trabajos prácticos propuestos, junto a los
ejes temáticos que corresponden.

 Eje temático 1 :Unidad 3

Título:

Objetivos Generales:

Objetivos Particulares:

Bibliografía:



PARTÍCULA EN LA CAJA
Contrastar la validez del modelo FEMO para moléculas que poseen un sistema de
electrones  conjugados
 Obtener la longitud de enlace promedio de la cadena polimetínica en series de
colorantes tipo cianinas aplicando el modelo de la partícula en la caja (FEMO).
 Bahnick D. A. J. Chem. Educ., 1994, 71, 171.
 Light, L. B.; Huebner, J. S.; Vergenz, R. A. J. Chem. Educ., 1994, 71, 105.
Eje temático 1 :Unidad 6

Título:

HÜCKEL

Objetivos
Generales:
Objetivos
Particulares:
Bibliografía:

Introducir a los alumnos en los métodos semiempíricos para el cálculo de energías orbitales, hacien
computadora personal

Determinar el valor de b, la integral de resonancia, a partir de resultados espectroscópicos para una
cianinas.



Bahnick D. A. J. Chem. Educ., 1994, 71, 171.
Light, L. B.; Huebner, J. S.; Vergenz, R. A. J. Chem. Educ., 1994, 71, 105.
Programa 5301- Proyecto Seraphin.. Journal of Chemical Education



Eje temático 1, Unidad 2 y Eje tematico 2, Unidad 8 y Eje temático 3 :Unidad 9

Título:

Espectro Infrarrojo del HCl (g)

Objetivos
Generales:




Objetivos
Particulares:


Bibliografía:
-Ilustrar el uso de la técnica FTIR.
-Mostrar la utilidad de esta espectroscopía para la determinación de las distancias internucleares.
-Verificar la validez del modelo del rotor rígido para las rotaciones moleculares
o Determinar la frecuencia fundamental, la constante de fuerza y la distancia internuclear de
(b) Calcular la capacidad calorífica, la entropía del HCl (g) a partir de los datos espectroscópicos
termodinámica estadística
*Daniels, F. Curso de Fisicoquímica Experimental, McGraw-Hill, México, (1970).
*Barrow, G.M. Introduction to the Molecular Spectroscopy, McGraw-Hill, New York, (1962).
*Strobel, H.A Chemical Instrumentation, Addison-Wesley.
* Journal of Chemical Education, 1970, 47: A 163, A 255, A 349 y A 415





Eje temático 1 :Unidad 6, Eje temático 4 Unidad 12

Título:

Espectro Ultravioleta del I2(g)


Objetivos Generales:
Objetivos
Particulares:



Bibliografía:

Mostrar la utilidad de esta espectroscopía para la determinación de las energías de disociación
Determinar a partir del espectro ultravioleta del I2(g) las frecuencias de vibración y la constante de
anarmonicidad y las energías de disociación de cada uno de los estados electrónicos involucrados e
transición
Ian J. McNaught , J. Chem. Educ., 57,461,(1980).

Eje temático 2 :Unidad 9

Título:

CÁLCULO DE LA SUPERFICIE DE ENERGÍA POTENCIAL PARA LA REACCIÓN DE DESPLAZAMIENT
A-B + C

Objetivos Generales:


Objetivos
Particulares:

Establecer la validez y utilidad del enfoque microscópico, desarrollado en mecánica cuántica y pa
reactividad de un sistema, utilizando un cálculo semiempírico de una superficie de energía potenci
Construir la superficie de Energía Potencial –LEPS- para las reacciones de desplazamiento: A +
C seleccionadas, usando el método semiempírico desarrollado por London Eyring Polanyii y
asistencia de un utilitario como el Maple ó Mathematica.
Usar las superficies obtenidas para verificar la linealidad del estado de transición en este tipo de re
Comprender las propiedades atractivas ó repulsivas de las superficies de energía potencial calcula






Bibliografía:
Moss S. J. J. Chem. Educ., 1983, 60, 455.
Moore, J. W., Pearson, R. G. , Kinetics and Mechanism 3rd. Ed. Wiley, New York, 1981.
Pilling, M. J.; Seakins, P. W. Reaction Kinetics. Oxford University Press, 1997.
 Eje temático 4 :Unidad 10

Título:

BROMACIÓN DE LA PROPANONA




-Ilustrar la cinética de una reacción catalítica.
-Verificar el mecanismo propuesto, aplicando la aproximación de estado estacionario para los interm
Determinación de la ley de velocidad para la reacción estudiada.

Objetivos
Generales:
Objetivos
Particulares:
Bibliografía:



*Daniels, F. Curso de Fisicoquímica Experimental, McGraw-Hill, México, (1970).
Ewing, G. W. Métodos Instrumentales de Análisis Químicos
*Morrison- Boyd, Química Orgánica

Título:

OXIDACIÓN DE ALCOHOLES CON DICROMATO DE POTASIO


Proponer a los alumnos la tarea de diseñar en forma individual un protocolo adecuado para investiga
de una reacción química.

a) corroborar el mecanismo de reacción, b) obtener los parámetros cinéticos y c) investigar el efecto
la velocidad de reacción de oxidación de un alcohol (etanol o isopropanol) con dicromato de potasio

Objetivos
Generales:
Objetivos
Particulares:
Bibliografía:

*Morrison- Boyd, Química Orgánica

Título:

MÉTODOS DE RELAJACIÓN I

Objetivos
Generales:




Objetivos
Particulares:
Bibliografía:
Ilustrar el uso de una técnica de relajación para la determinación de las constantes de velocidad de u
reversible de primer orden.
Poner a punto una serie de experimentos que permitan medir las
cinéticas y termodinámicas de una reacción reversible rápida.
Investigar la reacción de tautomerización de la acetilacetona.


Spyridis, G. T, Meany, J. E: J. Chem. Educ, 1988, 65, 461.
* J. W. Moore, R. G. Pearson Kinetics and Mechanism Third Ed.John Wiley & Sons New York (

Título:

MÉTODOS DE RELAJACIÓN II

Objetivos
Generales:




Objetivos
Particulares:
Bibliografía:
Ilustrar el uso de una técnica de relajación para la determinación de las constantes de velocidad de u
reversible de primer orden.
Poner a punto una serie de experimentos que permitan medir las
cinéticas y termodinámicas de una reacción reversible rápida.
Investigar la disociación ácida de un indicador ácido-base (InH) como la fenolftaleína.


Spyridis, G. T, Meany, J. E: J. Chem. Educ, 1988, 65, 461.
* J. W. Moore, R. G. Pearson Kinetics and Mechanism Third Ed.John Wiley & Sons New York (

Título:

HIDRÓLISIS DE UN HALOGENURO ORGÁNICO

Objetivos Generales:


Objetivos
Particulares:


Bibliografía:


Ilustrar el seguimiento temporal de una reacción química mediante medidas de conductividad e
mixto.
Investigar la cinética y discutir el mecanismo de la hidrólisis del cloruro de terbutilo en medio ag
Obtener la velocidad específica de la reacción y analizar su dependencia con la composición (
solvente.
*Levine, Fisicoquímica
*Morrison- Boyd, Química Orgánica


 Eje temático 4 :Unidad 16

Título:

Fotorreducción de la Benzofenona

Objetivos Generales:



Objetivos
Particulares:



Bibliografía:

Introducir los conceptos y las prácticas generales de una reacción fotoquímica.
Ilustrar el uso de la técnica de quenching de tripletes para determinar la constante de velo
reacción competitiva.
Determinación de rendimiento cuántico de la benzofenona en isopropanol.
Obtención de la constante de velocidad específica para la reacción de abstracción de H del solve
del triplete de la benzofenona.
M. S. Churio, M. A. Grela, J. Chem. Educ.,1997
 UNIVERSIDAD NACIONAL DE MAR DEL PLATA

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
DEPARTAMENTO: QUÍMICA
ASIGNATURA: FISICOQUÍMICA II
CARRERA: LIC. QUÍMICA
CÓDIGO:
ÁREA:
FISICOQUIMICA
PLAN AÑO:
O.C.S.:
UNIVERSIDAD NACIONAL DE MAR DEL PLATA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
DEPARTAMENTO: QUIMICA
CARRERA:
PROGRAMA DE
CÓDIGO:
ÁREA:
PLAN AÑO:
O.C.S.:
UNIVERSIDAD NACIONAL DE MAR DEL PLATA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
DEPARTAMENTO: QUIMICA
CARRERA:
PROGRAMA DE
CÓDIGO:
ÁREA:
PLAN AÑO:
O.C.S.: