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DESARROLLO DE COMPETENCIAS
a)
b)
c)
d)
e)
INTERPRETACION
1.
La siguiente tabla da información sobre
algunas sustancias químicas.
Con
Cond
Punt
Punto
d.
.
o
Solubilid
Sustanc
de
Elec. Elec.
De
ad en
ia
ebullici
del
del
fusió
agua
ón
solid liquid
n
o
o
1.54
insolubl
A
3.000
alta
alta
0
e
B
- 85
baja baja
alta
114
C
D
E
F
G
H
712
68
25
39
1.70
0
2.04
5
1.418
baja
alta
alta
57
baja
baja
alta
144
baja
baja
baja
alta
2.776
baja
baja
3.000
baja
alta
357
insolubl
e
insolubl
e
insolubl
e
insolubl
e
Indica:
a) La sustancia con más bajo punto de
ebullición.
b) Una sustancia liquida a temperatura
ambiente.
c) Sustancia gaseosa a temperatura ambiente.
d) Una sustancia metálica.
e) Una sustancia que probablemente sea un
sólido a temperatura ambiente.
f) Una sustancia que a temperatura ambiente
este formada por moléculas que posean
enlaces covalentes.
g) Una sustancia compuesta por moléculas que
posean enlaces covalentes, capaz de producir
iones en disolución acuosa.
h) Una sustancia que a temperatura ambiente es
un solido iónico insoluble en agua.
3.
H-- H
Na-Cl
Cl--Cl
O--O
H--Br
Elemento
Electronegatividad
H
2,1
Na
Cl
O
Br
0,9
3,0
3,5
2,8
Explica porque:
a) La molécula de CCl4 no es un dipolo.
b) La molécula de agua es un dipolo.
c) La molécula de CO2 es apolar.
d) El HCl es una molécula polar.
ARGUMENTACION
4.
En un experimento se probo la solubilidad
de dos solutos en diferentes solventes. El
siguiente cuadro muestra los resultados:
cuando el soluto es muy soluble (ms),
poco soluble (ps) e insoluble (i). explica
estas observaciones según las fuerzas
electroestáticas e intermoleculares que se
producen entre el soluto y el solvente.
Disolvente
Soluto
Agua
(H2O)
Tetra
cloruro
de
carbono
(CCl4)
Etanol
(C2H5OH)
KCl
ms
ps
i
I2
ps
ps
ms
PROPOSICION
2.
En el enlace iónico la diferencia de
electronegatividad debe ser mayor que 1,7,
en el enlace covalente debe estar entre 1,1
y 1,7 y en los enlaces covalentes apolares
la diferencia de electronegatividad tiende a
cero. Con base a la información anterior y
la siguiente tabla indica el tipo de enlace
predominante entre:
5.
Diseña un experimento para determinar el
carácter conductor o no conductor de la
electricidad de sustancias caseras como
azúcar, sal de cocina, limón, ceniza, etc.,
usando un conductìmetro como el de la
fotografía y agua destilada.
2.
Completa los espacios en blanco y
justifica tus respuestas.
El átomo de cloro posee 17 protones y 18
neutrones por lo tanto:
a) Su
número
de
masa
es:
_____________________.
b) Tiene un total de __________________
electrones.
c) Si añadimos un número a su núcleo, su
número atómico es: __________.
d) Con la modificación anterior; ¿el átomo
sigue siendo de cloro? Si _____
No
_____
3.
Indica si son verdaderos o falsos los
siguientes
enunciados.
Justifica
tu
respuesta.
___ a) Dalton fue el primer científico que
experimento
para plantear su
teoría atómica.
___ b) Los rayos anódicos están constituidos
por un flujo de electrones.
___ c) Los electrones se mueven alrededor
del núcleo tl como lo hacen los planetas
alrededor del sol, en el modelo atómico de
Rutherford.
___ d) El átomo es una esfera solida cargado
negati-vamente según el modelo atómico de
Dalton.
___ e) Los átomos de un mismo elemento
tienen peso y propiedades similares.
___ f) Los átomos de diferentes elementos se
pueden unir entre si en proporciones
numéricas sencillas.
___ g) Los rayos catódicos son un haz de
partículas negativas llamadas electrones.
___ h) La radioactividad fue descubierta por
Rutherford.
___ i) Los rayos X son partículas radiactivas.
___ j) En el modelo atómico de Rutherford
los electro-nes tienden achocarse con el
núcleo.
4.
Escribe en el paréntesis de la izquierda la
letra que relaciona el enunciado con el
nombre del personaje:
(
) Wilhelm Roentgen
(
)
Faraday
( ) William Crookes
(
) James
Chadwich
( ) Tales de Mileto
( ) Gilbert
Responde con base en los resultados obtenidos:
a)
b)
c)
¿Por qué ciertas sustancias conducen la
electricidad cuando están disueltas en
agua?
¿Cuáles de las sustancias sin disolver en
agua conducen la electricidad? ¿Por
qué?
¿cales de las sustancias disueltas en
agua conducen la electricidad? ¿Por
qué?
TEMA 1 – El ATOMO: CONCEPTOS BASICOS

VERIFICA CONCEPTOS
1.
En la siguiente sopa de letras encontraras
en forma horizontal, vertical o diagonal,
diez palabras relacionadas con el átomo,
encuéntralas y defínelas.
D
A
C
O
R
T
E
Z
A
S
T
H
O
M
S
O
N
U
J
A
D
E
L
E
C
T
R
I
N
L
F
H
R
T
Y
A
O
K
R
U
A
L
D
A
O
B
R
P
F
C
O
E
L
C
U
N
D
G
I
I
M
W
A
T
O
M
O
G
A
T
D
R
O
F
R
E
H
T
U
R
N
V
N
O
T
O
R
P
Y
A
O
L
H
F
A
E
N
Y
M
P
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Froto ámbar y observo que atraía
pequeñas partículas.
Observo que por frotamiento algunos
materiales adquirían electricidad.
En 1879 experimento con tubos de
descarga.
En 1932, comprobó la existencia del
neutrón.
Descubrió los rayos X.
En 1833 descubre la relación entre
electricidad y materia.

ANALIZA Y RESONDE
1. Observa el siguiente cuadro:
Volúmenes aproximados de átomos y partículas
subatómicas ( considerados como esferas)
Partículas
Volumen (nm3)
Átomo
10- 2
Núcleo
10- 17
Protón
10- 20
Neutrón
10- 20
Quark
10- 32

Teniendo en cuenta la información anterior,
diseña un procedimiento matemático para
calcular:
a)
b)
c)
¿Cuántas veces es mayor el volumen de
un átomo que el volumen ocupado de un
núcleo?
¿Cuántas veces es mayor el volumen de
un núcleo que el volumen ocupado por
un protón o un neutrón?
¿Cuántas veces es mayor el volumen de
un protón que el volumen ocupado por un
quark?
2.
¿Por qué una mujer embarazada no se
puede someter a radiografías?
3.
¿Cómo
se
puede
determinar
composición del núcleo de un átomo?

PROBLEMAS BASICOS
1.
Observa la trayectoria seguida por los
electrones ( partículas con carga negativa)
bajo la influencia de otras cargas
negativas y positivas.
+++++++++++++++
--------------a)
b)
¿Por qué se desvían los electrones hacia
arriba?
En el siguiente dibujo traza la trayectoria
seguida por los electrones si las cargas
positivas se sitúan en la placa inferior y
las positivas en la placa superior.
---------------
la
+++++++++++++++
c)
4.
¿En qué se basó Rutherford para deducir
los postulados de su modelo atómico?
con base en la siguiente grafica, explica el
modelo atómico de Rutherford.
d)
Si las cargas se separan de la línea
central, ¿los electrones de verán mas o
menos atraídos hacia las cargas
positivas?
¿Cómo se verían afectados los
resultados de los apartados anteriores si
se lanzan partículas con carga positiva
en lugar de electrones?
2.
Elige de la siguiente lista los símbolos que
representen:
rayos cósmicos y materiales radiactivos es
de 0,01 Sv/año”.
a)
b)
a)
c)
Grupos de isotopos.
Átomos con el mismo número de
neutrones.
Conjuntos de átomos diferentes con el
mismo número de másico.
b)
c)
14
6C
13
5B
16
8O
17
7N
14
7N
15
7N
16
7N
d)
17
9F
18
10Ne
13
7N

PROBLEMAS DE PROFUNDIZACION
1.
Lee y responde.
la radiografía industrial se basa un el gran
poder de penetración de los rayos gamma,
que es mayor que de los rayos X; por eso los
aventajan en el examen no destructivo de la
estructura interna de piezas, mecanismos y
soldaduras. Con este tipo de radiografía se
pueden descubrir desajustes, imperfecciones
o huecos interiores en las pizas de los
mecanismos. Por esta razón, cada día son
más usados en el control de calidad de las
industrias.
Otra aplicación industrial interesante es la
medición de niveles interiores. En tanques de
difícil acceso se sitúa, flotando sobre el
liquido, una pequeña fuente radiactiva.
Un detector móvil que se desplaza por el
exterior detecta la máxima intensidad cuando
se encuentra a la altura de la fuente y, por lo
tanto de la superficie del líquido.
e)
f)
a)
b)
c)
d)
2.
¿para que se necesitan las radiografías
en la industria?
¿Qué importancia tiene esta técnica en
los procesos de fabricación?
¿Por qué no se pueden realizar las
radiografías industriales con rayos X?
Explica, mediante un esquema, como de
puede medir el nivel que alcanza un
liquido en el interior de un tanque con la
ayuda de una fuente radiactiva.
“La Comisión Internacional de Protección
Radiológica estima que la dosis máxima
de radiación tolerable para la población es
de 0,05 Sv/año. Una dosis de 4,5 Sv/año
provocaría un 50% de muertes. La
radiación ambiental producida por los
g)
3.
¿Qué se entiende por rayos cósmicos y
radiación ambiental?
¿el hombre puede influir en ellas? ¿es un
fenómeno reciente o existe desde hace
miles de años?
¿Qué significa la sigla Sv? ¿Qué
representa?
¿Qué dosis de radiación recibes cuando
te toman una radiografía?
¿crees que es conveniente tomarse
varias radiografías en un periodo de
tiempo corto?
¿existen medidas de control especial
para el personal encargado de manipular
material radiactivo? ¿Cuáles?
Busca datos sobre la radiación producida
en algún hecho histórico que conozcas y
compara es e dato con los que se
proporcionan en el texto que acabas de
leer. ¿qué conclusiones puedes sacar?
En 1909, Robert Millikan, del la universidad
de Chicago, determino la carga de un
electrón midiendo el efecto que ejercía un
campo eléctrico sobre partículas de aceite
cargadas, que caía por el efecto de la
gravedad. El aparato donde se realizo la
experiencia es el siguiente:
Al analizar el efecto del campo eléctrico sobre
cada partícula, Millikan descubrió que la carga
ejercida era siempre un múltiplo entero de
1,60 · 10-19 C, lo cual le permitió deducir la
carga del electrón. Supón que trabajas en un
laboratorio y reproduces la experiencia de
Millikan. Realizas mediciones y calculas la
carga de las gotas obteniendo los siguientes
datos:
Gotas
Carga calculada (en culombios)
A
1,60 · 10-19
B
3,15 · 10-19
C
4,81 · 10-19
D
6,31 · 10-19
a)
b)
¿Qué significa el hecho de que las gotas
tengan diferente carga?
¿Qué conclusión puedes sacar de estos
datos en relación con la carga de los
electrones?