LA APARTADA- CORDOBA INSTITUCION EDUCATIVA LUIS FERNANDO GONZALEZ BOTERO 1-IDENTIFICACION DE LA GUIA. Nombre del Área. Química. Docente: Diana Escobar. Grado: Undécimo Periodo: I Año: 2011. Fecha de aplicación y desarrollo: Del…… al…… de……………… TEMA. Balanceo de ecuaciones por ion-electrón. MÉTODO DE LA MEDIA REACCIÓN O DEL ION ELECTRÓN. Para entender el método se debe tener claro las disociaciones de ácidos, bases y sales (electrolitos). Recapitulando tenemos los ácidos se disocian en H+ Y EL anión negativo. H y O. I2o NO-3 4- Balancear oxígenos agregando H2O. Ejemplo: HNO3 se disocia en H+ NO-3 H2SO4 se disocia en H+2 SO4. H 3PO4 se disocia en H3+ PO-34. Las sales se disocian en el catión positivo y el OH-. Ejemplo: NaOH se disocia en OH-. Mg (OH)2 se disocia en Mg+2 (OH)-2 Al (OH)3 se disocia en Al +3 (OH) -3 I2o + 6H2O NO-3 Ejemplo: Ag Cl se disocia en AgNO3 se disocia en NO-3 Cu (NO3)2 se disocia en Cu+2 (NO3)-2 Al2 (SO4)3 se disocia en Al 2+3 (SO4)3-2 NO-3 + 4H+ 1- Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica. Aquí hay que tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, solo se disocian, los electrolitos (ácidos, bases, y sales). Forma molecular I2 + HNO3 HIO3 +NO + H2O Forma iónica: I2 + H+ NO-3 H+ IO3- + NO + H2O 2- Escribir las semireacciones: I2o NO-3 IO3NOo 3- Balancear por tanteo elementos diferentes a 2 IO3- + 2 H+ NOo + 2 H2O 6- Contar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar e en el miembro deficiente de carga negativa (e) o que tenga exceso de carga positiva. I2o + 6H2Oo ClAg + PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR ION ELECTRÓN. MEDIO ACIDO NOo + 2 H2O. I2o + 6H2Oo Ag+ El método del ión-electrón es, en general, un poco más largo pero no más difícil, que el del número de oxidación, sin embargo, por ser más sistemático, es menos probable que conduzca al error. Además de este método es más práctico cuando se trate de balancear ecuaciones iónicas, que el método de número de oxidación y se evita estar determinando los números de oxidación de cada elemento. Aquí se oxida el que pierde e; es decir la ecuación donde aparezcan los e, hacia la derecha; y se reduce el que gana e, es decir la ecuación donde aparezcan los e hacia la izquierda. 2 IO3- 5- Balancear Hidrógenos agregando H+ Na+ Las sales se disocian en catión positivo y el anión negativo. 2 IO3NOo 2 IO3- +12 H+ + 10 e NO-3 + 4H+ + 3e NOo + 2 H2O 7- Igualar los electrones ganados y perdidos por números que al multiplicarlos los igualen. Luego cancelar e, H+ , H2O, OH. 3(I2o + 6H2Oo 2 IO3- + 12 H+ + 10 e) 10(NO-3 + 4H+ + 3e NOo + 2 H2O) 3I2o + 18H2Oo 6IO3- +36H+ + 30 e 10NO-3 + 40H+ + 30e 3I2o + 4H+ +10NO-3 10 NOo + 20 H2O 6IO3- + 10NOo +2 H2O 8- Trasladar estos coeficientes a la ecuación inicial. 3I2o + 10HNO3 6 HIO3 +10NO + 2H2O EJEMPLO 2 Balancear por método ion electrón. Zn + NO-3 + H+ Zn +2 +NH+4 + H2O 2- Escribir semi-reacciones. Zn NO-3 Zn +2 NH+4 3- Balancear Oxígenos con H2O Zn NO-3 Zn +2 NH+4 +3 H2O 4- Balancear hidrógenos con H+ Zn H+ Zn +2 NH+4 +3 H2O NO-3 + 10 5- Contar cargas y balancear con e. 8e Zno +NO 3 + 10 H+ Zn +2 + 2e NH+4 +3 H2O 6- Igualar electrones por factores que al multiplicar iguales electrones ganados y perdidos. 1(8e 4(Zno H+ Zn +2 + 2e) NH+4 +3 H2O) +NO-3 + 10 7- Multiplicamos y cancelamos. Zno 4Zn +2 + 8e NH+4 +3 H2O 4 8e +NO-3 + 10 H+ 4 Zno + 10 H+ + NO-3 4 Zn +2 + NH+4 + 3 H2O 2 OH- + 2H+ + CO2 Sumamos CO + H2O +2 OH- Cancelamos 2 H2O + CO2 CO + H2O +2 OH Queda. H2O + CO2 CO +2 OH Para la ecuación de oxidación. 2 OH + 2NH2OH N2 + 2 H2O + 2H+ + 2 OH sumamos 2 OH- + 2NH2OH N2 + 2 H2O + 2 H2O Al sumar las aguas queda. ACTIVIDAD. 2 OH + 2NH2OH Balancear las siguientes semireacciones en medio acido. a) b) c) d) e) f) MnO-4 +C2O-24 Mn2+ +CO2. 2+ Cu +NO 3 Cu +NO. Fe2+ +Cr2O7-2 Fe3+ +Cr3+. NO 3 +As2O3 NO + H3AsO-4. 2+ NaBiO3 +Mn Bi3+ +MnO-4. Pb +PbO2 + H2SO4 PbSO4 N2 + 4 H2O 7- Balanceamos las cargas en ambas ecuaciones con e. 2e + H2O + CO2 2 OH- + 2NH2OH CO +2 OHN2 + 2 H2O + 2 H2O + 2e 8- Multiplicamos por números enteros. 1(2e + H2O + CO2 PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR ION ELECTRÓN. MEDIO BÁSICO. Ajustar la semi-reacción: NH2OH +CO2 N2 +CO. 1- Colocar números de oxidación a elementos principales. N-1 H2OH +C+4 O2 N2 0 +C+2 O. 2- Establecer semireacciones. CO2 CO Reduccion NH2OH N2 Oxidacion 3- Ajustar elementos principales. CO2 2NH2OH CO N2 4- Ajustar oxigenos con H2O. CO2 2NH2OH CO + H2O N2 + 2 H2O. 5- Ajustar Hidrógenos con H+. 2H+ + CO2 2NH2OH CO + H2O N2 + 2 H2O + 2H+. 6- Neutralizar los H+ con OH-, luego sumar y formar moléculas de H2O y cancelar. Para la ecuación de reducción. 1(2 OH- + 2NH2OH CO +2 OH-) N2 + 2 H2O + 2 H2O + 2e) 9- Cancelamos ya sean e, H2O, H+ , OH2e + H2O + CO2 2 OH- + 2NH2OH 2NH2OH + CO2 CO +2 OHN2 + 4 H2O + 2e CO + N2 + 3 H2O 10- Comprobar cargas. ACTIVIDAD. Balancear las siguientes semireacciones en medio acido a) PH3 + CrO-24 P4 + Cr(OH)-4. b) Br +ClO BrO3 + Cl-. c) TI2O3 + NH2OH TI(OH) +N2. d) CN- +MnO-4 CNO- + MnO2 Ingresar al link de educaplus en reacciones y realizar las actividades interactivas.