UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA CENTRO UNIVERSITARIO DE ORIENTE CARRERAS: AGRONOMIA ZOOTECNIA GESTION AMBIENTAL PROGRAMA DEL CURSO QUIMICA GENERAL I. Información general Docente responsable: Ciclo: Año: Licda. Mirna Lissett Carranza Archila I 2010 Horario: lunes, martes, miércoles Requisito: Ninguno Laboratorio: Martes 14:00-15:00 grupo I, 15:00-16:00 grupo II II. Descripción Este curso pretende introducir al participante en el estudio de la química, sus aplicaciones en los organismos animales y vegetales. Conocer también un aspecto histórico de la misma. Se incluye además el estudio de la materia, su estructura, enlaces y las leyes que rigen, símbolos químicos III. Objetivos generales Al finalizar el curso, los estudiantes: , fórmulas de compuestos inorgánicos, y ecuaciones químicas. IV. 2.1 Obtendrán una visión general de la química, que les permita valorizarla como ciencia 2.2 Adquirirán los conceptos básicos de la Química que les permitirá comprender otros cursos superiores en su especialidad. 2.3 Presentarán una actitud positiva hacia la aplicabilidad de la Química en los diversos campos de la vida cotidiana. Objetivos de aprendizaje Durante el desarrollo del curso el estudiante: 3.1 Enumerará por escrito, las partículas fundamentales del átomo y sus principales características. 3.2 Utilizará adecuadamente la tabla periódica como un material auxiliar en los cálculos de fórmulas químicas. 3.3 Explicará oralmente, los principales tipos de enlace y sus características respectivas. 3.4 Distinguirá las propiedades de las substancias químicas comunes de acuerdo al tipo de enlace que presentan. 3.5 Aplicará las reglas de la nomenclatura para nombrar compuestos comunes. 3.6 Manejará los principios de la estequiometría para resolver problemas teóricos. 3.7 Enumerará las principales leyes del estado gaseoso y su importancia en la química. V. Metodologí a docente El presente curso se desarrollara utilizando la exposición dinamizada con ayuda de material audiovisual. realizarán aproximadamente ocho sesiones de laboratorio. Además se Teniendo también el participante que realizar varias hojas de trabajo para reforzar lo aprendido durante las sesiones teóricas. El participante también realizará dos trabajos grupales de investigación bibliográfica. VI. Contenidos programáticos y calendario tentativo Semana 1 Contenido I. Unidad: Magnitudes y Sistemas de Medida Introducción Febrero 1 al 3 Sistemas de medidas Método del factor unitario o del análisis dimensional Unidades fundamentales y derivadas Hoja de ejercicios 1 2 II. Unidad: Conceptos fundamentales de Quí mica Materia y energía febrero El lenguaje de la química Teoría atómica de Dalton 8 al 10 Composición interna de los átomos Composición centesimal y fórmulas químicas Hoja de ejercicios 2 3 III. De la estructura atómica de Dalton a la mecánica cuántica febrero Materia y electricidad 15 al17 Teorías atómicas Relaciones materia-energía Modelo Mecánica cuántica Hoja de ejercicio 3 Examen corto 1 4 IV. Unidad: Periodicidad quí mica Mendeleiev y Meyer 22 al 24 febrero Número atómico y la ley periódica La tabla periódica y las notaciones espectrales Variación de algunas propiedades de los elementos de la tabla periódica Hoja de ejercicios 4 5 V. Unidad: Enlace quí mico y estado de oxidación La electronegatividad y los enlaces 1 al 3 marzo Símbolos y fórmulas electrónicas de Lewis Tipos de enlaces Enlaces químicos y fuerzas intermoleculares Primer examen parcial (fecha probable, según calendarización oficial) 6 8 al 10 marzo VI. Unidad: Nomenclatura quí mica Nomenclatura y función química Hoja de ejercicios 5 7 15 al 17 marzo VII. Unidad: El agua y las soluciones Soluciones Clases de soluciones y factores de solubilidad Formas de expresar la concentración y sus unidades Los coloides Hoja de ejercicios 6 8 5 al 7 abril VIII. Unidad: Reacciones y ecuaciones quí micas Ecuaciones químicas Clases de reacciones químicas Ecuaciones químicas y cambio en el número de oxidación Ecuaciones Estequiométricas y no estequiométricas Formas de balancear ecuaciones químicas Hoja ejercicios 7 Examen corto 2 IX. Unidad:interpretación de la ecuaciones balanceadas. Estequiometrí a 11 12 al14 abril Formas de expresar ecuaciones estequiométricas Concepto de razón molar Reactivo limitante Rendimiento teórico y rendimiento real Segundo Examen parcial 12 X.Unidad: Equilibrio Acido base 19 al 21 abril Conceptos de acidez y basicidad Equilibrio de ácidos y bases débiles Soluciones buffer Hoja de ejercicios 8 exposiciones grupales 13 y 14 26 al 28 abril 3 al 5 mayo VII. Evaluación: Zona………………………………………………………………70 puntos 1. 2 exámenes parciales……………………30 pts 2. 2 exámenes cortos………………………..06 pts 3. Laboratorio………………………………....21 pts 4. Investigación/exposición 5. Hojas de ejercicios………………………...08 pts ……………….05 pts Examen final…………………………………………………….............30 puntos Nota de promoción 100 puntos Notas: 1. Los exámenes parciales se realizarán en las fechas establecidas por las coordinaciones de carrera. En el examen final se evalúa todo el contenido tratado durante el semestre. 2. Las hojas de ejercicios serán realizadas en el aula durante el período de clase y entregadas al finalizar el período correspondiente. Se tomará en cuenta únicamente el trabajo realizado en el aula. 3. Los reportes de laboratorio se entregarán cada 8 días en la forma indicada en el manual específico. 4. Se atenderán consultas lunes, jueves y viernes 11:00 a 12:30 VIII. TEMAS DE INVESTIGACION/EXPOSICIÓN (sugeridos) A. Desinfectantes utilizados en limpieza de galpones de aves y cerdos B. Química Sostenible C. Preservantes alimenticios D. El Flúor y sus efectos en las plantas, organismos animales y el ambiente E. salinización del suelo en zonas secas F. Sustancias responsables de la rancidez de las grasas G. El pH y los Elementos en el Crecimiento de las Plantas H. Contaminación de suelos y sedimentos por metales pesados I. J. Otros: propuestos por el grupo de estudiantes Los trabajos de investigación deberán ser realizados en grupo y realizar una presentación en power point o carteles. Deben describir el tema general, incluir fórmulas químicas de las sustancias, presentaciones comerciales, dosis a emplear, fuente bibliográfica consultada: libros revistas, web, entrevistas a usuarios, otros. Se calificará: dominio del tema, investigación, creatividad en la presentación, participación de todos los miembros, muestras comerciales de productos o ejemplos propios de situaciones actuales del país. NO TRABAJO ESCRITO. IX. Referencias bibliográficas 1. Brescia, F. Química. Trad. Javier Cobian Landa. México Interamericana S.A. 654 p. 2. Guayasamín, G. 1979. Química. México. Limusa. 294 p. 3. Kennet, W.; Kennet, G.; Raymond, E. 1992. Química General. Trad. Teresa Aguilar Ortega. México: McGraw-Hill 4. Keenan, C.; Word, J. 1982. Química General Universitaria. Trad. Antonio Eroles Gómez. México: CECSA. 858 p. 5. Masterton, W.; Slowinski, E.; Stanitski, C. 1990. Rodríguez y José Química General Superior. Ed. Trad. Mateo Díaz Peña, Juan Antonio Rodríguez Cheda. México: McGraw-Hill 6. Millar, G.; Agustine, F. 1977. Química Elemental. Trad. Jorge Bonnelles Galindo y José Ignacio y Forero. México: Harla 7. Mortimer, C.E. 1984. Química. Trad. Jaime Guerrero. México: Grupo Editorial Iberoamericano. 768 p. 8. O´connnor, R. 1976. La Química. Trad. Ignacio Rodríguez Robles. México: Harla. 9. Redmore, H. 1991. Fundamentos de Química. Chicago, Illinois: Prentice Hall. 10. Rosenberg, J. 1984. Química General. Serie Schaum. México.