Guía enlaces - Liceo Marta Donoso Espejo

LICEO MARTA DONOSO E.
Depto de Química.
GUIA DE QUIMICA DE ENLACE
Prof. Carmen Córdova R
Fecha.31-08-2011
2 EM
-Aquí les envío algunas preguntas con partes respondidas de Enlaces y su relación con
contenidos anteriores.
I.- Que tipo de ión formarán los sgtes elementos de acuerdo a su ubicación en la tabla
periódica, su electronegatividad y los gases nobles más cercanos. BUSCA LOS
VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD de cada elemento. ¿Cuándo el elemento
cede o capta electrones se parece al gas noble de su mismo período o del periodo
anterior?
a. Mg. Se ubica al lado izquierdo en la tabla periódica por lo que es un metal. En su
último nivel de energía tiene dos electrones que puede ceder , transformándose en un
ion (+) o cation Mg2+, tiene una baja electronegatividad, al perder los 2 es, queda con 10
= que el gas noble Ne cuyo Z=10
b.O.Es un no metal, se ubica al lado derecho de la Tabla periódica, tiene 6 electrones
en su ultimo nivel de E, recibe 2 es, transformándose en ion(−) o anion, O 2- se asemeja
al gas noble Ne de Z=10 Tiene alta electronegatividad.
c.Al: Se ubica al lado derecho de la tabla periódica, es un metal que tiene 3 es en su
ultimo nivel de E, que los cede, se forma ion (+) a cation, Al3+ quedando con 10 es =
que el gas noble Ne de Z=10. Tiene baja electronegatividad
d.Li: Se ubica al lado izquierdo de la TP por lo que es un metal, tiene 1 e - en su ultimo
nivel de energía que lo cede, formando un ion (+) o cation Li+
e.F: Es el elemento mas electronegativo de la TP, es un no metal. Tiene 7 es en su
último de Energía, capta 1 electrón para que su configuración electrónica se haga= a la
del gas noble Ne cuyo Z=10
2.Escribe la estructura de Lewis para los siguientes átomos: Aquí se representan con
puntos o x los electrones de valencia, que recuerden están ubicados en el último nivel
de energía.
a K· El potasio tiene un ё de valencia, se ubica en el grupo 1 o IA de la TP
b Br El bromo tiene siete e-s de valencia, se ubica en el grupo 17 o VII A de TP
c N
d Li ·
e·Ba·El bario tiene dos e-s de valencia, se ubica en el grupo 2 o IIA en TP
3.Determina que tipos de enlace se producen al unir los siguientes átomos. Para ello,
establece la configuración electrónica, los electrones de valencia y la electronegatividad
de cada uno. Solo hay una parte respondida, completa lo subrayado
a.-Oxígeno y oxigeno. Enlace covalente apolar, igual valor de electronegatividad
b.-hidrógeno y flúor. Enlace covalente polar, El F tiene mayor electronegatividad
c.- Sodio y azufre
Enlace iónico. El Na cede un e- ; el S acepta dos por lo que al
formar un compuesto iónico deben participar dos átomos de Na; Na2S, siendo el S mas
electronegativo que el Na.
4. Indica que tipo de enlace presentan los siguientes compuestos:
a. H2
Enlace covalente apolar, comparten un par de electrones.
b. CO Enlace covalente polar, comparten tres pares de electrones.
c. CHCI3 E.
covalente
d. Li2O, E.
Iónico
5.Diseña una tabla comparativa con las diferencias y similitudes de los enlaces iónicos,
covalentes y metálicos.
E. iónico
E. Covalente.
E. Metálico.
-Se forma al reaccionar
un elemento metálico
con un no metálico.
- En la naturaleza hay
muchas sustancias en la
que sus átomos se
mantienen unidos
gracias a que comparten
uno, dos o tres pares de
electrones de valencia
para alcanzar la
configuración de gas
noble.
-Las sustancias
metálicas están
formadas por átomos de
un mismo elemento
metálico( baja
electronegatividad)
-Los átomos de un metal
pierden 1 o mas
electrones( forman
cation) y los átomos de
no metales lo aceptan
(forman anion)
-Los iones de distinta
carga se atraen; cation +
anion -) se ordenan y
forman una red iónica. --Los compuestos iónicos
forman no forman
moléculas.
Ej.: Na+ + Cl-→ NaCl es
la formula del cloruro de
sodio (sal común) forma
una red cúbica.
- El motor que mueve la
atracción entre los
elementos que se
combinan es la gran
diferencia de
electronegatividad que
presentan.
- Dependiendo del
nùmero de electrones
compartidos el enlace
es: simple si comparten
un par de electrones.Ej.
H2 y H2O; En el doble se
comparten dos pares de
electrones.Ej.O2 Y CO2
en el triple tres pares de
electrones.Ej. N2; C2 H2
- El enlace covalente se
establece entre átomos
de igual
electronegatividad; la
unión es posible debido
a que los electrones son
atraídos por ambos
núcleos y que
pertenecen por igual a
los dos átomos que se
enlazan. Ej. O2, H2
La unión entre átomos
que comparten
electrones es muy difícil
de romper porque los
electrones están muy
localizados.
- El átomo metálico
pierde algunos electrones, formándose un
cation (+) Se forma al
mismo tiempo un
conjunto de electrones
libres, deslocalizados
que no pertenecen a
ninguna átomo en
particular.Los cationes
por tener la misma carga
se repelen entre si pero
son atraídos por los
electrones libres que
hay entre ellos
obteniendo una red
metálica.
- No forman moléculas,
sino que redes metálicas