INBA A.E. Comprender que la capacidad ... DPTO DE QUÍMICA
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INBA DPTO DE QUÍMICA PROF. GLADYS ARAYA M. Nivel: Primero Medio A.E. Comprender que la capacidad de interacción entre átomos se explica por su estructura electrónica. ENLACE QUÍMICO. GUÍA DE ACTIVIDADES. NOMBRE: FECHA: CURSO: EVALUACIÓN: INDICACIONES: Con la ayuda del texto págs. 85-86 completa: 1.- Los elementos reaccionan y se ………………………….unos con otros formando……………………. sustancias que se llaman ……………………………….. 2.- Todos los compuestos no son iguales esto quiere decir que ellos poseen ………………………………. …………………………………………….. 3.- Los elementos en general son …………………………. en sus estados fundamental, es por ello que tienden a combinarse para alcanzar la configuración electrónica del …………………………………... ……………………………Por tanto, pierden, …………………… , comparten o ……………………. electrones a otros …………………. logrando, la estabilidad química, señal de la necesidad de formar un…………………………………. 4.- Es posible que el átomo de cloro forme un enlace con un átomo de litio Z=3 .Explica, en los siguientes rectángulos : Cloro Z=17 Litio Z=3 5.- Se define enlace químico como …………………………………………………………………………. …………………………………………………... 6.- Completa como se clasifican los enlaces químicos: Enlace químico 7.- Los átomos que forman enlaces, lo hacen a través de sus……………………..más………………….., aquellos que se ubican en el ………………………. ………de energía(electrones de valencia) ya sea ………………….. o perdiendo tantos electrones como pueda alojar en el último nivel o……………. lo que dependerá de la …………………………… que presenten. 8.- ¿El flúor perderá o ganará electrones?………………………… debido a que es……………………… 9.- Químicamente, el flúor se combinará con un elemento que…………………………………su electrón, entre ellos se encuentran los …………………………… Símbolos de Lewis. Con la ayuda del texto págs 87-88- completa: 1.-En 1916, dos científicos americanos……………………………… e…………………………………. y el alemán ………………………….., en forma independiente establecieron que: -2– 2.-En 1916, G. Lewis, además de establecer……………………………….. que explica la conformación de los enlaces, elaboró…………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………. 3.- En la notación de………………….los electrones del último nivel de energía se representan a través de………………. o ……………….alrededor del ……………………………………...del elemento. 4.- Explique a través de esquemas y partiendo desde la configuración electrónica, como se origina la molécula de O2. Elemento Oxígeno = O (Z=8) Configuración electrónica = Configuración electrónica por diagrama de orbital= Notación de Lewis para un átomo de O = Ecuación química empleando notación de Lewis = 5.-La formación del compuesto NaCl con la participación de los electrones de valencia, es representada en el siguiente esquema: Diagramas atómicos: Notación de Lewis: Configuración electrónica: 6.-Gilbert Newton Lewis ( ), físico- químico estadounidense estableció……………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………. -37.-La notación de Lewis cobra mayor valor cuando se establece………………………………………….. pues a partir de ella se pueden determinar ……………………………. y …………………………….. ………………………………………………………. 8.-Represente los elementos del Grupo l A, usando la notación de Lewis: Configuración electrónica que termina en ns1 Li = Na = K = Rb = Cs = Fr = 9.-Represente los elementos del Grupo VllA usando la notación de Lewis: Configuración electrónica que termina en ns2p5 F = Cl = Br = I = 10.-La conclusión del postulado de Lewis, Langmuir y Kossel queda establecida en lo que hoy se conoce como regla del octeto, que dice: “ ……………………………………………………………………………………………………………... ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………” 11.-Los átomos de los elementos de tamaño pequeño, tales como H, Li y Be, cuando establecen enlaces ………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………….. condición conocida como regla del dueto. 12.-Cada grupo o familia presenta una configuración electrónica similar en el último nivel de energía. Completa el siguiente Cuadro Resumen: Grupo o Familia 1 lA 2 llA 13 lllA 14 lVA 15 VA 16 VlA 17 VllA Notación de Lewis 13.-Determina la configuración electrónica de los siguientes elementos y establece en cada caso los electrones de valencia: Elemento Li Na Configuración electrónica Nº de electrones que gana Nº de electrones que pierde Nº de electrones que comparte Forma un catión (si-no) Forma un anión (si-no) Esquema -4– Elemento Configuración electrónica Nº de electrones que gana Nº de electrones que pierde Nº de electrones que comparte Forma un catión (si-no) Forma un anión (si-no) Esquema F Cl 14.-Representa la estructura de Lewis, para las siguientes especies químicas: a) 19 K c) 16 S e) CO2 b) d) 11 8 Na+ O-2 f) H2O Enlace iónico o electrovalente. Después de leer las páginas 90-91-92-93-94-96-97, completa: 1.- ¿Cuándo se origina un enlace iónico o electrovalente? ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… 2.- Indica dos ejemplos de compuestos iónicos de uso cotidiano. ……………………………………………………………………………………………………………… 3.- Registra esquema de formación del catión Na+ y del anión ClCatión Na+ Anión Cl- 4.- Registra la ecuación química que representa la formación del NaCl, empleando la notación de Lewis. 5.- ¿Qué le ocurre al tamaño del átomo de Na cuando pierde un electrón?..................................................... -5– 6.- ¿Qué le ocurre al tamaño del átomo de Cl cuando gana un electrón? ……………………………………………………………………………………………………………….. 7.- ¿De qué depende el tamaño de un ión? ……………………………………………………………………………………………………………… 8.- Con respecto a la unión entre el Ca y el Cl responde: a) ¿Qué tipo de enlace forman?……………………………………………………………………………. b) ¿Por qué razón forman este tipo de enlace?…………………………………………………………….. c) ¿Cuál de los dos elementos es el más electronegativo?............................................................................. d) Indique la ecuación química, usando símbolos de Lewis para esta unión. e) ¿Cuáles son los usos del CaCl?................................................................................................................... 9.- Registra las características de los compuestos iónicos. ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. 10.-¿Qué se entiende por electrovalencia? ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. 11.-Indique ejemplos de compuestos iónicos. ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. Enlace covalente. Después de leer las págs. 100-101-102-103-104-105-106-107-108, completa: 1.-¿Cuándo se produce un enlace covalente? ………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………….. 2.-¿Cómo son las electronegatividades de los átomos que participan en un enlace covalente? ……………………………………………………………………………………………………………….. 3.- Registra seis ejemplos de sustancias que se forman con la ayuda de los enlaces covalentes. ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. 4.- ¿Por qué razón los compuestos iónicos no forman moléculas como los compuestos covalentes? ……………………………………………………………………………………………………………….. .......................................................................................................................................................................... 5.-Registra la figura que representa a dos átomos de Hidrógeno con sus orbitales 1s, que al formar la molécula de hidrógeno gaseoso (H2) originan el traslape de los orbitales 1s. - 66.-¿Qué señala la “teoría de enlace” propuesta por Lewis? ……………………………………………………………………………………………………………….. .......................................................................................................................................................................... .......................................................................................................................................................................... 7.-¿Qué se entiende por traslape de orbitales? ……………………………………………………………………………………………………………….. .......................................................................................................................................................................... 8.-Registra cuadro esquemático donde se representan los tipos de enlace covalente, sus características y ejemplos. Clasificación Simple o sencillo o saturado Característica Ejemplo Doble Triple 9.-¿Cuándo se origina un enlace covalente apolar? ………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………… 10.-Registre el esquema de las siguientes moléculas homoatómicas, usando la notación de Lewis: Molécula de H2 Molécula de F2 Molécula de I2 Molécula de O2 Molécula de N2 11.- Registre los principales usos del oxígeno molecular y del nitrógeno molecular. a) O2 = ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… b) N2 =……………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………….. 12.- ¿Un compuesto no polar puede solubilizarse en un compuesto polar como el agua? Explique ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. 13.-¿Cuándo se origina un enlace covalente polar? ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. 14.-Registra a lo menos tres ejemplos de moléculas que se forman por la presencia de enlaces covalentes polares:…………………………………………………………………………………………... 15.- Registra el “Sabías que” de la pág. 105. ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. -7– 16.- ¿Cuándo se forma un enlace covalente coordinado o dativo? ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. 17.- ¿Qué se requiere para que se produzca un enlace covalente coordinado o dativo? ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. 18.-Registre ejemplos de moléculas que presenten enlaces covalentes coordinados o dativos, usando estructuras de Lewis: Ácido sulfúrico (H2SO4) Amoníaco (NH3) Características químicas:………………………….. …………………………………………………….. …………………………………………………….. Utilidades:…………………………………………. ……………………………………………………... ……………………………………………………... Características químicas:………………………….. …………………………………………………….. …………………………………………………….. Utilidades:………………………………………… ……………………………………………………. ……………………………………………………. 19.-Registra la estructura de Lewis para el ión amonio y explica porque razón este ión también es un ejemplo de enlace covalente coordinado o dativo. Estructura de Lewis- ión amonio (NH+4) Razón 20.- Completa el siguiente cuadro resumen, donde se observa la división de los compuestos covalentes: COMPUESTOS COVALENTES Sustancias Moleculares Sustancias Reticulares Definición: Definición: Características: a)………………………………………………….. b)…………………………………………………. c)…………………………………………………. d)…………………………………………………. e)…………………………………………………. Características: a)………………………………………………….. b)………………………………………………….. c)………………………………………………….. d)………………………………………………….. e)…………………………………………………… Ejemplos: Ejemplos: -8– Enlace metálico. Después de leer la pág. 110 completa: 1.- ¿Dónde se presenta este tipo de enlace? ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. 2.- ¿Cómo es posible que iones positivos no produzcan repulsión, en el interior de un metal? ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. 3.- ¿Qué ocurre con los electrones de valencia en un metal? ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. 4.-Registra el esquema de una red metálica. 5.-Registra las ocho características de los elementos metálicos: 1)……………………………………………………………………………………………………………. 2)……………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………. 3)……………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………. 4)……………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………….. 5)…………………………………………………………………………………………………………….. 6)…………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………….. 7)…………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………... 8)…………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………... 6.-Registra “Más que química”. ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. Para comprender aún más los temas trabajados en esta guía te invito a visitar las siguientes páginas o sitios en Internet. Realiza un resumen con lo visto. a) http://www.icarito.cl/medio/articulo/0,0,38035857_152308969_151844410_1,00.html b) http://www.fisicanet.com.ar/biografias/cientificos/l/lewis.php c) http://web.visionlearning.com/custom/chemistry/animations/CHE1.7-an-H2Obond.shtml d)http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/met alico.htm