QUÍMICA Tarea 2.2 ENLACE QUÍMICO: PROPIEDADES DE LAS

QUÍMICA
Tarea 2.2
ENLACE QUÍMICO: PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
El cloroformo: una molécula de cine
NOMBRE Y APELLIDOS
El cloroformo es un líquido incoloro volátil, de aroma agradable, no irritante y de sabor ligeramente
dulce. A temperatura ambiente no es inflamable, pero se enciende espontáneamente cuando alcanza
temperaturas muy altas.
Actualmente, el cloroformo se utiliza en biología molecular para
varios procesos, como la extracción de ADN de lisados celulares.
Asimismo, es usado en el proceso de fijación de muestras
histológicas post mortem.
Debido a que interactúa con ciertos receptores del sistema nervioso,
el cloroformo tiene las características de un depresor del Sistema
Nervioso Central (SNC). Esta propiedad hizo que ya se utilizara
como anestésico en la práctica médica a mediados del siglo XIX.
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En esta tarea vamos a realizar un estudio exhaustivo de la molécula de cloroformo. Para ello, te
recomendamos que vayas siguiendo los siguientes pasos.
a) Escribe la fórmula de la molécula de cloroformo y justifica el tipo de enlace que se establece en
ella.
b) Escribe la estructura electrónica de Lewis del cloroformo.
Como sabes, las estructuras electrónicas de Lewis no explican la geometría de las moléculas. Así
que, para poder determinar la geometría de la molécula, podemos utilizar la teoría VSEPR o teoría
de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (RPECV).
c) Justifica la geometría de la molécula de cloroformo. Inserta una imagen en la que pueda
observarse dicha geometría.
Intenta explicar ahora la molécula de cloroformo utilizando la teoría de enlace de valencia, con
orbitales atómicos puros.
d) ¿Qué problema se te plantea?
Para solucionar dicho problema, se planteó la hibridación de orbitales.
e) Justifica la estructura de la molécula de cloroformo utilizando el proceso de hibridación.
En realidad, la molécula de cloroformo no tiene una estructura perfecta. Es decir, los ángulos de
enlace reales no coinciden exactamente con los ángulos teóricos que plantean las distintas teorías de
enlace.
f) ¿A qué puede deberse este hecho?
Cuando se dice que una molécula es polar, se quiere decir que tiene un elevado momento dipolar.
Sin embargo, cuando se dice que un disolvente es polar, significa que tiene una elevada constante
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dieléctrica. Arbitrariamente, y como punto de referencia, empiezan a considerarse polares aquellos
disolventes que poseen una constante dieléctrica superior a 15.
En otras palabras, la polaridad de un disolvente o constante dieléctrica, es una propiedad
macroscópica (a nivel macroscópico), mientras que la polaridad molecular o momento dipolar es
una propiedad de moléculas aisladas.
g) Justifica la polaridad de los enlaces en la molécula de cloroformo.
h) Justifica la polaridad de la molécula de cloroformo, teniendo en cuenta la polaridad de los
enlaces y la geometría molecular.
i) ¿Qué tipos de sustancias se disolverían en cloroformo?
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