laborat Enlaces quimicos[1]

OJO, ENTRE TODO EL GRUPO DEBERAN TRAER DOS PLAFONES PARA BOMBILLOS, DOS BOMBILLOS Y LAS
EXTENSIONES
Práctica No 4 Enlaces Químicos
1.Objetivo:
Identificar el tipo de enlaces que forman los átomos al unirse y formar moléculas de acuerdo a las propiedades
características que presentan.
2. Consideraciones Teóricas
2.1. Enlace químico: fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos
se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales
y el núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos,
se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de
uno o más electrones por más de un núcleo.
2.2. TIPOS DE ENLACE
Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N 2 o en O2), los electrones son compartidos por igual
por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar. Si los átomos son no metales pero distintos (como en el
óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar —polar
porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los
electrones, aunque sea en forma desigual. Estas sustancias no conducen la electricidad, ni tienen brillo, ductilidad o
maleabilidad.
Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con
más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten
en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces
iónicos. Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disolución acuosa, pero
no en estado cristalino porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del
cristal.
Cuando los electrones son compartidos simétricamente, el enlace puede ser metálico o covalente apolar; si son
compartidos asimétricamente, el enlace es covalente polar; la transferencia de electrones proporciona enlace
iónico. Generalmente, la tendencia a una distribución desigual de los electrones entre un par de átomos aumenta
cuanto más separados están en la tabla periódica.
3. Recursos.
MATERIALES
7 Vasos de precipitados de 100 cc
1 Vaso de precipitados de 400 cc
2 Laminillas de cobre
1 Socket para foco de 6.3 V.
1 foco de 6.3 V.
1 Extensión con caimanes en ambos extremos
1 Cápsula de porcelana
1 Pinza para crisol
1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto
REACTIVOS
1. Soluciones a 30g / L de: NaCl, KNO3, C12H22O11
2. Soluciones al 50 % volumen de: HCl, CH3COOH,
C2H5OH
3. Tetracloruro de Carbono
4. NaCl Granulado
5. C12H22O11 Granulado
4. PROCEDIMIENTO :
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Marque los vasos limpios de 100 cc. Con una etiqueta, indicando NaCI, KNO 3, C12H22O11, HCI, CH3 –COOH,
C2H5-OH y CCI4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 50 cc. De la solución
correspondiente. En el vaso de 400 cc. Vierta aproximadamente 300cc de agua.
Monte el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que
contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.
Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende continúe, en
caso contrario, revise el circuito.
A continuación introduzca en los electrodos en la solución de NaCI, como se indica en la figura; anote si
enciende o no el foco
retire los electrodos de la solución NaCI, introdúzcalos en el vaso con agua para enjuagarlos y séquelos.
repita los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando en la tabla del cuestionario, si enciende o
no el foco.
5. DATOS
LLENE LA SIGUIENTE TABLA
Solución
NaCI
CH3 -COOH
C12H22O11
HCI
KNO3
C2H5-OH
CCI4
Encendió la
bombilla (SI o
No)
Tipo de enlace
(iónico o
covalente )
6.CUESTIONARIO
6.1.Describa los enlaces existentes (según lewis) entre cada uno de los átomos que forman las sustancias
analizadas (excepto el azúcar).
R=____________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________6.2.Según la tabla de diferencias entre las electronegatividades de los elementos, escriba la mayor posibilidad de
enlaces (iónico o covalente) entre átomos siguientes :
ENLACE
Na Y CI
KyO
CyH
CL y H
(en el HCI)
CyO
C Y CI
6.3.¿hay concordancia entre lo concluido experimentalmente y sus respuestas de la pregunta 4? (si o no). ¿Hay
algunas excepciones? En caso de haber excepción, ¿cuáles?
R=
.
7. Cálculos
Diferencia de electronegatividades
Na y Cl
KyO
CyH
Cl y H
CyO
C y Cl
8.Gráficos
9. Observaciones
10. Conclusiones
11. Bibliografía