GUÍA EJERCICIOS FORMACIÓN DE IONES Y ESTRUCTURA DE LEWIS 2ºMEDIO

GUÍA EJERCICIOS
FORMACIÓN DE IONES Y ESTRUCTURA DE LEWIS
2ºMEDIO
Ejemplos:
a.- Mg Z=12 , su configuración electrónica es : 1s22s22p63s2
Para alcanzar la regla del octeto necesariamente debe ceder los 2 electrones de valencia,
quedando con la configuración:
1s22s22p6
quedando de esta manera con 8 electrones de valencia en su último nivel, lo que implica
estabilidad. Pero como el Mg tiene 12 protones en el núcleo y ahora tiene 10 electrones en la
envoltura, quedará con una carga positiva de +2, formando así el ión positivo o catión:
Mg+2
La configuración del Mg+2 1s22s22p6 es igual a la configuración del gas noble más
cercano a él, el Ne
En general todos los elementos metálicos, ceden electrones, para parecerse a un gas
noble, con esto forman iones positivos o cationes.
b.- O Z=8, su configuración electrónica es: 1s22s22p4
Para parecerse al gas noble más cercano , Ne , al oxígeno le faltan 2 electrones, al ganar
estos 2 electrones la configuración electrónica quedará:
1s22s22p6
quedando de esta manera con 8 electrones de valencia en su último nivel, lo que implica
estabilidad. Pero como el oxígeno tiene 8 protones en el núcleo y quedó con 10 electrones en la
envoltura, se convirtió en un ión con carga negativa o anión:
O-2
La configuración del O-2 1s22s22p6 es igual a la configuración del gas noble más cercano
a él, el Ne.
En general los elementos no metálicos ganan o comparten electrones para alcanzar
la estabilidad de gas noble; cuando ganan electrones se convierten en iones negativos o
aniones.
EJERCICIOS:
1.- Escribe la configuración electrónica de:
a.- Li Z=3
b.- Ca Z=20
c.- Al Z=13
2.- ¿Cuántos electrones de valencia tiene cada átomo?
a.- Li
b.- Ca
c.- Al
3.- ¿Qué debe hacer cada átomo para alcanzar la estabilidad?
a.b.c.4.- ¿Qué tipo de ión forman?
a.b.-
c.5.- Escribe la configuración electrónica de:
a.- N Z=7
b.- S Z=16
c.- F Z=9
6.- ¿Cuántos electrones de valencia tiene cada átomo?
a.b.c.7.-¿Qué debe hacer cada átomo para alcanzar la estabilidad?
a.b.c.8.- ¿Qué tipo de ión forman?
a.b.c.Si realizaste los ejercicios te habrás dado cuenta que Li, Ca y Al tiene la capacidad de
ceder electrones para transformarse en cationes, en cambio N, S y F tienen la capacidad de
captar electrones para convertirse en aniones. Para que se forme un tipo de enlace los electrones
cedidos por un átomo (p.e. Li), son captados por otro átomo que necesita electrones (p.e.S).
9 .- Desarrolla
a.- .- Escribe la configuración electrónica de:Li, Be, B, C, N, O y F.
b.- Dibuja la estructura de Lewis de cada elemento
c.- ¿Cuántos electrones desapareados hay en cada caso?
10.- Forma compuestos iónicos entre los siguientes pares de elementos , a partir de la estructura
de Lewis de cada elemento
a.- Mg y O
b.- K y F
c.- Al y F
d.- Al y S
e.- Indica a que gas noble se asemeja cada uno de los átomos en el ejercicio anterior