Reacciones del amoníaco (NH3)

PRÁCTICA Nº 15
CLASE 2- GASES
OBJETO DE LA PRÁCTICA:
ESTUDIO DEL AMONÍACO.
REACCIONES ESPECÍFICAS.
APLICACIÓN AL BUQUE: CÓDIGO IMDG-CLASE 2.
1
Clase 2 (IMDG)
PROPIEDADES DEL AMONIACO
1
Obtención del amoníaco y Reacción con el agua
El amoníaco es un gas y lo obtenemos en el laboratorio (no así en la industria) por
reacción del cloruro amónico disuelto en agua, con pastillas hidróxido sódico.
ClNH4 + NaOH
NH3 (g) + NaCl
NH3 (g)
Balón de recogida del gas
amoníaco
Montaje para la obtención del amoníaco
Una vez obtenido el gas amoníaco se cierra el balón y se le hace reaccionar con el
agua, sumergiéndolo en un baño de agua a la que se le ha añadido unas gotas de
fenolftaleína (indicador de pH). Entonces se quita el tapón y se observa la
reacción.
NH3 (g)+H2O
NH4++OH-
Reacción del gas amoníaco con el agua
2
Los usos del amoníaco son como materia prima para la obtención de: abonos
nitrogenados (80%), explosivos, ácido nítrico obtención de nylon, poliuretanos,
etc… También se usa directamente como fluido refrigerante. Esto explica las
grandes cantidades de NH3 transportado. Los buques dedicados a su transporte
específico se llaman amoniaqueros.
Cuestiones
2
1.1 -
¿Por qué se coloca el balón de recogida de NH3de esta manera?
1.2 -
Explica el cambio de color del indicador, sabiendo que la fenolftaleína
es incolora a pH inferior a 8,3 y rosada a pH mayores de 8,3.
1.3 -
Explica la reacción observada sabiendo que 1 litro de agua líquida
disuelve 862 litros de amoníaco gas, a 1 bar de presión y a 0ºC.
1.4 -
Relaciona esta alta solubilidad del amoníaco en agua para determinar
que tratamiento previo puede hacerse o no hacerse al tanque en que se
carga amoníaco.
¿Por qué no se puede utilizar gas inerte con CO2?
Generamos CO2 (ver práctica de combustión) y acercamos un tubo de
ensayo con amoniaco. Se observará la formación de un sólido blanco, que
corresponde a la siguiente reacción:
2 NH3

H2O

CO2
 (NH4 )2 CO3 (sólido)
Cuestiones
2.1 -
3
Esta reacción explica que peligro entrañaría el uso de gas inerte que
contuviera CO2 en tanques de transporte de NH3 .
Detección de fugas de NH3
Se acerca un tubo de ensayo con NH3 a un recipiente que contenga HCl. Se
observa la formación de una nube blanca, según:
3
NH3
4

HCl  NH4Cl (sólido)
Incompatibilidad del NH3 con las piezas de cobre
Se pone disolución de amoníaco en agua en un tubo de ensayo y se
introduce algo de cobre. Enseguida se observa que ambas sustancias están
reaccionando, pues la disolución tomar color azul, característico del Cu2+.
Cuestiones
4.1- ¿Qué le ocurre al cobre? Aplícalo a todos los materiales que existen a bordo
y que en su composición tienen cobre o aleaciones como bronce, latón, etc.
Cuestiones
1- Contesta las cuestiones de cada experiencia anterior.
2- Explica la peligrosidad IMDG de la clase 2 y sus subclases.
3- A la vista de los datos del NH3 en “Apuntes de Química
Aplicada al Transporte Marítimo” de B. Añorbe,
explica cómo se transporta el NH3 (estado y
condiciones P, T) y qué riesgos implica.
4- ¿Qué clases de peligrosidad has visto en el total de las
prácticas realizadas en el curso?
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