guia sobre T.P - Centro de Enseñanza Técnica y Superior

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CENTRO DE ENSEÑANZA TÉCNICA Y SUPERIOR
ESCUELA PREPARATORIA
GUIA UNIDAD 2 SOBRE TABLA PERIÓDICA
Nombre del alumno ______________________________________________Matr__________
1.- Explique como clasificaron los elementos los siguientes científicos:
a) Dobereiner
b) Chancourtois
c) Newlands
d) Mendeleev
2.- Explique usando esquemas las siguientes clasificaciones de los elemtos de la tabla periódica.
a) metales, no metales y metaloides.
b) bloques o clases (s,p,d,f)
c) tipos de elementos.
3.- Llene el siguiente cuadro y en base a el ubique cada uno de los elemtos en la tabla periódica.
(Nota: realice un esqueleto de la tabla periódica, a fin de completar el ejercicio.)
Elemento Configuraci Capa de Grupo
Periódo
Tipo de Metal
No metal
ón
Val.
Elemento
Metaloid
e
electrónica
19 K
12Mg
33As
7N
18Ar
42Mo
52Te
92U
35Br
4.- Defina las siguientes propiedades periódicas.y diga cómo varían conforme aumentan los grupos y
disminuyen los periódos.(realice esquemas para la mejor comprensión)
a) Potencial de Ionización
b) Radio atómico
c) Electronegatividad
d Carácter metálico y no metálico.
5.- De los siguientes pares de elementos, Al y P que están ubicados en el tercer periódo y en los grupos
IIIA y VA respectivamemte y Si y Pb que están ubicados IVA y en el periódo 3 y 6 respectívament,
contesta lo que se pide marcando con una X según sea el caso.
Al
y
P
Si
y
Pb
El más electronegativo
__________ _________
_________ _________
Tiene mayor carácter metálico
__________ __________
_________ ________
Tiene menor radio atómico
__________ __________
_________ ________
forman iones positivos
__________ __________
__________ _______
sus óxidos con agua dan bases
_________ _________
_________ _________
Tiene mayor energía de ionización
__________ _________
_________ _________
Conducen el calor y la electricidad
__________ _________
_________ ________
Es no metal
__________ _________
_________ ________
Pierde electrones
___________ __________ __________ _______
Se oxida
___________ __________ _________ ________
6.- Explique en términos de la carga nuclear efectiva, por qué los radios atómicos de los metales son
mayores que los de los no metales del mismo período.
7.- Cómo varía el potencial de ionización en un grupo y cómo en un período.
8.- Porqué la electronegatividad disminuye en un grupo conforme aumenta el número atómico.
9.- Escribe la capa de valencia general para los grupos: IA ________, IIIA ___________,
VA___________
,
VIIIA
____________,
IIIB________________,
VB_____________,
VIIIB__________, IB_______________.
10.- Enumere los factores que influyen sobre la afinidad electrónica.
11.- Completa el siguiente cuadro de las propiedades de los metales y no metales.
Propiedad
Metales
No metales
Conductividad eléctrica
Conductividad térmica
Brillo metálico
Color
Estado de agregación
Densidad
Ductibilidad
Maleabilidad
Punto de ebullición
Punto de fusión
Dureza
12.- Relaciona la figura con los incisos.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
Metales alcalinos
IA IIA
IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Matales alcalino térreos
Famlia del Boro
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
Familia del carbono
Familia del nitrógeno
Familia de los halógenos
Metales de transición
Metales de transición interna
Su capa de valencia general es ns1
Su capa de valencia general es ns2 np4
Gases nobles
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