Guian°2_Quimica_LT_3°Medio_Diferenciado

LICEO TAJAMAR
PROVIDENCIA
Depto de Química
GUÍA DE APRENDIZAJE N° 3, Tercera Etapa
Nombre de la Guía de Aprendizaje: REACCIONES ÁCIDO – BASE-SEGUNDA PARTE
SECTOR: Química
NIVEL: 3º Medios Plan Diferenciado
PROFESOR(A): María Cecilia Álvarez A.
UNIDAD TEMÁTICA: Estequiometria.
CONTENIDO: Concepto de MOL, Masa Atómica, Masa Molar , Número de Avogadro y Volumen
Molar.
OBJETIVO DE APRENDIZAJE: Aplicar los conceptos de Mol, Masa Atómica, Número de Avogadro y
Volumen Molar en la resolución de ejercicios estequiométricos.
e-mail DE LOS PROFESORES CON RESPONSABILIDAD EN EL NIVEL: [email protected]
Fecha máxima para la entrega de las respuestas de las alumnas: 10 días hábiles desde la
fecha en que las Guías estén a disposición de las alumnas en la plataforma virtual.
Instrucciones:
1.- Lea atentamente la guía y luego responda en grupo máximo de 4 personas la
actividad entregada al final de la guía.
2.- El grupo conformado debe pertenecer al mismo curso. Indicando nombres y
números de lista.
3.- El tiempo de análisis y desarrollo es de 120 minutos.
4.- Para responder las preguntas puede respaldarse con información adicional del libro
entregado por el ministerio u otras fuentes de información pertinentes como Internet.
CONCEPTOS DE MOL, MASA ATÓMICA, MASA MOLAR, NÚMERO DE
AVOGADRO Y VOLUMEN MOLAR
La masa atómica de un elemento es el promedio de las masas de sus isótopos estables,
según la abundancia de estos en la naturaleza.
Debido a que las masas de los átomos son muy pequeñas se utiliza una unidad muy
pequeña la unidad de masa atómica.
La unidad de masa atómica (uma) = 1,66 .10 -24 g
Para contar los átomos, moléculas y otras partículas se ha definido un concepto muy útil en
química el mol.
El mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades (átomos, moléculas u
otras partículas) como átomos de carbono 12 estén presentes en 12 g de esta clase de
átomos.
La constante de Avogadro es el número de partículas (átomos, moléculas, electrones, etc )
que contiene 1 mol de sustancia.
NÚMERO DE AVOGADRO = 6,02x1023 partículas. (Para escribir este número en la
calculadora científica se debe colocar 6,02 EXP 23)
El volumen que ocupa un gas ideal en condiciones normales (1 atmósfera de presión y 0°
Celsius) corresponde a 22,4 Litros (22,4 L ) y se denomina VOLUMEN MOLAR.
La masa atómica corresponde a la masa de 1mol de una sustancia.
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EJERCICIOS DE APLICACIÓN
Número 1
La masa atómica del Hidrógeno = 1 g / mol , significa que 1mol de Hidrógeno tiene una
masa de 1 g.
1 mol de Hidrógeno = 1 g = 6,02x1023 átomos.
La masa de 1 átomo de Hidrógeno = 0,166x10-23 g = 1,66x10-24 g
El cálculo se realiza de la siguiente forma:
1g x 1 átomo / 6,02.10-23 g
Número 2
La masa atómica del Oxígeno es igual a 16 g / mol , significa que 1 mol de Oxígeno tiene
una masa de 16 g.
1mol de Oxígeno = 16 g = 6,02x1023 átomos
La masa de 1 átomo de Oxígeno = 2,65x10-23 g
El cálculo se realiza de la siguiente forma:
16 g x 1 átomo / 6,02x10 23 = 2,65x10-23 g
Número 3
La masa atómica del azufre es igual a 32 g / mol , significa que 1 mol de azufre tiene una
masa de 32 g.
1mol de azufre = 32 g = 6,02x1023 átomos.
La masa de 40 átomos de azufre es igual a 2,12x10-21 g.
El cálculo se realiza de la siguiente forma:
32g x 40 átomos / 6,02x1023 átomos = 2,12x10-21 g
Número 4
El Nitrógeno tiene una masa atómica igual a 14 g / mol , esto significa que 1 mol de
Nitrógeno tiene una masa de 14 g.
La masa de 35 mol de Nitrógeno es igual a 490 g.
El cálculo se realiza de la siguiente forma:
14 g x 35 mol / 1 mol = 490 g
Número 5
La masa molar del Al2O3 = 2 x (27 g / mol) + 3x (16 g / mol) =102 g / mol
La masa molar se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que forman el
compuesto y multiplicando las masas atómicas por el número de átomos que forman el
compuesto
Número 6
La masa molar del H2SO4=2 x (1g / mol)+1 x 32 g / mol + 4x (16 g / mol) = 98 g / mol
La masa de 1mol de H2SO4 = 98 g = 6,02x1023 moléculas.
La masa de 20 moléculas de H2SO4 = 3,25 .10-21 g
El cálculo se realiza de la siguiente forma:
98 g x 20 moléculas / 6,02x1023 moléculas = 3,25x10-21 g
Número 7
Si se tiene la siguiente ecuación :
2 CO (g) + O2 (g)
2 mol
1 mol
2 CO2( g)
2 mol
Si reaccionan completamente 2 mol de CO con 1 mol de O2 se forman 2 mol de CO2
Estas cantidades corresponden a los valores de la ecuación balanceada.
El volumen liberado de CO2 es 44,8 L ( 22,4 Lx 2 mol = 44,8 L )
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GUÍA DE EJERCICIOS DE LA UNIDAD TEMÁTICA
ESTEQUIOMETRÍA
Nombres:_________________________________________________________________
Curso:________
Nº de lista:_________
Instrucciones: Lea atentamente antes de responder las preguntas formuladas. Tanto en los
ítems I, II y III. Debe incluirse el procedimiento matemático que determinó dicho
resultado. No se evaluará si no aparece el desarrollo de cada ejercicio anexado al final
de cada item. Los valores de las masas atómicas aparecen al final de la guía.
I.- ITEM DE VERDADERO Y FALSO. Responda con una V si el enunciado es
verdadero y con una F si es falso.
1.------ 2 moléculas de O3 tienen una masa de 1,59x10-22 g.
2.------ 3x1048 moléculas de SO2 tienen una masa de 3,189x1024 g.
3.------ Una molécula de O2 tiene menor masa que una molécula de N2
4.----- La masa molar de CO es igual a la masa molar de N2
5.------ 8 mol de un compuesto son iguales a 4,8x1022 moléculas.
6.------ Si 4 mol de un tienen una masa de 500 g. La masa molar del compuesto es
125 g / mol.
7.------- 80 L de un gas en condiciones normales es igual a 3,57 mol.
8.------ 5 moléculas de CaCO3 tienen una masa de 8,3.10-24 g
II.- ITEM DE SELECCIÓN MÚLTIPLE .Encierre en un círculo la letra de la alternativa
correcta.
9.- Si se tiene la siguiente reacción: (Balancee la ecuación)
H2(g) + O2(g)
H2O (g)
Si reaccionan completamente 6 mol de Hidrógeno con 3 mol de Oxígeno la cantidad de
agua formada es:
A) 9 mol
B) 6 mol
C) 4 mol
D) 3 mol
E) 2 mol
10.- El volumen de agua formada en la ecuación anterior es:
A) 44,8 L
B) 67,2 L
C) 89,6 L
D) 112 L
E) 134,4 L
4
11.- Si la ecuación anterior se balancea con 0,5 mol de Oxígeno, la masa de agua formada
es:
A) 9 g
B) 18 g
C) 36 g
D) 54 g
E) 72 g
12.-La masa de una molécula de agua es:
A) 0,74x10-23 g
B) 1,49x10-23 g
C) 2,99x10-23 g
D) 5,98x10-23 g
E) 6,02x10-23 g
13.- 120 moléculas de un compuesto X4 tienen una masa de 7,4x10-20 g. La masa molar de
X4 es:
A) 44,5 g / mol
B) 89,0 g / mol
C) 185,5g / mol
D) 371,2 g / mol
E) 740 ,0 g / mol
14.- La masa atómica de X del ejercicio anterior es:
A) 23,18 g / mol
B) 46,37 g / mol
C) 92,80 g / mol
D) 123,6 g / mol
E) 185,5 g / mol
III.- PREGUNTAS DE DESARROLLO.
Si se tiene la siguiente ecuación:
SO2 (g) + O2 (g)
SO3 (g)
1.-Balancee la ecuación anterior.
2.- Determine los moles que participan.
3.-Determine los volúmenes de todos los gases en condiciones normales de presión y
temperatura.
4.- Determine la masa de 40 moléculas de todos los gases.
5.- Si reaccionan 4 mol de SO2 con 2 mol de O2. ¿Cuánto mol de SO3 se forman?
6.- Determine las masas de los gases participantes
TABLAS DE MASAS ATÓMICAS (g/mol)
H
1
C
12
O
16
S
32
Ca
40
N
14
P
31