ACTIVIDADES DE AJUSTE DE ECUACIONES (SOLUCIONES) 1

ACTIVIDADES DE AJUSTE DE ECUACIONES
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(SOLUCIONES)
Señala cuáles de las siguientes ecuaciones químicas están ajustadas y ajusta las que no lo están:
a) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
→ CaO +
O2 → CO2
c) CaCO3
b) C4H10 + O2 → CO2 + H2O
d) Cd + HCl → CdCl2 + H2
CO2
e) CO +
Una reacción química está ajustada cuando el número de átomos de cada especie en ambos miembros de la
reacción es el mismo. Sólo están ajustadas las ecuaciones a) y c).
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En la reacción entre el nitrógeno y el hidrógeno para formar amoniaco, ¿qué enlaces se rompen y qué
enlaces se forman?
Teniendo en cuenta que la ecuación química que representa esta reacción es: N 2 + 3 H2 → 2 NH3
Se rompe un enlace triple N  N y tres enlaces sencillos H  H, y se forman seis enlaces N  H (tres por
molécula formada).
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Revisa las siguientes ecuaciones químicas, señalando aquellas que no aparezcan correctamente
formuladas y corrígelas.
a)
MgCO3 → CO + MgO
c) C6H6 + O → CO2 + H2O
b)
Al + HCl → AlCl + H2
d) ZnS + O2 → ZnO2 + SO2
a) MgCO3 → CO2 + MgO
b) 2Al + 6 HCl → 2AlCl3 + 3 H2
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c) C6H6 + 15/2 O2 → 6 CO2 + 3 H2O
d) ZnS + 3/2 O2 → ZnO + SO2
Ajusta adecuadamente las ecuaciones químicas:
a) MgCO3 → CO2 + MgO
b) C6H6 + O2 → CO2 + H2O
c) Al + HCl → AlCl3 + H2
d) ZnS + O2 → ZnO + SO2
a) MgCO3 → CO2 + MgO
c) Al +3 HCl → AlCl3 + 3/2 H2
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b) 2 C6H6 + 15 O2 → 12 CO2 +6 H2O
d) ZnS + 3/2 O2 → ZnO + SO2
El cinc metálico añadido a una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico) sufre una
reacción química, originándose la formación de dos nuevos productos: el cloruro de cinc, que aparece
disuelto en agua y el hidrógeno que se desprende en forma gaseosa. Escribe la ecuación química
correspondiente, señalando el estado físico en que se encuentra cada sustancia.
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2
(los símbolos significan: s  sólido, aq 
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disuelto,  
gas que se desprende)
En la tostación del cinabrio (HgS) el mercurio obtenido se volatiliza y se desprende mezclado con el
dióxido de azufre que también se forma en la reacción. ¿Se puede afirmar que la tostación de un mol de
sulfuro de mercurio (II) produce exactamente un mol de dióxido de azufre?
Teniendo en cuenta la ecuación química ajustada y observando los coeficientes estequiométricos:
calor


HgS + O2
Hg + SO2
Se puede afirmar que es cierto, ya que: 1 mol HgS: 1 mol O2: 1 mol de Hg: 1 mol SO2
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El dióxido de carbono es un subproducto de la calcinación de la caliza para obtener óxido de calcio.
a) Escribe la ecuación química ajustada de la reacción que tiene lugar.
b) Señala, con los símbolos adecuados, el estado en que se encuentra cada sustancia.
a) CaCO3 + calor → CaO + CO2
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b) CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
Los sulfuros se queman en corriente de aire y producen el óxido del metal y dióxido de azufre. Para esta
reacción, conocida por el nombre de tostación:
a) Escribe la ecuación química ajustada de la tostación del sulfuro de plomo (II).
b) Interpreta macroscópicamente el significado de la misma.
calor


a) 2 PbS + 3 O2
2 PbO + 2 SO2
b) Teniendo en cuenta que los coeficientes de una ecuación química ajustada indican el número relativo de moles
de reactivos y productos que participan, en la reacción de tostación del sulfuro de plomo (II), estos coeficientes
indican que la proporción en que reaccionan y se forman las sustancias es:
2 moles PbS: 3 moles de O2: 2 moles PbO: 2 moles SO2.
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Bajo la acción del calor a 400 ºC el carbonato de cinc se descompone en óxido de cinc y dióxido de
carbono.
a) Escribe la ecuación química ajustada.
b) Completa las siguientes afirmaciones: 2 moles de ZnCO 3 producen … moles de ZnO; … moles de
ZnCO3 producen 5 moles de CO2.
calor


a) ZnCO3
ZnO + CO2
b) 2 moles de ZnCO3 producen 2 moles de ZnO; 5 moles de ZnCO3 producen 5 moles de CO2.
10 Completa y ajusta las reacciones entre:
a) Hidróxido de magnesio y ácido clorhídrico
a) Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O
b) Amoniaco y ácido clorhídrico.
b) NH3 + HCl → NH4Cl
11 Formula adecuadamente las ecuaciones de las reacciones químicas que se describen a continuación:
a) El benceno (C6H6) reacciona con el cloro, formándose clorobenceno (C 6H5Cl) y cloruro de hidrógeno.
b) El metano arde con facilidad en presencia de oxígeno, formando agua y dióxido de carbono.
c) El hierro se combina con el azufre para formar sulfuro de hierro (II).
d) El aluminio se combina con el ácido clorhídrico formándose tricloruro de aluminio e hidrógeno.
a) C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl
b) S + Fe → FeS
CH4 + 2 O2 → CO2 +2 H2O
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
12 Escribe adecuadamente las ecuaciones químicas correspondientes a las reacciones químicas siguientes:
a) En el proceso que recibe el nombre de aluminotermia, el dióxido de manganeso junto con el aluminio
reaccionan dando lugar a la formación de manganeso y óxido de aluminio.
b) El amoniaco, en condiciones adecuadas, reacciona con el oxígeno obteniéndose monóxido de
nitrógeno y agua.
c) El sodio reacciona en el agua originándose hidróxido de sodio e hidrógeno gaseoso.
d) Mediante un proceso electrolítico, el cloruro de sodio se disocia en cloro y sodio.
a) 3 MnO2 + 4 Al → 3 Mn + 2 Al2O3
b) 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
electrólis is



2 NaCl
2 Na + Cl2
13 Reaccionan 10 g de cinc con ácido clorhídrico diluido, obteniéndose cloruro de cinc e hidrógeno.
a) Escribe la ecuación química ajustada.
b) Calcula el número de moles de sal obtenidos.
c) Calcula el número de moléculas de hidrógeno formadas.
d) Averigua el número de átomos de hidrógeno formados.
a) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
b) Sabiendo los gramos de cinc, se calcula el número de moles: moles g Zn) / 65,4 (g/mol)  0,15 moles de Zn,
y de acuerdo con la estequiometría de la reacción se forman 0,15 moles de ZnCl 2 y 0,15 moles H2
c) El número de moléculas de hidrógeno se obtiene teniendo en cuenta que:
1 mol H 2 0,15 mol

 x  0,15 N A  9,03·1022 moléculas de H2
NA
x
d) El número de átomos será pues:
1 molécula 9,03·1022 moléculas

2 at H
x
x  1,8 · 1023 átomos de H.
14 Cuando reacciona el óxido de calcio con el cloruro de amónico se forma cloruro de calcio, amoniaco y
agua.
a) Escribe la ecuación química ajustada.
b) Calcula el número de moles de amoniaco que se obtienen al reaccionar 50 g de cloruro amónico.
c) Calcula el número de moléculas de agua que se forman.
a) 2 NH4Cl + CaO → 2 NH3 + CaCl2 + H2O
b) El número de moles de cloruro amónico es: 50 (g) / 53,5 (g/mol)  0,93 moles. De acuerdo con la estequiometría:
1mol NH4Cl: 1 mol NH3. Por tanto los moles de amoniaco son 0,93.
c) Los moles de agua según indica la estequiometría:
2 (mol NH 4 Cl ) 0,93

 x  0,46 moles
1(mol H 2 O )
x
0,46 (moles de H2O) · NA (moléculas/mol)  2,8 · 1023 moléculas de H2O.