1

1
QUIMICA II
TABLA DE LOS
PRINCIPALES ELEMENTOS
QUÍMICOS
METALES
GRUPO I
ELEMENTO S
VALENCIA
Litio
Li
1
Sodio
Na 1
Potasio
K
1
Rubidio
Rb 1
Cesio
Cs 1
Francio
Fr 1
Cobre
Cu 1-2
Plata
Ag 1
Oro
Au 1-3
GRUPO II
ELEMENTO
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Zinc
Cadmio
Mercurio
S
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Zn
Cd
Hg
VALENCIA
2
2
2
2
2
2
2
2
1-2
GRUPO III
ELEMENTO
Aluminio
Galio
Indio
Talio
S
Al
Ga
In
Tl
VALENCIA
3
3
3
3
GRUPO IV
ELEMENTO
Germanio
Estaño
Plomo
S
Ge
Sn
Pb
VALENCIA
2-4
2-4
2-4
GRUPO V
ELEMENTO
Vanadio
Tantalo
S
V
Ta
VALENCIA
3-5
3-5
GRUPO VI
ELEMENTO
Cromo
Molibdeno
Wolframio
Uranio
S
Cr
Mo
W
U
VALENCIA
2-3-6
6
6
4-6
GRUPO VII
ELEMENTO
Manganeso
S
Mn
VALENCIA
2-3-4-6-7
GRUPO VIII
ELEMENTO
Hierro
Cobalto
Níquel
Platino
S
Fe
Co
Ni
Pt
VALENCIA
2-3
2-3
2-3
2-4
NO METALES
FAMILIA HALOGENOS
ELEMENTO S
VALENCIA
Fluor
F
1
Cloro
Cl 1-3-5-7
Bromo
Br 1-3-5
Iodo
I
1-3-5-7
2
FAMILIA CALCOGENOS
ELEMENTO
Azufre
Selenio
Teluro
S
S
Se
Te
VALENCIA
2-4-6
2-4-6
2-4-6
FAMILIA
NITROGENOIDEOS
ELEMENTO S
VALENCIA
Nitrógeno
N
1-3-5
Fósforo
P
1-3-5
Arsénico
As
3-5
Antimonio Sb
3-5
Boro
B
3
FAMILIA CARBONOIDEOS
ELEMENTO S
VALENCIA
Carbono
C
2-4
Silicio
Si 2-4
INTRODUCCION
1. QUIMICA:
Ciencia Natural que
estudia la Materia en su
estructura,
composición,
propiedades,
transformaciones y
leyes que rigen estas
transformaciones
2. RAMAS:
a. GENERAL
b. INORGANICA
c. ORGANICA
d. ANALITICA:
CUALITATIVA
CUANTITATIVA
e. BIOQUIMICA
f. FISICO-QUIMICA
g. RADIOQUIMICA
3. METODO CIENTIFICO:
a. Observación
b. Hipótesis
c. Experimentación
d. Conclusión
4. ATOMO:
Historia:
-Antigüedad
-Alquimia
-Iatroquímica
-Teoría Flogística
-Lavoisier
-Química Orgánica
-Química Moderna
5. MATERIAL DE
LABORATORIO
a. Tubo de ensayo
b. Probeta
c. Pipeta
d. Bureta
e. Embudo de vidrio
f. Vaso de PP.
g. Matraz
h. Balón
i. Soporte Universal
j. Rejilla de asbesto
3
k. Pinzas de sujeción
l. Gradilla
m. Luna de Reloj
6. CONCEPTO DE ATOMO
Voces griegas:
a = sin
Tomein = partes
Porción más pequeña
de un cuerpo simple
Mínima parte que se
separa de una
sustancia.
Sistema Energético
en equilibrio cuyo
centro contiene al
núcleo que es el
responsable de la
masa del átomo y
portador de la carga
eléctrica positiva, en
la vecindad de este
existe una sucesión
de REEMPES en las
cuales existe la
mayor probabilidad
de encontrar
electrones.
7. MODELOS ATOMICOS
Se han presentado una
serie de modelos:
a. Leucipo y
Demócrito.- Siglo IV
a.C. Proponen una
teoría filosófica “La
materia está
formada por
pequeñas partículas
llamadas átomos”.
b. John Dalton.- 1808,
25 siglos después,
Teoría científica
cuyos postulados
son:
-Materia
formada por
partículas básicas e
indivisibles
–
Los elementos están
formados por
átomos
–Los átomos de un
mismo elemento
son idénticos
–
Los átomos de
diferentes
elementos son
diferentes
–
Los compuestos
químicos se forman
de la unión de
átomos en relación
sencilla 1:1 1:2
c. Joseph Thompsom:
1898 (Descubre los
e- en 1897) Es una
esfera (+) en cuyo
interior hay cargas
eléctricas (-) Pudín
con pasas, Uvas
en gelatina
[utilizando los tubos
de Croques
descubre los e- con
el fenómeno efecto
fotoeléctrico]
d. Jean Perrín.- 1903
Modifica el modelo
de Thompsom: Los
4
e- están distribuidos
en la superficie de
la esfera(+)
e. Ernest Rutherford.1911 (1906 se
descubre el núcleo)
Se le llama modelo
planetario, el átomo
tiene dos partes:
-Núcleo que tiene
carga positiva (p+)
está situado en la
parte central (1 a
10 000).
–
Envoltura o Corona
los electrones
rodean al núcleo y
giran en forma
circular y
concéntrica.
Los átomos neutros
tienen igual
cantidad de p+ y e-.
Toda su masa está
concentrada en el
núcleo
f. Niels Bohr (1913).Basado en la teoría
Cuántica de Max
Planck. Los e- se
mueven en órbitas o
niveles
estacionarios de
energía. Un eganará energía
cuando pasa a un
nivel superior y
emite energía
cuando baja a otro
nivel (Cuanto).
Fórmula de la Teoría
Cuántica:
E=
h.v
E = Energía
(cuanto o fotón).
H = Constante de
Planck:
6,62 x 10-34js.
V
= Frecuencia de la
onda luminosa
g. Arnold Sommerfeld
1916 (Usa el
espectroscopio).
Descubrió que los
niveles se dividen
en subniveles a
partir del 2do. Nivel
los e- ocupan
órbitas elípticas y
circulares.
8. Modelo Mecánico
Cuántico.- Se basa en
la Teoría Mecánica
Cuántica o Mecánica
Ondulatoria: 1920.
Intervinieron:
Heissemberg,
Schrodinger, Dirac, De
Broglie, Jordan y otros.
Este modelo se
fundamenta en tres
conceptos:
a. Estados
estacionarios de
energía del e(Bohr): Los niveles
de energía son las
regiones del espacio
donde los e- no
5
ganan ni pierden
energía. Si salta de
un nivel a otros se
produce ganancia o
pérdida de energía.
b. La naturaleza
Dual de la
Materia: PartículaOnda (De Broglie):
La materia tiene
doble carácter
corpuscular y
ondulatoria
c. Principio de
Incertidumbre
(Heissemberg): Es
imposible conocer al
mismo tiempo la
posición y velocidad
de un electrón. Solo
hay que
conformarse con
tener una idea de su
ubicación en los
REEMPE:
R=
Región
E=
Espacio
E=
Energética
M=
Manifestación P =
Probabilística E =
Electrónica
9. Actividad
ESTRUCTURA ATÓMICA
1. ÁTOMO: Porción más
pequeña y última de la
materia. Actúa como un
sistema integral.
2. PARTES: Tiene dos
partes fundamentales:
a. Núcleo
atómico:
contiene a los
nucleones p+ y
eb. Envoltura,
corona o nube
electrónica: e-
A.-Núcleo:
Parte central
esférica
Hay corpúsculos
subatómicos :
Nucleones p+ y n°. Está
concentrada casi el
total de la masa
atómica.
6
Casi todo el átomo es
vacío. Luego: Masa
Nuclear = Masa
atómica. Tamaño
comparado 1:10000
con el átomo.
Corpúsculos
descubrió
Protón
Neutrón
Mesón
Wein
Chadvick
Anderson
Carga
electrica
+1
0
+-
Masa
símbolo
1
1
0
P+
n°
PROPIEDADES DEL
NUCLEO.
a. Número Atómico:
-Se le representa por la
letra Z
-Indica: N° de p+
N° de eUbicación en la
Tabla periódica
Ejemplo: El Calcio

Z Ca
20Ca
Tiene: 20 p+
20 eCasillero 20 de
la Tabla periódica
El átomo es un sistema
neutro  N° de p+ = N°
de n°
b. Número Masa:
-Se le representa por la
letra A.
-Indica el total de
nucleones
A= N° de p++ N° de n°
n° = A – Z
p+ = A – n°
n° = A – Z
Representación de un
Núcleo:
A c.e
Z X n
N  Masa
N  Atómico
c arg aeléctrica
Elementoneutrones
27 Al 3
El Aluminio: 13
14
c. Átomos Isótopos o
Hílidos: Son átomos
del mismo elemento
pero que tienen la
masa atómica
diferente: =Z y ≠ A
Ejemplo:
235U
92
236U
92
238U
92
d. Átomos Isóbaros:
Son átomos de
diferentes elementos
que tienen la masa
atómica igual.
≠
Ze=A
Ejemplo:
14C
6
14 N
7
e. Átomos Isótonos:
Son átomos que tienen
el mismo número de
neutrones y diferente
número atómico:
≠Z
e =n°
Ejemplo:
11Na
f.
1
9F
1
Átomos
Isoelectrónicos: Son
átomos neutros, iones
positivos y negativos,
tienen igual distribución
electrónica e igual
número de electrones:
7
= e- y ≠ Z Ejemplo:
1
11
Na 9 F
1
10e- = 10eg. Fuerzas Nucleares:
En el núcleo hay dos
fuerzas:
Fuerza de atracción que
une las partículas
nucleares.
–
Fuerza de repulsión
eléctrica que separa a
los protones.
Si
las fuerzas son iguales
el átomo es estable y
tiene bajo número
atómico.
Si el
átomo tiene muchos p+
la fuerza R es mayor
que la A, el átomo
estalla y se disgrega
por la radiactividad
Ejercicios
PROPIEDADES DE LA
ENVOLTURA
1. Nube Electrónica:
Corona o Envoltura.- Es
el espacio exterior que
rodea al núcleo del
átomo.
Ahí se encuentran los een movimiento: Se
divide en Niveles de
energía o Capas,
Subniveles o subcapas
y Orbitales o REEMPE
2. Electrón: Es la
partícula que posee la
mínima cantidad de
carga eléctrica
negativa. Fue
descubierto por
Thompson. Tiene una
masa de 9,1 x 10-28 g
3. Nivel de Energía:
Introducido por Bohr
para designar las
regiones donde se
hallan los e- girando sin
ganar ni perder
energía.
Está identificado con la
letra “n”, se le
representa de dos
formas y son 7:
-Con letras
mayúsculas:
K-L-M-N-O-P-Q
–Con Números:
12-3-4-5-6-7
(se
les llama los
Números Cuánticos
principales) Cada
Nivel puede contener
un número
determinado de esegún la ley de RydBerg
2(n)2
N° eNivel
N°
12
2
K
1
22
8
L
2
32
18
M
3
42
32
N
4
42
32
O
5
32
18
P
6
4. Subniveles de
Energía: descubiertos
por Sommerfeld
utilizando el
espectroscopio. En el
nivel hay electrones
que se diferencian por
22
8
Q
7
8
su energía de ahí que
un nivel puede tener
más de un subnivel a
los que se les
representa por las
letras:
s subnivel de forma
esférica (sharp)
p subnivel de forma
elíptica (principal)
d  subnivel elíptico de
más excentricidad
(difuso) –f subnivel
elíptico de máxima
excentricidad
(fundamental) Número
máximo de e- en cada
subnivel:
-s hasta 2
e-p hasta 6
e-d hasta 10
e-f hasta 14
e- Regla: 2(2l + 1)
5. Orbitales o REEMPEs:
Son regiones de
espacio en la Nube
Electrónica donde se
puede hallar como
máximo 2 e-:
Orbitales tipo s  1
Orbitales tipo p  3 px
– py - pz
Orbitales
tipo d  5 d1-d2-d3-d4d5 Orbitales tipo f  7
f1-f2-f3-f4-f5-f6-f7
6. Cuadro Resumen
CAPA
O
NIVEL
L
N°
N°
DE
e-
SUBNIVELES
ORBITALES
K
L
M
N
O
P
Q
2
8
18
32
32
18
8
s
s
s
s
s
s
s
1
1
1
1
1
1
1
1
2
3
4
5
6
7
–
–
–
–
–
–
p
p
p
p
p
p
–
–
–
–
d
d–f
d–f
d
–
–
–
–
–
–
3
3
3
3
3
3
–
–
–
–
5
5- 7
5- 7
5
7. Números Cuánticos:
Llamados Parámetros
cuánticos, estos
caracterizan el
movimiento de los e- en
las inmediaciones del
núcleo. Son:
a. N° Cuántico Principal: n
Indica el tamaño del
nivel de energía.
Se
refiere a la distancia del
e- al núcleo.
Señala el valor
energético del nivel: n
= 1-2-3-4-5-6-7
b. N° Cuántico Secundario
o Azimutal: l Indica la
posición del e- en el
subnivel. Sus valores
van desde 0 hasta n-1.
9
l
= 0,1,2,3 … n - 1
sn = s,p,d,f
Nivel
1óK
Subnivel
0
2óL
0,1
3óM
0,1,2
4óN
0,1,2,3
c.
Observación
Nivel 1 1
subnivel
Nivel 2 2
subniveles
Nivel 3 3
subniveles
Nivel 4 4
subniveles