Preguntas de la guía de Química

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio de la Defensa
Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerza Armada
Valencia-Edo. Carabobo
Núcleo-La Isabelica
Integrantes: Cardozo Keinny C.I. 18688094
José Valera C.I. 18706659
Acosta Merberlin 18461230
Flores Héctor 18469944
Monteverde Elsa 18168150
Pérez Alexander 18085534
Grupo: Nº 4 La orquídea
Sección: 003 PQ
Preguntas de la guía de Química.
1) Definir: Protones, Neutrones, Electrones Numero de masa,
Numero atómico, Isótopo, Átomo neutro, molécula, Ion, Catión,
Anion.
a) Protones: Es una partícula subatómica que se constituye el
átomo, esta tiene cargas eléctricas y que se encuentra en el
núcleo junto con los neutrones conformando a lo neuclones
(protones+neutrones).
b) Neutrones: Es una partícula subatómica con carga neutra y
que contiene 3 quark y se encuentra también en el núcleo
junto con los protones.
c) Electrones: Es una de las partícula subatómicas mas
pequeñas y se encuentra en la corteza de un átomo, y
contiene cargas eléctricas negativas, y sus movimientos
generan cargas eléctricas en los metales.
d) Numero de masa: Es un numero que representa la suma de
protones y neutrones que se encuentran en un núcleo, se
simboliza con la letra A.
Ejemplo: A=Z+N
A= Protones+Neutrones
Z= Protones
N= Neutrones
e) Numero atómico: Es un número que representa la cantidad
de protones que hay en un átomo, y se representa con la letra
Z.
f) Isótopos: Son los átomos que tienen el mismo numero
atómico (Nº de protones) y diferentes numero masico (Nº de
protones+Neutrones).
g) Átomo neutro: Es aquel que tiene la misma cantidad de
electrones y protones, y por eso su carga es neutra.
h) Molécula: Es un conjunto de átomos unidos por enlace
químicos, en el cual comparten electrones.
i) Ion: Estos son átomos o moléculas que están cargadas
eléctricamente por el exceso o falta de electrones.
j) Cation: Era un átomo de carga neutra que pierde electrones y
su carga es positiva.
k) Anion: Era un átomo de carga neutra y que gana electrones y
su carga es negativa.
2) Complete el siguiente cuadro:
Especie
Bi
Numero
atómico
83
Numero de
masa
209
Numero
electrones
83
Numero de
protones
83
Numero de
neutrones
126
Ra
I-1
Cr
Fe+3
88
53
24
26
226
126
54
56
88
54
24
23
88
53
24
26
138
73
30
30
S-2
P-3
W
16
15
74
38
31
185
18
18
74
16
15
74
22
16
111
Sr
Zn+2
Ca+2
Br-1
41
30
20
35
87
70
40
116
41
28
18
36
41
30
20
35
46
40
20
81
Ag+1
47
111
46
47
158
3) ¿Que información nos proporciona el símbolo 15 ?
N
17
Nos proporciona el numero masico y el numero atómico:
Numero masico= 15
Numero atómico= 17
4) Indique razonadamente si es verdadera o falsa cada una de las siguientes
proposiciones. Con base en la información que se le suministra a continuación:
(F) falso (V) verdadero
24
24
Ne
Mg
10
12
25
Mg
12
26
Al
13
30
Al
13
a) Átomos de diferentes elementos pueden tener igual numero de
protones: (F)
b) Átomos de diferente elementos pueden tener igual numero de
neutrones: (v)
c) Átomos de diferentes elementos pueden tener igual numero de
masa: (v)
d) Átomos de diferentes elementos pueden tener igual numero de
electrones: (F)
e) Átomos del mismo elemento pueden tener diferente numero de
protones: (F)
f) Átomos del mismo elemento pueden tener diferente numero de
neutrones: (v)
g) Átomos del mismo elemento pueden tener diferente numero de
masa: (v)
h) Átomos del mismo elemento pueden tener diferente numero de
electrones: (F)
5) ¿Cuál de los siguientes pares son isótopo?
a) 3
H
1
b) 3
He
2
c) 14
C
6
4
He
2
y
y
4
He
2
y
14
N
7
Es la opción (b) porque tiene el mismo numero atómico pero diferente
numero masico.
6) Defina: Numero cuantico principal (n), numero cuantico azimutal (l),
numero cuantico magnético (m), numero cuantico de spin (s), electrones
apareados y electrones desapareados.
a) Numero cuantico principal: El representa el nivel de energía del
electrón, este toma valores (1,2,3,…)
b) Numero cuantico azimutal: El se refiere al subnivel en que se
encuentra y la forma de los orbitales, este toma valores ( desde 0
hasta n-1)
c) Numero cuantico magnético. El se refiere la orientación de los
electrones, este toma valores (-l hasta +l)
d) Numero cuantico de spin: Indica el giro del electrón sobre su
propio eje, y toma los valores ( -1/2 y 1/2)
e) Electrones apareado: Es el electrón que no esta solo en su orbital.
f) Electrones desapareado: Es el electrón que se encuentra solo en
su orbital.
7) Establezca la diferencia entre:
a) Orbita y Orbital: Una órbita es una trayectoria circular ó elíptica, como la
que siguen los planetas del sistema solar alrededor del Sol. Un orbital,
en química es un espacio determinado del átomo donde puedes
encontrar a un electrón ó a los electrones.
8) Complete todos los posibles conjuntos de números cuanticos n,l,m y s que
describan a los electrones que tienen los siguientes valores: a) n=2 b) n=4,l=3 y
m=+1 c) n=3, l=1 y m=-1
a) n=2, l=1, m=+1,0,-1 y s=+-1/2, +-1/2, +-1/2
n=2, l=0, m=0 y s=+-1/2
b) n=4,l=3,m=+1, s=+-1/2
c) n=3,l=3,m=-1, s=+-1/2
9) ¿Cuántos y cuales sub-niveles hay en el nivel n=4?
Hay 4 sub-niveles S, P, D, F
10) Explique el significado de:
a) Configuración electrónica: Es la forma en como se organiza los
electrones en las diversas niveles y sub-niveles, para obtener su
ubicación en la tabla periódica.
b) Principio de exclusión de pauli: Dos electrones de un mismo átomo
tendrán al menos uno de los números cuánticos distintos.
c) Regla de Hund: En un mismo subnivel, los electrones no se aparean
hasta que no haya un electrón en cada órbita.
d) Paramagnético: Es un termino para referirse a los electrones apareado.
e) Diamagnético: Es un termino utilizado para referirse a los electrones
desapareados.
11) las siguiente configuraciones corresponden al elemento Z=14. Indique
razonadamente ¿Cuáles de ellas corresponden al estado fundamental, a
estados excitados o son incorrectos’
a)
2
2
6
1S 2S 2P
2
3S
6
3P
b)
2
2
6
1S 2S 2P
2
3S
2
3P
1
4S
c)
2
2
6
2
1
1
1S 2S 2P
3S
3P
3f
d)
2
2
5
3
2
1S 2S 2P
3S
3P
e)
2
2
6
1
3
1S 2S 2P
3S
3P
f)
2
2
6
2
1
1
1S 2S 2P
3S
3P
4S
La opción correcta o fundamental es: la opción “b”
12) Escriba la configuración electrónica de los átomos de los elemento:
a) Z=7
2
1S
2
2S
3
2P
Periodo= 2
Grupo= 5
Desapareado=3
1S
b) Z=10
2S
2
1S
2P
2
2S
2P
2P
6
2P
Periodo= 2
Grupo=8
Desapareado=0
1S
2S
2P
2P
c) Z=29
2
2
6
2
1S 2S 2P
3S
Periodo=4
Grupo= 1
Desapareado=1
6
3P
9
3d
2
4s
2P
d) Z=35
2
2
6
1S 2S 2P
2
3S
6
3P
10
3d
6
3P
10
3d
6
3P
10
3d
1
7S
2
4s
5
4P
Periodo= 4
Grupo= 7
Desapareado= 1
e) Z=42
2
2
6
1S 2S 2P
2
3S
2
4s
6
4
4d
2
5S
6
10
4d
14
4f
4P
Periodo=5
Grupo=6
Desapareado=4
2
2
6
1S 2S 2P
10
2
5d
6S
2
3S
6
6P
2
4s
4P
2
5S
6
5P
Periodo= 7
Grupo= 1
Desapareado=1
13) Los siguientes diagrama de orbital corresponden al elemento z=7. Indique
razonadamente cual corresponde al estado fundamental.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
La opción Correcta es: La opción “b”
14) En base a la configuración electronica, escriba el conjunto de numeros
cuantico para el ultimo subnivel de los elemntos:
a) Z=7
2
1S
2
2S
3
2P
n=2 , l=1, m0 -1,0,+1, s =+-1/2, +-1/2, +-1/2
b) Z=12
2
2
1S 2S
6
2P
2
3S
n=3, l=0, m=0, s=+-1/2
c) Z=24
2
2
6
1S 2S 2P
2
3S
6
3P
4
3d
2
4s
n=4, l=0,m=0, s=+-1/2
14) Con base en la configuración electrónica, indique cual elemento de cada
par tiene mayor energía de ionizacion. Explique por que.
a) Z=11 o Z=13 b) Z=12 0 Z=20 c) Z=17o Z=32
a) Z=13 b) Z=12 c) Z=17
15) Ordene los elementos en términos de radios atómico y de energía de
ionizacion crecientes:
a) Z=6 b) Z=8 c) Z=9 d) Z=14 e) Z=32
ionizacion
Z=32, Z=14, Z=6, Z=8 y Z=9
Radio atómico
Z=6, Z=8, Z=9, Z=14 y Z=32
16) Con base a la configuración electrónica ordene crecientemente los
elementos en términos de electronegatividad:
a) Z=55, Z=33, Z=35, Z=3, Z=19, Z=22
Z=55, Z=19, Z=22, Z=33, Z=35, y Z=3
17) En base a u configuración electrónica compare en cada caso de 3
elementos con respecto a: energía de ionizacion, radio atómico, afinidad
electrónica.
a) Z=11, Z=16 y Z=19
a) Z=11, Z=16 y Z=19
Ionizacion
Z=19, Z=11, y Z=16
Radio atómico
Z=11, Z=16 y Z=19
Afinidad electrónica
Z=19, Z=16 y Z=11
b) Z=13, Z=17 y Z=20
Ionizacion
Z=20, Z=13 y Z=17
Radio atómico
Z013, Z=17 y Z=20
Afinidad electrónica
Z=20, Z=17, y Z=13
b) Z=13, Z=17 y Z=20