Aplicaciones del poliacrilato de sodio

PROFESORA: JUANA ORDÓÑEZ GONZÁLEZ
APELLIDO PATERNO
APELLIDO MATERNO
NOMBRE
NO. DE LISTA:
PRÁCTICA
Fecha:
REGLAMENTO Y MATERIAL DE LABORATORIO BáSICO
1
¿Qué imagino que va a pasar?_______________________________________________________
_____________________________________________________________________
EXPERIMENTEMOS
MATERIAL:
Libro de la asignatura, Tijeras, Bolígrafo, Pegamento en barra
PROCEDIMIENTO:
1. Lee detenidamente cada una de las cuestiones y responde.
2. Recorta las imágenes y pega donde corresponde.
ANALISIS DE RESULTADOS
1.- Escribe 2 reglas que debes tomar en cuenta en el traslado del salón de clases al laboratorio.
1.-___________________________________________________________________________
2.-___________________________________________________________________________
2.- Escribe 2 reglas que debes tomar en cuenta en el laboratorio
1.-___________________________________________________________________________
2.-___________________________________________________________________________
3.- Escribe dos cosas que NO debes hacer en el laboratorio
1.-___________________________________________________________________________
2.-___________________________________________________________________________
Recorta las imágenes y pega donde corresponda, escribe si hay ese instrumento en el laboratorio
Vasos de precipitado. Pueden ser de dos formas: altos o bajos. Sin graduar o
graduados y nos dan un volumen aproximado (los vasos al tener mucha anchura
nunca dan volúmenes precisos). Se pueden calentar (pero no directamente a la llama)
con ayuda de una rejilla.
El laboratorio cuenta con él:___________
Embudo de vidrio. Se emplea para trasvasar líquidos o disoluciones de un recipiente
a otro y también para filtrar, en este caso se coloca un filtro de papel cónico o
plegado.
El laboratorio cuenta con él:___________
Cristalizador. Puede ser de forma baja o alta. Es un recipiente de vidrio donde al
añadir una disolución se intenta que, en las mejores condiciones, el soluto cristalice
El laboratorio cuenta con él:___________
Vidrio de reloj. Lámina de vidrio cóncavo-convexa que se emplea para pesar los
sólidos y como recipiente para recoger un precipitado sólido de cualquier experiencia
que se introducirá en un desecador o bien en una estufa
El laboratorio cuenta con él:___________
Embudos de decantación. Son de vidrio. Pueden ser cónicos o cilíndricos. Con llave
de vidrio o de teflón. Se utilizan para separar líquidos, inmiscibles, de diferente
densidad.
El laboratorio cuenta con él:___________
.
Tubos de ensayo. Recipiente de vidrio, de volumen variable, normalmente pequeño. Sirven
para hacer pequeños ensayos en el laboratorio. Se pueden calentar, con cuidado, directamente
a la llama. Se deben colocar en la gradilla y limpiarlos una vez usados, se colocan invertidos
para que escurran. Si por algún experimento se quiere mantener el líquido, se utilizan con
tapón de rosca.
El laboratorio cuenta con él:___________
Probeta. Recipiente de vidrio para medir volúmenes, su precisión es bastante
aceptable, aunque por debajo de la pipeta. Las hay de capacidades muy diferentes:
10, 25, 50 y 100 ml.
El laboratorio cuenta con él:___________
Pipetas. Recipientes de vidrio para medir volúmenes, son de gran precisión. Las hay de
capacidades muy diferentes: 0'1, 1'0, 2'0, 5'0, 10'0.............. ml (las más precisas miden μI). En
cuanto a la forma de medir el volumen, podemos distinguir entre: graduadas: sirven para
poder medir cualquier volumen inferior al de su máxima capacidad; de enrase (sólo sirven para
medir el volumen que se indica en la pipeta): a su vez pueden ser simples o dobles. La
capacidad que se indica en una pipeta de enrase simple comprende desde el enrase marcado
en el estrechamiento superior hasta el extremo inferior. En una pipeta de enrase doble, la
capacidad queda enmarcada entre las dos señales. Si el líquido no ofrece peligrosidad,
colocando la boca en la parte superior de la pipeta, se succiona y se hace subir el líquido un
poco por encima del enrase. La pipeta se cierra con el dedo índice. Al vaciar la pipeta se debe
hacer lentamente para evitar que quede líquido pegado a las paredes. La última gota no es
necesario recogerla porque ya viene aforada para que quede sin caer (salvo que se indique lo
contrario en la propia pipeta).
El laboratorio cuenta con él:___________
Frasco cuentagotas con tetina. Normalmente se utilizan para contener disoluciones
recién preparadas, se acompañan de cuentagotas para poder facilitar las reacciones
de tipo cualitativo.
El laboratorio cuenta con él:___________
Mortero con mano o mazo. Pueden ser de vidrio, ágata o porcelana. Se utilizan para
triturar sólidos hasta volverlos polvo, también para triturar vegetales, añadir un
disolvente adecuado y posteriormente extraer los pigmentos, etc.
El laboratorio cuenta con él:___________
Escobilla y escobillón. Material fabricado con mechón de pelo natural, según el
diámetro se utilizan para lavar: tubos de ensayo, buretas, vasos de precipitado,
erlenmeyer, etc
El laboratorio cuenta con él:___________
Erlenmeyer. Matraz de vidrio donde se pueden agitar disoluciones, calentarlas
(usando rejillas), etc. Las graduaciones sirven para tener un volumen aproximado. En
una valoración es el recipiente sobre el cual se vacía la bureta.
El laboratorio cuenta con él:___________
Desecador. Recipiente de vidrio que se utiliza para evitar que los solutos tomen
humedad ambiental. En (2), donde hay una placa, se coloca el soluto y en (1) un
deshidratante.
El laboratorio cuenta con él:___________
Buchner y Kitasato. El Buchner es un embudo de porcelana, tiene una placa filtrante
de agujeros grandes por lo que se necesita colocar un papel de filtro circular, que
acople perfectamente, para su uso. Se emplea para filtrar a presión reducida. Su uso
va unido al Kitasato, recipiente de vidrio con rama lateral para conectar con la bomba
de vacío (normalmente, una trompa de agua).
El laboratorio cuenta con él:___________
Filtro plegado. Se elabora con papel de filtro, sirve para filtrar, se coloca sobre el
embudo de vidrio y el líquido atraviesa el papel por acción de la gravedad; el de
pliegues presenta mayor superficie de contacto con la suspensión.
El laboratorio cuenta con él:___________
Matraz Aforado. Material de vidrio para medir volúmenes con gran precisión. Existen
de capacidades muy variadas: 5, 10, 25, 50, 100, 250, 500, 1.000 mI. Sólo mide el
volumen que se indica en el matraz. No se puede calentar ni echar líquidos calientes.
El enrase debe hacerse con exactitud, procurando que sea la parte baja del menisco
del líquido la que quede a ras de la señal de aforo. Se emplea en la preparación de
disoluciones
El laboratorio cuenta con él:___________
Gradilla. Material de madera o metal (aluminio), con taladros en los cuales se
introducen los tubos de ensayo.
El laboratorio cuenta con él:___________
Escribe en el espacio la respuesta correcta
El desecador es un recipiente de vidrio que se utiliza para evitar que los solutos tomen _________________
ambiental.
El embudo de ___________________ se utiliza para separar líquidos, ______________________
de
diferente densidad.
Los tubos de ____________________ sirven para hacer pequeños ensayos en el laboratorio.
El __________________ con mano o mazo Puede ser de vidrio, ágata o porcelana. Se utiliza para triturar
sólidos hasta volverlos polvo, también para triturar vegetales, añadir un disolvente adecuado y
posteriormente extraer los pigmentos, etc.
El matraz es un instrumento de laboratorio que se utiliza, sobre todo, para contener y
medir _______________________ .
1.
¿Cómo medirías 2,5 ml de agua?:
A.
B.
C.
2.
Sólo una de las siguientes frases es cierta:
A.
B.
C.
3.
? Un vaso de precipitados de 200 ml
? Un vaso de precipitados de 600 ml
? Un matraz aforado de 200 ml
Para medir la masa de un objeto sólido emplearíamos:
A.
B.
C.
5.
? Con una propipeta se puede aspirar ácido sulfúrico
? Los embudos de decantación sirven para separar líquidos miscibles
? El embudo de vidrio puede usarse para separar mezclas homogéneas
Para medir 200 ml de agua, qué emplearías:
A.
B.
C.
4.
? Con una pipeta de 5 ml de doble enrase
? Con una probeta de 30 ml de capacidad
? Con una pipeta graduada de 5 ml de capacidad
? Una probeta
? Un vidrio de reloj
? Un desecador
Indica cuáles de los siguientes materiales no son necesarios para preparar una disolución:
A.
B.
C.
D.
E.
?
?
?
?
?
Matraz aforado
Frasco lavador
Escobilla
Vaso de precipitados
Mortero con mazo
6.
Indica cuáles de las siguientes normas son ciertas:
A.
B.
C.
D.
7.
?
?
?
?
Añadir ácido sobre agua
Informar al profesor sobre el material roto
Manejar sustancias inflamables cerca del fuego de un mechero
No dejar destapados los frascos
El siguiente pictograma en la etiqueta de un reactivo químico, quiere decir:
A.
B.
C.
? La sustancia se inflama con facilidad, incluso sin calentar
? La sustancia puede llegar a provocar la muerte por su ingestión
? La sustancia es peligrosa para el medio ambiente
CONCLUSIONES: Al término de la actividad pude comprobar que mi hipótesis fue
____________________ya que _____________________________________________________
________________________________________________________________________________
PRÁCTICA
Fecha:
¿Qué sustancia hay en un pañal?
2
¿Qué imagino que va a pasar?_______________________________________________________
_____________________________________________________________________
EXPERIMENTEMOS
MATERIAL:
Frasco de boca ancha, Agitador, Balanza, Recipiente volumétrico, Agua, Sal de mesa,
Poliacrilato de sodio (pañal desechable)
PROCEDIMIENTO:
Realiza un corte a la mitad del pañal, colócalo en una bosa agita y separa el poliacrilato de sodio
del pañal. Con ayuda de la balanza verifica la cantidad de poliacrilato de sodio que obtuviste.
Mide 1 g de poliacrilato de sodio y colócalo en el frasco. Con tu recipiente volumétrico mide 10ml
de agua y añádelo al frasco con el poliacrilato de sodio.
Espera 10 minutos y observa.
Añade una pizca de sal a la mezcla que obtuviste y revuelve bien con el agitador. Espera 15
minutos y observa. . Colecta en el recipiente volumétrico el líquido que se separó. Para ello,
puedes decantarlo o filtrarlo.
ANALISIS DE RESULTADOS
1.
2.
3.
4.
5.
¿Cuál fue la cantidad de poliacrilato de sodio que obtuviste?____________________
¿Qué sucedió al agregar el agua al poliacrilato de sodio ?___________________________
_________________________________________________________________________
¿Qué sucedió al agregar la sal?_______________________________
_________________________________________________________________________
¿Cuánto líquido recuperaste?_________________________________________
¿Qué crees que paso con el líquido restante?____________________________________
_________________________________________________________________________
DIBUJA LO QUE OBSERVASTE
CONCLUSIONES: Al término de la actividad pude comprobar que mi hipótesis fue
____________________ya que _____________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
SABIAS QUE…
El poliacrilato de sodio es un polímero, formado por monómeros de acrilato de sodio. Inventado por Robert
Niles Bashaw
Es conocido como un polímero absorbente ya que es capaz de absorber grandes cantidades de agua,
prueba de ello es que puede aumentar su volumen hasta mil veces al entrar en contacto con agua destilada.
La capacidad que tiene el poliacrilato de sodio para absorber grandes cantidades de agua se debe a que en
su estructura molecular se encuentran grupos de carboxilatos de sodio que, al entrar en contacto con el
agua, desprenden sodio. Al desprenderse el sodio se liberan iones negativos de carboxilo que se repelen. El
efecto que esto tiene es que se estira la cadena principal y se aumenta el volumen del poliacrilato de sodio.
Para volver a estabilizar el compuesto los iones tienen que captar las moléculas de agua.
Este proceso se llama ósmosis. Para que el poliacrilato de sodio aumente su tamaño es necesario que entre
en contacto con agua, como ya se explicó. Sin embargo, aumentará más su tamaño si el agua que se le
agrega es agua destilada que no contiene iones. Cuando se le agrega agua que no es destilada aumenta su
tamaño, pero en menor proporción.
El poliacrilato de sodio es un polvo blanco sin olor. Al momento de agregarle agua, destilada o no, se puede
notar a simple vista cómo los granitos del polvo comienzan a absorber el agua. Cuando los granos
absorbieron el agua se reúne y forman una especie de gel cristalino, es decir, se gelifica.
Si se le agrega sal a la masa de gel que se forma tras la absorción de agua se aumenta la concentración de
moléculas de sodio. Para nivelar los niveles de sodio, el poliacrilato de sodio libera agua aunque nunca se
convierte en líquido. Este proceso también es conocido como ósmosis.
Debido a su alta capacidad absorbente, el poliacrilato de sodio es utilizado en pañales absorbentes o
desechables.
La función que tiene el poliacrilato de sodio en los pañales es la de recibir y absorber la orina. Cuando la
orina entra en contacto con el pliacrilato de sodio sucede lo mismo que con el agua, el poliacrilato forma
pequeñas esferas que se unen para volverse un gel que impide que la orina regrese. Esto se hace tanto en
los pañales absorbentes para bebé como en los pañales para adulto.
Aplicaciones del poliacrilato de sodio
Entre las aplicaciones más comunes del poliacrilato de sodio se encuentran:- Pañales absorbentes, - Toallas
sanitarias, - Limpieza de residuos médicos de los hospitales, - Eliminación de agua en algunos combustibles
como los utilizados en aviación, - Absorción de agua en fugas, - Aislamiento de centrales eléctricas y cables
ópticos que pudieran entrar en contacto con agua, - Diversos procesos químicos que requieren que se
absorba agua, - Producción de nieve artificial, - Acondicionamiento de tierra en jardines para que retenga
una
mayor
cantidad
de
agua
PRÁCTICA
Fecha:
Limpiemos sin contaminar –proyecto-
3
¿Qué imagino que va a pasar?_____________________________________________________
_____________________________________________________________________________
EXPERIMENTEMOS
MATERIAL:
1 vaso de precipitados de 1 L, 1 frasco de 50 mL con tapa, 1 probeta de 50 mL, 120 ml de vinagre
blanco, Una balanza, 1 L de agua, 1 agitador, 10 mL de jugo de limón, Una espátula 20 mL de
aceite comestible, 1 frasco de 1 L con tapa o aspersor, 1 trozo de jabón blanco.
PROYECTO. Cascaras de naranja secas, pegamento, dibujo
PROCEDIMIENTO:
A. LIMPIADOR MULTIUSOS
1. Ralla el jabón con la espátula.
2. Pesa 45 g de ralladura de jabón y disuélvela en 1 L de agua
3. Agrega el vinagre y agita.
4. Vierte la mezcla en una botella limpia y etiquétala como
“limpiador multiusos”.
5. ¡Listo! Utiliza el producto para lavar loza, cristalería, superficies plásticas y azulejos,
pues el vinagre que contiene elimina la grasa de estos materiales.
B. CERA PARA MUEBLES DE MADERA
1. Vierte 10 mL de jugo de limón en un vaso de precipitados.
2. Añade 20 mL de aceite comestible y agita. Aplica esta disolución sobre la madera con un
trapo seco.
PROYECTO.- Pega las cascaras de naranja en tu dibujo para realizar tu mosaico
ANALISIS DE RESULTADOS
¿Qué ventajas presentan los productos que preparaste sobre los de tipo
comercial?_____________________________________________________
_________________________________________________________________
Calcula su costo y compáralo con el de otros productos que se venden en los
supermercados.__________________________________________________
¿Por qué se pueden considerar como biodegradables los productos de limpieza
que preparaste?___________________________________________________
Para explorar más
DIBUJA LO QUE OBSERVASTE
CONCLUSIONES: Al término de la actividad pude comprobar que mi hipótesis fue
_____________________ya que _____________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
SABIAS QUE…
1. Para encender fuego, La cáscara de naranja y limón secos son buenas opciones para cambiar el papel.
Ellos huelen mejor y producen menos creosota (compuesto químico), y, además, los aceites inflamables se
encuentran dentro de las cáscaras que puedan durar mucho más tiempo que el papel.
2. Haga un Pomander (perfumador desinfectante), El pomander se ha utilizado durante siglos para llenar los
espacios pequeños, con una fragancia agradable, así como para combatir a las polillas. También son muy
fáciles de hacer. Tome un puñado de clavos de olor clave en una naranja, cubriendo toda la superficie. Una
vez hecho esto, cuelguelo con dentro de una bolsa con un trozo de cuerda y póngalo en el interior de un
armario o un mueble. Esto evitará que el espacio largue olores feos y lo mantendrá fresco durante años.
3. Mantener a los gatos fuera de tu jardín, Si los gatos de los vecinos van confundiendo el césped con su caja
de arena, suavemente puede enviarlos a otro lugar, haciendo una mezcla de cáscaras de naranja y granos de
café y su distribución en torno a las heces “viejas” de los gatos.
4. Quitar las hormigas, Libera las hormigas del jardín y de su hogar. En una licuadora, hacer un puré con la
cáscara de naranja y una taza de agua tibia. Verter lentamente la solución en los hormigueros. Repita el
proceso si regresan.
5. Comedero para pájaros biodegradable, Este alimentador es el mejor para las aves. Después de comer
todas las semillas, se puede recargar tantas veces como se desee. Eventualmente, la cáscara de naranja se
degradará y caerá al suelo. Para hacer el alimentador se requiere: una gruesa cáscara de naranja, un cuchillo
afilado, semillas para pájaros, una cuchara, hilo y aguja (para perforar la piel de naranja).
Cortar la naranja por la mitad y extraer toda la pulpa con la ayuda de la cuchara para dejarlo con una cáscara
vacía. Pase la aguja con un hilo de 60 pulgadas de largo a través de la corteza y el lado opuesto, como se
muestra la imagen. Haga lo mismo en el otro lado (el centro se formará una cruz). Tire de los extremos del
alambre y ate un nudo en la punta. Esto le permite ser colgado en una rama. Entonces sólo tiene que
rellenar con semillas.
PRÁCTICA
Fecha:
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
4
¿Qué imagino que va a pasar?_____________________________________________________
________________________________________________________________________________
EXPERIMENTEMOS
MATERIAL:
MATERIALES
− 1 vaso precipitados. − 1 balanza granataria, − 3 tubos de ensayo, − 1 agitador de vidrio,
− NaHCO3 (Bicarbonato de sodio), − AgNO3 (nitrato de plata), − CaCl2 (cloruro de calcio)
− Agua destilada, − 1 globo., − 1 liga de hule. − Vinagre blanco, (ácido acético CH3COOH)
PROCEDIMIENTO:
1. En el tubo de ensayo deposita 5 mL de vinagre.
2. Coloca en el globo 3 g de bicarbonato de sodio.
3. Coloca el globo en la “boca” del tubo que contiene el ácido acético, cuidando que no
caiga el bicarbonato, y fíjalo con la liga de hule.
4. Coloca el tubo de ensaye en un vaso de plástico y determina la masa (m1) en la balanza.
m1=.
5. Sin quitar el vaso de la balanza levanta el globo para que el bicarbonato que contiene el
globo, caiga y entre en contacto con el ácido acético.
6. Determina la masa nuevamente con la balanza m2.
Experimento 2
1.
2.
3.
4.
5.
6.
En un tubo de ensayo coloca 1.5 gramos de AgNO3 (nitrato de plata) y disuélvelos en
5 mililitros de agua para obtener una solución del nitrato de plata.
En otro tubo de ensayo coloca 1.5 CaCl2 (cloruro de calcio) y disuélvelos en 10
mililitros de agua, para obtener una solución de cloruro de calcio. . Ahora, pesa ambos
tubos y tomar el dato de la suma de sus masas m3
Con mucho cuidado y de preferencia en un vaso de precipitados chico, vierte la
solución de cloruro de calcio mézclala con la de nitrato de de plata, y describe lo que
sucede:
Ahora, pesa el vaso de precipitados y anota el dato m4
6. De ser necesario, balancea la siguiente ecuación química:
AgNO3 + CaCl2
ANALISIS DE RESULTADOS
1.
Describe las características (color, olor, estado, etc.) del vinagre (ácido acético) y el
bicarbonato de sodio. ___________________________________________________
__________________________________________________________________________
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
m1 =_____________________
m2 =_____________________
m3 =_____________________
m4 =_____________________
¿Que sucedió al juntar el bicarbonato de sodio con el acido acetico?__________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
¿Qué gas se desprendió?_____________________________________________________
¿Qué sucedió al juntar las dos sunstancias del experimento 2?_______________________
_________________________________________________________________________
9. ¿Cuál es la relación entre este experimento y la ley de la conservación de la
masa?________________________________________________________________________
________ _____________________________________________________________
DIBUJA LO QUE OBSERVASTE
CONCLUSIONES: Al término de la actividad pude comprobar que mi hipótesis fue
____________________ya que _____________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
SABIAS QUE…
Todo cambio químico involucra una reacción entre diferentes sustancias produciendo la formación
de sustancias nuevas.
Partiendo de la idea de que toda sustancia, elemento o compuesto está formado por átomos, los
cuales se unen entre sí formando moléculas, una reacción química se puede definir como un
proceso en que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente
naturaleza.
En las reacciones químicas, ni se ganan ni se pierden átomos, debido a que el cambio se debe a la
ruptura de los enlaces de las moléculas de los reactivos, y el consecuente reagrupamiento de los
átomos resultantes mediante nuevos enlaces, para formar moléculas distintas.
El primero en hacer notar esta regularidad en las reacciones químicas fue el científico francés
Antoine Laurent Lavoisier, (1743 – 1794), quien con sus experimentos descubrió que “en toda
reacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa
total de los productos".
En la época de Lavoisier, muchos científicos trataban de explicar la materia como la combinación
del aire, la tierra, el fuego y el agua, pero fue justamente su habilidad para pesar los reactivos y
productos en sus experimentos, lo que le llevó a terminar con la explicación tradicional sobre el
proceso de combustión que contaba con el consenso de los químicos del momento, y que
afirmaba que el “flogisto” o principio inflamable (propuesto en 1702 por Georg Ernest Stahl) era el
elemento necesario para que algo se quemara, trazando desde entonces un nuevo paradigma
sobre el papel del oxígeno en los procesos químicos y dando forma al aún vigente principio de la
conservación de la masa que en la escuela ahora se enseña simplemente como que "la materia no
se crea ni se destruye, solo se transforma”.
PRÁCTICA
Fecha:
Terminemos nuestro proyecto
5
¿Qué imagino que va a pasar?_____________________________________________________
________________________________________________________________________________
EXPERIMENTEMOS
MATERIAL:
Cascaras de naranja, imagen, madera, pegamento
PROCEDIMIENTO:
Pega tus cascaras de naranja sobre tu dibujo
ANALISIS DE RESULTADOS
1.-¿Qué fue lo que más se te dificulto de este proyecto?____________________
___________________________________________________________________
2.- ¿Qué fue lo que te gusto de este proyecto?__________________________________
_________________________________________________________________________
DIBUJA LO QUE OBSERVASTE
CONCLUSIONES: Al término de la actividad pude comprobar que mi hipótesis fue
_______________________ya que ___________________________________________________
________________________________________________________________________________
PRÁCTICA
Fecha:
Gel para el cabello
6
¿Qué imagino que va a pasar?_____________________________________________________
________________________________________________________________________________
EXPERIMENTEMOS
MATERIAL:
Trietanolamina, Carbopol, colador, Agua fría, Esencia de su preferencia (perfume),
Recipiente para mezclar, Balanza, Batidora, Vidrio de reloj, Espátula, Vaso de precipitado de
250ml.
PROCEDIMIENTO:
ELABORACIÓN DE GEL PARA EL CABELLO
1.- En un vaso de precipitados de 500 ml coloque 250 mililitros de agua.
2.- Mide 5 gramos de carbopol con el vidrio de reloj en una balanza granataria.
3.- coloca el colador sobre el recipiente para mezclar y agrega el carbopol. Con la batidora
incorporar todo hasta formar una mezcla homogénea (aproximadamente 3 minutos)
4.- Agrega una cucharadita y media de trietalonamina e incorpora perfectamente, agrega el
perfume de tu preferencia.
4.- Con la ayuda de una cuchara, vierte la mezcla en un recipiente para envasar, coloca la
etiqueta con el nombre del producto, y fecha de elaboración. Conservar en un lugar fresco.
ANALISIS DE RESULTADOS
1.- Realiza una tabla en donde describas las características de cada una de las sustancias, olor,
color, estado de agregación
2.- Qué sucedió al incorporar el carbopol ________________________________________
3.- Qué es un coloide________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
DIBUJA LO QUE OBSERVASTE
CONCLUSIONES: Al término de la actividad pude comprobar que mi hipótesis fue
_______________________ya que ___________________________________________________
________________________________________________________________________________
El carbopol
El carbopol, o las resinas de carbopol, son polímeros reticulados del ácido acrílico. Se les considera
polímeros hidrofílicos, es decir, no repelen el agua. En su estructura molecular, los ácidos carboxílicos
cuentan con una buena cantidad de grupos carboxilos, lo que les permite hincharse en presencia de agua.
Cuando las partículas de carbopol se dispersan en el agua no sólo se hinchan, también producen un ligero
nivel de viscosidad, es decir, adquieren consistencia de gel, por lo que se utilizan en la producción de
geles.Al neutralizar el carbopol con una base soluble en agua, el nivel de hinchazón de sus partículas se
incrementa drásticamente, al mismo tiempo que su nivel de viscosidad.
La capacidad espesante del carbopol, así como su capacidad para aumentar sus niveles de viscosidad lo
convierten en uno de los ingredientes fundamentales en la fabricación de geles.
Por ejemplo, en la industria cosmética se utiliza el carbopol para la fabricación de geles para el cabello. Al
hinchar sus moléculas en agua y ser más viscoso, el carbopol dentro del gel permite su característica de
fijación. En industrias como la médica y la farmacéutica, el carbopol se puede utilizar en la fabricación, entre
otros, de los siguientes productos: - Gel desinfectante, - Pastas dentales - Geles de aplicación dérmica, Cápsulas médicas.
La trietanolamina o TEA es uno de los compuestos químicos orgánicos con mayor demanda en el mercado
químico, debido a que es un tri-alcohol y a su vez una amina terciaria.
Usos y aplicaciones de la trietanolamina: Este producto químico se emplea en diversas aplicaciones tales
como: -Elemento para balancear el pH en la industria cosmética, de productos de limpieza e higiene. Elemento base para la producción de lociones para la piel, geles, hidratantes y espumas. -Se emplea para la
producción de nitrosaminas, las cuales son empleadas en la fabricación de productos cosméticos. -Se utiliza
para fabricar tensoactivos similares al sodio y al amonio.
COEVALUACIÓN
Nombre de los
integrantes del
equipo
PRACTICA 1
Material
PRACTICA 2
Material
PRACTICA 3
Material
PRACTICA 4
Material
PRACTICA 5
Material
PRACTICA 6
Material