6.4.- INFORMACIÓN PARA LOS ALUMNOS DE QUÍMICA DE 2º
CURSO DEL BACHILLERATO DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA
6.4.1.- CONTENIDOS MÍNIMOS EXIGIBLES PARA SUPERAR LA MATERIA
DE QUÍMICA DEL 2º CURSO DEL BACHILLERATO DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA
Los contenidos mínimos, exigidos para superar la asignatura de Química de 2º de
Bachillerato, deben coincidir con las directrices que los profesores coordinadores proponen en
las reuniones de coordinación, para la P. A. E. G., que se realizan a lo largo del curso. En estas
reuniones se acuerdan dichos contenidos mínimos tomando como base los que aparecen en el
decreto del currículo.
Tema 1.- Leyes Generales de la Química. Estequiometría.
1.1.- Hipótesis de Avogadro. Concepto de mol. Formulas empírica y molecular.
1.2.- Leyes y ecuaciones de los gases.
1.3.- Disoluciones: Concentración y propiedades cogitativas de las disoluciones.
1.4.- Reacciones Químicas. Estequiometría. Balances de materia.
Tema 2.- Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos.
2.1.- Número atómico y másico. Isotopos.
2.2.- Hipótesis de Planck y efecto fotoeléctrico.
2.3.- Espectros atómicos. Series espectrales del hidrógeno.
2.4.- El modelo atómico de Bohr. Modificaciones al modelo atómico de Bohr.
2.5.- Hipótesis de De Broglie. Principio de Incertidumbre de Heisenberg.
2.6.- El modelo de la Mecánica Cuántica. Números cuánticos. Tipos de orbitales.
2.7.- Configuración electrónica.
2.8.- Tabla Periódica actual de los elementos químicos. Relación con la configuración
electrónica.
2.9.- Propiedades periódicas: Radio atómico y radio iónico, energía de ionización,
afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico
Tema 3.- El Enlace Químico.
3.1.- Formación del enlace. Enlace y energía.
3.2.- Enlace Iónico. Naturaleza electrostática. Formación de iones. Formación de
cristales. Energía Reticular. Ciclo de Born - Haber.
3.3.- Propiedades de los compuestos iónicos.
3.4.- Enlace Covalente. Enlace covalente coordinado o dativo. Introducción al concepto
de resonancia.
3.5.- Teoría de Lewis y teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de
valencia del enlace de valencia.
3.6.- Teoría del enlace de valencia. Hibridación. Geometría de las moléculas.
3.7.- Polaridad del enlace covalente. Polaridad de las moléculas.
3.8.- Tipos de sustancias con enlace covalente y propiedades.
3.9.- Enlace metálico.
3.10.- Propiedades de los metales.
3.11.- Fuerzas intermoleculares: enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van Der Vaals.
Tema 4.- Termodinámica.
4.1.- El lenguaje termodinámico.
4.2.- Calor intercambiado en un proceso.
4.3.- Trabajo de expansión. Criterio de signos.
4.4.- Energía Interna. Primer Principio de la Termodinámica.
4.5.- Entalpías de formación, de enlace y de combustión.
4.6.- Calculo de la entalpia de una reacción química.Ley de Hess.
4.7.- Concepto de Entropía. Segundo principio de la Termodinámica.
4.8.- Espontaneidad de las reacciones químicas. Energía libre de Gibbs.
Tema 5.- Cinética Química.
5.1.- Velocidad de reacción.
5.2.- Teoría cinética de las colisiones y del complejo activado. Energía de activación.
5.3.- Ecuación de velocidad. Orden de reacción.
5.4.- Mecanismo de una reacción. Molecularidad.
5.5.- Factores que afectan a la velocidad de reacción. Catalizadores.
Tema 6.- Equilibrio Químico..
6.1.- Reacciones reversibles e irreversibles. Equilibrio químico.
6.2.- Las constante Kp, Kc y Kx. Relaciones entre ellas
6.3.- Equilibrios en fase gaseosa. Concepto de grado de disociación.
6.4.- Cociente de reacción.
6.5.- Equilibrios heterogéneos. Reacciones de precipitación. Solubilidad y producto de
solubilidad.
6.6.- Principio de Le Chatelièr-Braun.
Tema 7.- Reacciones de transferencia de protones.
7.1.- Evolución histórica de los conceptos de ácido y base. Ácidos y bases en la vida
cotidiana.
7.2.- Teoría de Arrhenius.
7.3.- Teoría de Brönsted y Lowry. Pares ácido-base conjugados.
7.4.- Producto iónico del agua. Escala de pH.
7.5.- Fuerza relativa de ácidos y bases. Constante de disociación. Grado de
disociación.
7.6.- Hidrólisis de sales.
7.7.- Valoraciones ácido-base. Indicadores.
Tema 8.- Reacciones de transferencia de electrones.
8.1.- Concepto de oxidación-reducción.
8.2.- Número de oxidación. Especies oxidantes y reductoras.
8.3.- Ajustes de reacciones de oxidación-reducción por el método del ion-electrón en
medio ácido y básico.
8.4.- Equivalente químico en las reacciones de oxidación-reducción.
8.5.- Pilas galvánicas. Notación convencional.
8.6.- Potenciales de electrodo. Fuerza electromotriz de una pila.
8.7.- Electrólisis. Leyes de Faraday.
Tema 9.- La Química del carbono.
9.1.- Los enlaces del carbono. Las fórmulas en la química del carbono.
9.2.- Grupos funcionales y series homólogas.
9.3.- Isomería: concepto y tipos.
9.4.- Repaso de la Formulación y Nomenclatura de la Química del carbono.
9.5.- Polímeros.
6.4.2.- PROCEDIMIENTOS
CALIFICACIÓN Y RECUPERACIÓN.
DE
EVALUACIÓN
Y
CRITERIOS
DE
Se realizará un examen escrito de cada tema; para su calificación se tendrán en
cuenta, además del nivel de conocimientos sobre los contenidos, los desarrollos matemáticos,
las faltas de ortografía, la presentación, etc.
Para el buen desarrollo de la competencia en comunicación lingüística, el
Departamento de Física y Química, valorará:
Una presentación adecuada en los cuadernos y en los trabajos escritos; se
descontará hasta un máximo de 0,5 puntos si la presentación de trabajos y
exámenes es deficiente.
Una redacción coherente, así como una ortografía aceptable; en este
sentido, se descontará de la calificación obtenida hasta un máximo de un
punto por faltas de ortografía (cada falta disminuirá la nota en 0,1 puntos).
La puntuación máxima que se puede descontar al aplicar estos dos criterios anteriores
será de 1 punto.
El profesor también tendrá en cuenta las notas tomadas del trabajo en clase y en casa.
Se tendrá en cuenta la evolución del alumno a lo largo del curso, pero se exigirá un
mínimo de cumplimiento de objetivos en cada tema. Al final de cada evaluación, se realizarán
exámenes de recuperación. Además, el alumno que no haya superado la materia dispondrá de
otra oportunidad en la recuperación final de Junio.
Si la evaluación final no es positiva, el alumno deberá examinarse en la prueba de
septiembre de toda la asignatura.
0
