3FYQ_Septiembre2012_13

ORIENTACIONES - PRUEBA EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO - CURSO 2011/12
PARA APROBAR LA MATERIA EL ALUMNO DEBERÁ SUPERAR LA EVALUACIÓN
EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE QUE CONSTA DE UNA PRUEBA ESCRITA.
LA PRUEBA SE AJUSTARÁ A LAS SIGUEINTES CONDICIONES:





DÍA Y HORA: Se ruega máxima puntualidad.
Durante los primerso 15 minutos de realización de la prueba no podrá salir ningún
alumno/a del aula y éste será el plazo límite para admitir alumnos que, por causas
justifacadas, lleguen tarde a la prueba.
Deben traer el libro de préstamo, si lo hubeise, para ser devuelto.
MATERIAL NECESARIO PARA LA PRUEBA: Bolígrafo azul o negro, calculadora (no el
móvil) y la tabla periódica que les dio el profesor en clase.
CRITEROS DE CALIFICACIÓN: Cada pregunta será valorada sobre 10 puntos. La prueba
total son 100 puntos (que equivale a un 10). Son necesario 50 puntos como mínimo para
superar la prueba (5).
La PRUEBA constará de diez preguntas, que tendrán como base los contenidos mínimos.
En estas orientaciones se presentan actividades que recojen los contenidos mínimos. Las
cuestiones se formularán tanto sobre cuestiones teóricas como problemas. En el primer
caso, se tratarán de cuestiones de análisis y aplicación. Dichas cuestiones podrán ser
similares o relacionadas con las aquí planteadas.
CONTENIDOS MÍNIMOS:
1. Conocer las magnitudes fundamentales en el Sistema Internacional y algunas derivadas como
volumen, superficie y densidad.
2. Realizar transformaciones de unas unidades a otras con ayuda de los factores de conversión y la
notación científica.
3. Distinguir los estados de agregación de la materia por sus propiedades.
4. Describir los estados físicos según la teoría cinética.
5. Conocer los cambios de estado y su interpretación a través de la teoría cinética.
6. Saber explicar los conceptos de punto de fusión y punto de ebullición.
7. Diferenciar entre ebullición y evaporación.
8. Conocer y saber aplicar las relaciones de variación entre la presión, el volumen y la temperatura de
un gas (ley de Boyle- Mariotte, Ley de Gay- Lussac y Ley de Charles)
9. Clasificar sustancias cotidianas como sustancia pura, mezcla homogénea o mezcla heterogénea
10. Diferenciar sustancia pura y mezcla.
11. Diferenciar elemento y compuesto.
12. Conocer los métodos de separación de mezclas (criba, filtración, cristalización, separación
magnética, decantación, destilación y cromatografía)
13. Diseñar el método de separación de algunas mezclas.
14. Diferenciar soluto, disolvente y disolución, así como calcular y manejar las expresiones de
concentración de las disoluciones en g/L, % en masa y % en volumen.
15. Exponer los aspectos fundamentales de la teoría atómica de Dalton.
16. Conocer la naturaleza eléctrica de la materia, las partículas que la sustentan.
17. Indicar las características de las partículas componentes de los átomos (electrones, protones y
neutrones) y su localización.
18. Conocer los modelos atómicos de Thomson y Rutherford de constitución de la materia.
19. Reconocer qué es el número atómico y qué es el número másico.
20. Calcular las partículas componentes de átomos, iones e isótopos.
21. Localizar en la tabla periódica el número atómico y la masa atómica de un elemento.
22. Conocer la estructura de la tabla periódica así como la situación de los grupos y símbolos de los
elementos químicos más importantes.
23. Diferenciar entre metales y no metales.
24. Discernir entre cambio físico y cambio químico.
CUESTIONARIO DE ACTIVIDADES PARA ESTUDIAR Y REPASAR:
1. Cuestiones sobre el MÉTODO CIENTÍFICO y las experiencias vistas en clase:
a) ¿Cómo comprobamos si arde la vela o la cera?
b) Cuando la vela arde, ¿se consume algún gas? ¿cómo lo comprobamos?
 Si queremos comprobar, de tres líquidos distintos -agua, agua+sal y aceite-, cuál se congela antes,
realizamos un experimento. Para ello hay que tener en cuenta (di si es Verdadero o Falso):

Se deben tomar cantidades distintas de cada líquido
 Es necesario comprobar cada 10 minutos las muestras de líquidos
d) Realiza una hipótesis sobre cómo evitar que un trozo de manzana se oxide._
2. Realiza las siguientes conversiones de unidades, utilizando FACTORES DE CONVERSIÓN, de
acuerdo con el ejemplo (utiliza la NOTACIÓN CIENTÍFICA, como el ejemplo):
3. Responde a las siguientes cuestiones relacionadas con las magnitudes y medida:
a) Después realizar varias medidas con un cronómetro que aprecia décimas de segundo, un alumno
calculó la media de todas las medidas, obteniendo el resultado de 8,33654 segundos. Expresa
correctamente el resultado teniendo en cuenta la sensibilidad del cronómetro.
b) Indica el número de cifras significativas de cada medida:2,87 km 0,05 cm 56 mm 23,00 cm
c)
Completa la siguiente tabla, utilizando unidades del SISTEMA INTERNACIONAL, rellenado las celdas
que faltan:
Magnitud
Unidad
MASA
Símbolo
Magnitud
Unidad
m3
kg
Metros cuadrados
Símbolo
INTENSIDAD DE
CORRIENTE
TEMPERATURA
Segundo
4. Cuestiones sobre la teoría cinético-molecular. Responde a las siguientes cuestiones, completando
las frases cuando proceda:
a) Según la teoría cinético-molecular de la materia, ésta formada por.. que están en constante
b) En un sólido las fuerzas entre sus partículas es tan…….que impide su desplazamiento. En los
líquidos, esta fuerza es… que en los sólidos; y en los gases, la fuerza es muy....
(Nota: utiliza
las palabras menor, débil, fuerte)
c) La densidad de un aceite se puede calcular sabiendo que 60 cm 3 del mismo tienen una masa de 45
g. Según ésto, su densidad es…
d) Expresa 130 K en grados centígrados (º C) y viceversa
5.
Trata de explicar los siguientes cuestiones relacionadas con los cambios de estado:

El cambio de estado de gas a sólido se llama………y de líquido a gas…

En los cambios de estado, la temperatura a la que se produce el cambio de sólido a líquido se le
denomina…………y a la temperatura que se produce el cambio de líquido a gas se denomina..........

Indica, al lado de cada característica, si se trata de Sólido, Líquido o Gas:
Volumen constante y forma propia
Volumen constante, pero no tienen forma propia
No tienen volumen constante ni forma fija
6. Observa la GRÁFICA DE CAMBIO DE ESTADO de
una sustancia que pasa por los tres estados.
Responde:
a ) Se trata de una curva de ..............................
b) La temperatura de fusión es de ...…....ºC
c) La temperatura de ebullición es de........ ºC
d) Indica en qué estado se encuentra (en la tabla) a la
temperatura indicada:
emperatura
25ºC
90ºC
-90ºC
Estado de
agregación
7. Mezclas y sustancias. Responde a las siguientes cuestiones:
Para distinguir una sustancia de una mezcla son necesarios identificar tres propiedades específicas.
¿Cuáles son esas propiedades?

Completa: La riqueza o concentración de una disolución acuosa de sal es del 15 % en masa. Esto
quiere decir que en …… de …………… hay ………de sal.

Si te dicen que la solubilidad del NaCl (cloruro de sodio) a 20ºC es 36 g en 100 g de agua, ¿qué
quiere decir esto?

¿Qué significa que la concentración de una disolución es 5 g/L?
8. Tenemos una cerveza en cuya etiqueta se puede apreciar que el porcentaje en volumen de alcohol
es del 5%. Si una persona bebe 4 cañas de cerveza (800 mL), calcula qué cantidad de alcohol
habrá ingerido su cuerpo.
9. Si tienes 500 mL de una disolución acuosa de hidróxido de potasio (KOH) con una concentración
de 8 g/L, indica si las siguientes frases son Verdaderas (V) o Falsas (F):
a) En 500 mL de disolución hay 4 g de KOH ….....
b) En 500 mL de agua hay 4 g de KOH ….....
b) En 500 mL de disolución hay 8 g de KOH …....
c) En 250 mL de disolución hay 2 g de KOH …..
10.
Haz un esquema sobre la MATERIA con los siguientes conceptos del tema: mezcla
homogénea, heterogénea, suspensión, compuesto, disolución, dispersión coloidal, elemento, soluto,
disovlente.
11.
De acuerdo con las leyes de los gases (y los dibujos) trata de explicar los siguientes hechos:
(Utiliza las palabras aumenta, disminuye o no cambia, cuando proceda)
a) El recipiente 1 tiene un gas encerrado. Al calentar el gas, su volumen.........., y la presión.............
b) Al aumentar la presión de un gas encerrado en un cilindro con un émbolo, a temperatura constante, el
volumen……..............A esto se denomina ley de..........
c) Si aumentamos la temperatura de un gas, sin variar la presión, su volumen...............
12. Un cilindro, que puede variar su volumen con un émbolo, contiene 12 L de un gas a 43º C. ¿Qué
volumen alcanzará si aumentamos la temperatura hasta 201º C, manteniendo constante la presión?
13. Teoría atómica de Dalton. Completa las frases: a) Los átomos son......... b) Los átomos de un mismo
elemento químico son......, pero …........... a los de otro elemento químico. c) Los compuestos están
formados por la unión de .... de diferentes elementos, siempre del mismo tipo y en una misma......
14. Modelo atómico de Thomson y Rutherford:Completa las frases:
a) Los protones y los………….....................………..tienen la misma carga eléctrica, pero de signo opuesto.
b) Cuando el número de …………......………es igual al de electrones, el átomo es ………………............
c) Si un cuerpo gana electrones, adquiere carga de signo…, y si los pierde, adquiere carga de ….
15. Responde a las siguientes cuestiones referentes a los modelos atómicos:
¿Qué hecho propició el cambio del modelo atómico de Dalton al de Thomson?.
b) Según Rutherford, en el átomo se distinguen dos zonas diferenciadas, que son ….. y
….............................. En la primera se encuentra los protones y …..... y ….... Y en la segunda los …........
16. Características de los átomos. Responde a los siguientes cuestiones, completando las frases:
a) El número atómico indica ….. b) El número másico es el …..... c) Completa la siguiente tabla e indica el
número de protones, neutrones y electrones de los siguientes isótopos (Recuerda que el número másico A
no figura en la Tabla Periódica)
Símbolo
del isótopo
31
15
Nombre
elemento
Nº atómico
Z
Nº másico
Protones
Neutrones
Electrones
A
P+
n
e-
P
80
14
35
6
Plata
62
d) La plata tiene dos isótopos naturales, Ag-107 y Ag-109. Responde a las siguientes cuestiones:


¿Cuál es la diferencia entre dichos isótopos?
La masa atómica relativa del elemento plata es Ar (Ag)= 107,87. ¿Por qué este dato figura en la
Tabla Periódica, pero no su número másico?
17. Elementos: abundancia relativa. a) En la corteza terrestre. En los seres vivos. En el universo?
b) El 99% de la materia viva está constituida por seis elementos, el 1% son elementos, aunque en pequeña
cantidad, indispensables para la vida, como el hierro. Estos elementos se llaman.........................................
18. Tabla periódica. Contesta a las siguientes cuestiones:

En la Tabla Periódica actual, los elementos están ordenados en orden creciente de..................

La tabla está dispuesta en filas y columnas. Las filas se llaman.... y las columnas se denominan......

¿Qué tienen en común los elementos de un mismo grupo de la Tabla Periódica?

Localizar símbolo de elementos, grupo y período, además de su carácter metálico, no metálico o
semimetal.
19. Masa molecular relativa (M r). Fórmula molecular y fórmula empírica.
a) NO2 (Datos: Ar(N)= 14,0; Ar(O)= 16,0)
Mr=
Mr=
CaSO4 (Datos: Ar(Ca)= 40,0; Ar(S) 32,1; Ar(O)= 16,0)
b) ¿Qué indica una fórmula química? ¿Qué indica la fórmula del dióxido de carbono, CO2?
20. Elige un elemento químico y RESPONDE: a) Indica el símbolo, número atómico y masa atómica; b)
Indica a qué grupo y qué período de la Tabla Periódica pertenece, c) ¿Es metal, no metal o semimetal?, d)
Menciona alguna de las aplicaciones del elemento; d) Menciona algún otro aspecto o propiedad física o
química del elemento.