INSTITUTO SUPERIOR DE PROFESORADO Nº7 “Estanislao López”

INSTITUTO SUPERIOR DE PROFESORADO Nº7
“Estanislao López”
CARRERA: Profesorado en Educación Secundaria de Biología
CURSO: 1º AÑO
MATERIA: QUÍMICA GENERAL
DOCENTE: PROF. CLAUDIA GIUBERGIA
HORAS CÁTEDRA: 3 HORAS
RÉGIMEN: ANUAL
AÑO LECTIVO: 2012
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QUÍMICA GENERAL
Prof. Claudia Giubergia
1- FUNDAMENTACIÓN
El interés por los fenómenos químicos estuvo siempre presente en la
historia del hombre. Al principio se manifestó como curiosidad frente a
descubrimientos casuales o como intención de transformar sustancias en
otras mediante experiencias aisladas. Los primeros intentos del hombre de
combinar sustancias como oro y plata, plomo y cobre, se remontan a 3600
años aC. Pero recién a fines del siglo XVII la Química comienza a
perfilarse como ciencia: aparece la Química con metodología experimental.
Los científicos de esa época intentan explicar la naturaleza de la materia y
sus transformaciones.
A partir del siglo XIX, las leyes de la química moderna se suceden.
Dalton postula su teoría atómica y Avogadro introduce la distinción entre
átomos y moléculas. Se avanza en el área de la Química del carbono y
surge la Bioquímica como la Química aplicada al estudio de la naturaleza y
función de los componentes celulares.
Actualmente, en el siglo XXI, es imposible comprender la vida sin
considerar un sinnúmero de transformaciones de la materia viva que se
realizan continuamente y son explicados por la Química.
El objeto de estudio de la Química es la materia, atendiendo a sus
propiedades y composición, a sus transformaciones y a las interacciones
energéticas asociadas a las mismas.
2- EXPECTATIVAS DE LOGRO:
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Lograr que el alumno tenga una idea básica pero clara sobre la ciencia
química, su lenguaje, su simbología y objetivos.
Explicar el comportamiento y las propiedades físicas y químicas de las
sustancias a partir de sus estructuras.
Expresar e interpretar las relaciones entre las variables que intervienen en
una reacción química.
Explicar las propiedades de diferentes moléculas y materiales
estableciendo relaciones entre la estructura química y las interacciones que
se producen entre ellas.
Buscar información para la resolución de problemas, en fuentes
disponibles, analizarlas, confrontarlas, elaborar informes de los resultados y
comunicarlos en forma oral y/o escrita, valorando la claridad, calidad y
pertinencia de los mismos.
Interpretar procesos químicos que implican transformaciones, reconociendo
variables y analizando la pertinencia de los mismos en los avances
científicos, tecnológicos, biotecnológicos y valorar el rol de la ciencia para la
conservación y calidad de vida.
Operar instrumentos sencillos y material de laboratorio utilizando técnicas
de trabajo, de registro, de organización de datos y un correcto lenguaje
químico y matemático para la comunicación de resultados, favoreciendo el
desarrollo de su autodisciplina.
QUÍMICA GENERAL
Prof. Claudia Giubergia
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Desarrollar una actitud de compromiso frente al trabajo y reconocerlo como
un instrumento de realización personal y de desarrollo sostenido de la
comunidad.
Actuar con mayor autonomía en los aspectos cognitivos e intelectuales y en
la toma de decisiones en la vida cotidiana.
Aplicar distintas estrategias y procedimientos en la resolución de problemas
que integren aspectos teóricos y experimentales.
Analizar los procesos de neutralización y disociación.
Resolver situaciones problemáticas sobre equilibrio químico y pH.
Aplicar los conceptos de magnitudes atómico-moleculares a la resolución
de problemas.
Analizar los procesos de óxido reducción y su relación con la
electroquímica.
Comprender y expresar los mensajes científicos, utilizando el lenguaje oral y
escrito con propiedad, a los efectos de resignificar los aportes del
conocimiento científico.
Desarrollar capacidades que le permitan la adquisición y construcción de
procedimientos para explicar la realidad y afrontar situaciones
problemáticas.
Analizar y valorar críticamente las implicancias ambientales y sociales del
avance tecnológico considerando al conocimiento científico sujeto a una
revisión continua en función del bien común.
3- EJES TEMÁTICOS:
UNIDAD 1: La Materia
Contenidos conceptuales
La Química y el estudio de la materia. Las sustancias. Propiedades de las
sustancias. Los cambios de estado. Mezclas. Separación de mezclas
heterogéneas. Soluciones: concepto de soluto y solvente. Expresión de la
concentración: % m/m, % m/v. Separación de mezclas homogéneas.
Instrumental de laboratorio. Usos del instrumental. Medidas y errores. Exactitud
y precisión. Caso práctico: utilización de pipetas.
Contenidos procedimentales
- Descripción de la materia y los materiales en función de
sus
propiedades específicas.
- Análisis de las propiedades macroscópicas de los materiales.
- Reconocimiento del uso de diferentes materiales según sus
propiedades.
- Elección del método de separación y/o fraccionamiento más adecuado
para una mezcla determinada.
- Definición de los conceptos: magnitud, medida y unidad.
- Utilización correcta de múltiplos y submúltiplos de las unidades.
- Identificación y clasificación de los errores de las mediciones.
- Partiendo de la caracterización como ciencia experimental de la
Química, consolidar en el alumno el concepto de medición, clarificando y
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QUÍMICA GENERAL
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completando el recurso imprescindible de unidades tratado en forma
sistemática.
Temporalidad: 2 clases
UNIDAD 2: Los modelos atómicos
Contenidos conceptuales
Las ideas acerca de la materia en la antigüedad. El estudio de las reacciones
químicas. Ley de la conservación de masa. Ley de las proporciones definidas.
Ley de las proporciones múltiples. Hipótesis de Avogadro. Descubrimiento del
electrón y del protón. Modelo atómico de Thomson. Experimento de
Rutherford. Modelo atómico de Bohr. Distribución electrónica. Números
cuánticos. Número atómico y número másico. Isótopos. Radiactividad.
Reacciones nucleares. Masa atómica relativa y absoluta. Concepto de mol.
Contenidos procedimentales
- Explicación y aplicación de las leyes y teorías fundamentales de la
Química
- Enunciación de los postulados básicos de la teoría atómico molecular.
- Identificación de los conceptos de masa atómica y molecular, mol y
volumen molar
- Aplicación los conceptos de magnitudes atómico-moleculares a la
resolución de problemas
- Estudio de los hechos experimentales que permitieron avanzar en el
conocimiento de la estructura atómica.
- Descripción de los principales modelos atómicos propuestos para
interpretar el modelo atómico cuántico
- Interpretación de los conceptos fundamentales relacionados con el
modelo atómico actual.
- Resolución de situaciones problemáticas sobre la estructura de los
átomos y los fenómenos relacionados a él.
Temporalidad: 4 clases
UNIDAD 3: Tabla periódica y Estructura molecular
Contenidos conceptuales
Tipos de elementos químicos. Primeros intentos de clasificación. Tabla
periódica de Mendeleiev. Tabla periódica moderna. Propiedades periódicas.
Teoría del octeto. Enlace covalente. Enlace iónico. Enlace metálico. Fuerzas
intermoleculares
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Contenidos procedimentales
Interpretación de la clasificación periódica de los elementos sobre un
conocimiento básico de estructura atómica; y sobre este concepto, la
utilización práctica de la tabla periódica.
Identificación de las propiedades periódicas
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Diferenciación de los distintos tipos de uniones químicas
Inferencia de las propiedades de las sustancias de acuerdo al tipo de
unión que presentan
Identificación de las interacciones intermoleculares y su influencia sobre
las propiedades de las sustancias.
Temporalidad: 3 clases
UNIDAD 4: Compuestos inorgánicos
Contenidos conceptuales
Hidruros iónicos. Hidruros moleculares. Oxidos ácidos y básicos. Ácidos
oxigenados y no oxigenados. Hidróxidos. Sales oxigenadas y no oxigenadas.
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Contenidos procedimentales
Clasificación de los compuestos inorgánicos
Reconocimiento de la estructura de los compuestos binarios, ternarios y
cuaternarios
Verificación de las propiedades de los compuestos inorgánicos más
importantes
Relacionar las estructuras de Lewis de compuestos iónicos y covalentes
con sus propiedades químicas y físicas.
Aplicación de las normas de nomenclatura utilizadas en la actualidad
Identificar a partir de su composición, propiedades y nomenclatura de
los óxidos, ácidos, hidróxidos y sales
Temporalidad: 3 clases
UNIDAD 5: Equilibrio Químico. Equilibrio ácido base
Contenidos conceptuales
Velocidad de reacción. Equilibrio químico. Kc. Principio de Le Chatelier.
Electrolitos. Reacciones de disociación iónica. Grado de disociación. Ácidos y
Bases fuertes y débiles. Constantes ácidas y básicas: Ka y Kb. Autoionización
del agua. pH y pOH. Indicadores ácido-base. Soluciones amortiguadoras o
buffer.
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Contenidos procedimentales
Análisis de ejemplos de sistemas en equilibrio, reversibles e irreversibles
Interpretación del principio de Le Chatellier
Interpretación de la teoría Arrhenius o de la disociación iónica.
Identificación de las características distintivas del agua como ácido y como
base.
Análisis del concepto de pH.
Diferenciación entre constante de acidez y constante de basicidad
Descripción de las características distintivas de las soluciones reguladoras.
Análisis de experiencias sobre indicadores de pH.
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Temporalidad: 4 clases
UNIDAD 6: Reacciones Redox
Contenidos conceptuales
Número de oxidación. Hemireacciones de oxidación y reducción. Balanceo de
reacciones. Ejemplos. Reacciones electroquímicas.
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Contenidos procedimentales
Diferenciación y descripción de los procesos de oxidación y reducción
Análisis de las reglas de jerarquía para asignar los números de oxidación a
los elementos que forman las sustancias participantes en una reacción.
Interpretación del balanceo de las ecuaciones redox.
Interpretación del concepto potencial de reducción.
Análisis de experiencias de reacciones redox.
Análisis de procesos electrolíticos.
Temporalidad: 4 clases
4- CONTENIDOS ACTITUDINALES:
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Valoración del vocabulario preciso.
Rigurosidad en las observaciones, registros, clasificaciones, análisis y
conclusiones.
Disposición favorable para respetar reglas de convivencia.
Actitud solidaria y cooperativa hacia los demás.
Actitudes responsables y de compromiso en el aprendizaje de la asignatura.
5- ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS:
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Estudio dirigido
Resolución de problemas
Trabajos prácticos de Laboratorio
Exposición
Debate
Aula taller
6- RECURSOS MATERIALES:
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Libros de texto
Consultas de páginas web
Material real y de laboratorio
Pizarrón
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Videos
Simuladores y programas de
computadora
Artículos periodísticos
Revistas de divulgación científica
modelización
de
moléculas
en
7- EVALUACIÓN:
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Inicial:
Diagnóstico
De seguimiento:
Observación del trabajo individual y grupal
Manejo del vocabulario específico
Capacidad de aplicar el conocimiento a nuevas situaciones
Atención y participación en clase
Aporte de material
Cumplimiento con sus tareas: responsabilidad, cuidado,
organización de sus trabajos
orden
y
Final:
2 (dos) exámenes parciales escritos con su recuperatorio
Examen final
8- BIBLIOGRAFÍA:
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Brown; T.L.; LeMay, H.E. – Química. La ciencia central – 1987 – Ed.
Prentice-Hall Hispanoamericana.
Chang, R – Química – 2007 – Ed Mac Graw Hill Interamericana
Angelini, MC y otros – Temas de Química General – Versión Ampliada –
1993 – EUDEBA
Angelini MC y otros – Química: Material de estudio y ejercitación- Ciclo
básico Común – Editorial CCC Educando
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