EVOLUCIÓN DEL CONCEPTO DE “ÁTOMO”

EVOLUCIÓN DEL CONCEPTO DE “ÁTOMO”
PERSONAJE
AÑO/ÉPOCA
APORTACIÓN
LEUCIPO
Siglo V a.C.
DEMÓCRITO
Discípulo de Leucipo
Pensaba que había sólo un tipo de materia. Si pudiéramos dividir la materia en partes cada vez más pequeñas llegaríamos a una
porción que no se podría dividir más.
A esas porciones indivisibles las llama átomos. La materia era discontinua
Fue médico, legislador y campeón olímpico. Concibe el mundo como una combinación de elementos fundamentales: tierra, agua,
aire y fuego
ARISTÓTELES
384 a.C.- 322 a.C.
Niega la existencia de los átomos de Demócrito y admite la teoría de los 4 elementos de Empédocles. Como gozaba de un gran
prestigio en su época, las ideas de Demócrito no prosperaron.
LOS CITADOS HASTA AHORA ERAN FILÓSOFOS. SUS APORTACIONES ERAN IDEAS INTUITIVAS, MIENTRAS QUE LOS QUE SE CITAN A CONTINUACIÓN SON CIENTÍFICOS, QUE BASAN
SUS TEORÍAS Y MODELOS EN LA EXPERIMENTACIÓN.
DALTON
Publica su teoría atómica. Retoma las ideas de Demócrito acerca del átomo. Los elementos estaban formados por partículas
1808
indivisibles llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y los compuestos se forman por unión de
elementos diferentes según una relación numérica sencilla.
FRANKLIM;
Siglo XVIII. A mediados del siglo
Nuevos hechos experimentales hacen dudar del modelo atómico de Dalton. ¿Cómo explicar los fenómenos de electrización de la
DU FAY;
XIX la comunidad científica se
materia? ¿Cómo explicar el fenómeno de la electrolisis? Todo parece indicar que el átomo no es indivisible
EMPÉDOCLES
Siglo V a.C.
FARADAY (electrolisis)
THOMSON
pregunta
GOLDSTEIN
THOMSON
1897
Contemporáneo a Thomson
1904
RUTHERFORD
1911
NIELS BOHR
1913
HEISSEMBERG, DE BROGLIE,
SCHRÖDINGER
CHADWICK
1925
1932
En sus trabajos con tubos de descarga de gases observa la presencia de unos rayos desconocidos: los rayos catódicos.
Determinó que eran cargas negativas que aparecían independientemente del gas utilizado. Acababa de descubrir los electrones
Descubre los rayos anódicos. Éstos sí dependían del tipo de gas que contenía el tubo. Al experimentar con hidrógeno consigue
aislar las partículas elementales de carga positiva: los protones
Con los nuevos datos experimentales, el modelo atómico de Dalton no tiene sentido. Thomson propone un nuevo modelo para el
átomo: el átomo era como una especie de esfera positiva, donde reside toda su masa, en la que se encuentran incrustados un
número igual de electrones
Nuevos hechos experimentales hacen dudar del modelo de Thomson. Rutherford y colaboradores descubren que los átomos
tienen un núcleo, por lo que proponen el modelo nuclear del átomo. El átomo tiene un núcleo central en el que se concentra toda
la masa y la carga positiva del átomo, en la corteza están girando los electrones en número igual al de protones. El átomo está
prácticamente hueco. El núcleo del átomo es muy denso. Predice la existencia de los neutrones pero no los descubre. Dos graves
inconvenientes del modelo: los electrones deberían perder energía a medida que giran alrededor del núcleo; no tenía explicación
para el reciente descubrimiento de los espectros atómicos. Hay que evolucionar a otro modelo.
Discípulo de Rutherford. Propone un nuevo modelo para el átomo, asumiendo la hipótesis del físico alemán Planck, para el cual la
energía se absorbía o emitía en cantidades discretas. Se pensaba que si los electrones giraban en torno al núcleo, como decía
Rutherford, acabarían precipitándose sobre el núcleo y el átomo no sería estable.
Propone que los electrones giran en torno al núcleo pero en unas órbitas o niveles de energía bien definidos, donde no podría
ocurrir el colapso de los electrones sobre el núcleo. Cada uno de estos niveles sólo puede contener un número determinado de
electrones. Propone tres postulados, explicando las líneas espectrales como tránsitos de electrones desde un nivel permitido a
otro. Los niveles de energía permitidos obedecen a la expresión E = -k/ n2. Para explicar el desdoblamiento de las líneas
espectrales se corrige parcialmente el modelo al considerar elípticas las órbitas de los electrones (Sommerfield).
Aceptando la física cuántica como la que rige el comportamiento de las partículas subatómicas, se introduce el término orbital
(probabilidad de encontrar el electrón) para abandonar la idea determinista de órbita. Hablamos del modelo mecanocuántico, el
cual propone 4 números cuánticos para definir a un electrón dentro del átomo.Descubre experimentalmente la existencia de los neutrones mediante procesos nucleares (la radiactividad se abre camino a
comienzos del siglo XX por sus múltiples aplicaciones, energéticas, armamentísticas, médicas,..). Los neutrones se encuentran
en el núcleo, al igual que los protones, tienen una masa similar a éstos y no tienen carga