vii.- fundamentos basicos de quimica organica.

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GUIA PARA MATERIA: QUIMICA
IV.- NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA
I.- ELECTRICIDAD Y ESTRUCTURA ATOMICA
4.1. Formación de óxidos y
anhídridos.
4.2. Formación de sales.
4.3. Formación de bases y ácidos
1.1. Determinación de partículas Positivas,
Negativas y neutras.
1.2. Modelos atómicos.
1.3. Números cuánticos y espectros.
1.4. Orbitales atómicos.
II.- REGULARIDADES EN LAS PROPIEDADES DE LOS
ELEMENTOS.
V.- ECUACIONES QUIMICAS.
5.1. Balanceo de ecuaciones.
5.2. Estequiometría.
2.1. Configuraciones electrónicas.
2.2. Clasificación y propiedades
de los elementos.
III.- ENLACES QUIMICOS.
3.1. Orbitales moleculares.
3.2. Enlace iónico y covalente.
3.3. Enlace covalente coordinado.
3.4. Formación de compuestos y mezclas.
3.5. Estructuras de resonancia.
VI.-UNIDADES DE CONCENTRACION DE
SOLUCIONES.
6.1. Preparación de soluciones.
6.2. Molaridad, Normalidad y
% en peso.
VII.- FUNDAMENTOS BASICOS DE QUIMICA
ORGANICA.
7.2. Nomenclatura.
Bibliografía
1.- Química.
Salavau.
2.- Química
Raymod Chang
Editorial Mc Graw-Hill
3.- Química General.
Becher (R:S) y WeutoWrt (WNE).
Editorial Reverte
5.- Fundamentos de la Química General e
Inorgánica.
Chisten (H:R)
Editorial Reverte.
4.-Química Ciencia de la Materia, la Energía
y el
Cambio.
Chopin y otros.
Editorial Cultural Mexicana , S: A
7.- Química.
Mortimer.
8.-Química Orgánica Fundamental.
Rakoff y Rose.
6.- Química General.
Frank Brescia.
Editorial Interamericana.
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EJERCICIOS DE QUIMICA.
1.- Definir el concepto de Química
2.- Se define como la mínima parte de la materia divisible por procedimientos químicos.
Electrones.
a) Protón.
b) Átomo
c) Molécula
3.- Trata de demostrar que dentro de la materia existen partículas con una carga residual positiva.
a)
b)
c)
d)
Experimento de GOLSTEIN.
Experimento de J.J. THOMSON
Experimento de MILLIKAN
Teoría Cuántica.
TEORIA ATOMICA.
4.- Formuló su estructura atómica diciendo que la masa del átomo estaba concentrada en un núcleo en el centro
del átomo, el cual contenía las cargas positivas que les llamó protones, al mismo tiempo cubierto por una
envoltura debido a los electrones, además decía que los átomos en su mayor parte eran espacio y vacío.
a) Concepto del Átomo de Thomson
b) Concepto del átomo de Rutherford
c) Modelo atómico de Bhor.
5.-Es la estructura propuesta por Bhor acerca del Átomo.
a) Es una partícula indivisible.
b) Consta de un núcleo central muy pequeño con cargas eléctricas positivas y a su alrededor giran los
electrones describiendo diferentes trayectorias.
c) Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas concéntricas cuyos radios solo pueden tener
valores determinados.
d) Esta constituida por un núcleo sólido y alrededor están los electrones.
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TEORIA MODERNA DE LA ESTRUCTURA ATOMICA.
6.- La aseveración que corresponde al significado físico del número cuántico es:
a) Es un entero positivo 1, 2, 3,4,…. que representa el nivel energético principal del electrón.
b) El sentido del giro del electrón
c) La forma y el tamaño de la región electrónica
d) La orientación en el espacio del orbital.
7.-La notación común para los valores del numero cuántico secundario o azimutal es (1) = 0, 1, 2,3, y 4 es
respectivamente:
a) A,B,C y D
b) K, L, M y S.
c) s ,p , d ,f y g
d) x, y, z y w.
8.-Dos electrones de un átomo dado no pueden tener los mismos 4 números cuánticos o sea dos electrones no
pueden existir en el mismo lugar al mismo tiempo.
a) Principio de exclusión de Pauli
b) Ley de Acción de Masas.
c) Principio de Le Chatelier-Brown.
9.- ¿Cuál es la configuración electrónica que corresponde el átomo de Calcio, cuyo número atómico es 20:
a) - ls22s22p63S23p63d10
b) -1s22s22p63s23p63d3
c)
-ls22s'2p63s23p64s23d1
d) -1s22s2 2p63s23p64s2
TABLA PERIODICA.
10.-Aquel que contiene elementos que ocupan subniveles s y p, se llama:
a) - Periodo Largo.
b) - Periodo Corto.
c) - Periodo Extra.
d) - Periodo Semi-largo.
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11.- A los elementos que ocupan los subniveles s, p, d, f, se dice que forman el período:
a) - Periodo Largo.
b) - Periodo Corto.
c) - Periodo Semi-largo.
d) - Periodo extra.
12-
Los grupos de la tabla periódica están formados por:
a) - Elementos de pesos atómicos iguales.
b) - Elementos con propiedades diferentes.
c) - Elementos relacionados estrechamente en sus propiedades.
d) - Elementos con propiedades iguales.
13.-
¿En qué grupo de la tabla periódica se localiza el Indio ( ln40 ) que tiene la siguiente
configuración electrónica?:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s25p1
a) – I A
b) – III A
c) – VII A
d) – IV B
14.-
¿En qué grupo de la tabla periódica se localiza el Calcio (Ca20) que tiene la siguiente
electrónica?
configuración
1s22s22p63s23p64s2
a) - II A
b) – V B
c) – I B
d) - III A
15.-
Los elementos con subniveles incompletos 3d, 4d y 5d muestran propiedades similares debido a sus
estructuras semejantes y constituyen un grupo de elementos en la parte central de la tabla periódica
conocidos como:
a)
b)
c)
d)
- Halógenos.
- Tierras Raras.
- Alcalinos.
- Metales de transición.
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16.-Nos indica el número de orbitales que ocupa un elemento en su configuración electrónica.
a)
- Grupo.
b)
c)
d)
- Periodo.
- Estructura Atómica.
- Cohesión molecular.
1 7.- ¿A qué familia corresponden las siguientes características:
- Pertenecen al grupo 0.
- Tienen muy poca reactividad.
- Tienen sus niveles energéticos completos.
a) - Alcalinoterreos.
b) - Tierras Raras.
c) - Gases Nobles.
d) - Alcalinos.
18.-
Los elementos que integran la tabla periódica están ordenados en función de su:
a) -Estado Físico.
b) - Importación Química
c) - Peso Atómico
d) - Número Atómico.
ENLACE QUIMICO.
19.-Es la capacidad de un átomo o radical de combinarse con otros por atracción resultante de un exceso o defecto de
electrones o por intercambio de electrones periféricos entre los átomos que se combinen. Capacidad que en la
mayoría de los casos puede ser expresada por el número de electrones recibidos o donados por un sólo de los
átomos:
a)
b)
c)
d)
- Número de oxidación.
- Electronegatividad.
- Valencia.
- Enlace electrovalente o tónico.
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20- De acuerdo a la configuración electrónica del Calcio (Ca20 ) determine su valencia:
1s22s22p63s23p64s2
a)- -2
b)- 0
c)- +2
d)- +l
21.-¿Cuál es la expresión que define correctamente al enlace iónico?:
a) - Compartición para formar el octeto.
b) - Dos átomos unidos a través de pares de electrones compartidos.
c) - Transferencia de electrones de un átomo a otro.
d) - Enlace formado por átomos de baja electronegatividad.
22.-
Expresión que define correctamente el enlace covalente:
a) - Se origina por el compartimiento de dos o más electrones entre ciertos átomos.
b) - Transferencia de electrones de un átomo a otro.
c) - Enlace formado por átomos de baja electronegatividad.
d) - Dos átomos unidos a través de pares de electrones compartidos.
23-¿Cuál o cuáles de los siguientes compuestos tienen enlace iónico?:
a) CCI4
b) NaF
c) Ca0
d) H2O
24.- Mencione cuál de los siguientes compuestos tiene enlace covalente:
a) HCI
b) KCI
c) NaF
d) Mg3N2
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25.-Se define como la unión de 2 átomos mediante uno o más pares de electrones proporcionados por uno sólo de los
átomos:
a) - Enlace Metálico.
b) - Enlace Covalente.
c) - Enlace Coordinado.
b) - Enlace Electrovalente.
26.- Se forma por la unión de átomos metálicos y los electrones de valencia, por la baja electronegatividad no tienen
coherencia con los núcleos de ningún átomo y se mueven libremente, por lo que se puede decir que un cristal
metálico está constituido de redes de cationes rodeados de nubes de electrones:
a) - Enlace Electrovalente.
b) - Enlace Metálico.
c) - Enlace Coordinado.
d) - Puente de Hidrógeno.
NOMENCLATURA
27.- ¿Cuál es la fórmula que corresponde a una sal?:
a) - AgN3
b) - H2SO4
c) - H3PO4
d) - Ca(OH) 2
28.- ¿Cuál es la estructura que corresponde al bicarbonato de sodio ?
a) - Na2Co3
b) - CaCo3
c) - NaHCO3
d)- NH4(C03) 2
29.- ¿Cuál es el nombre que corresponde a la fórmula estructural?
H3PO4
a) - Acido Fosforoso.
b) - Acido Hiponitroso.
c) - Acido Hiperfosfórico.
d) - Acido Fosfórico.
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30.- ¿Cuál es el nombre que corresponde a la fórmula estructural?:
Mg3N2
a) -Nitrito de Manganeso.
b) -Nitruro de Magnesio.
c) -Nitrito de Magnesio.
d) -Nitrato de Magnesio.
31.- ¿Cuál es la fórmula estructural del Tetracloruro de Carbono?
a) -CCI4
b) -CaCO3
c) -CO2
d) -Ca(OH) 2
32-La reacción correcta para la formación de una sal es:
a) -Halógeno + Hidrógeno.
b) -No Metal + Oxígeno.
c) -Oxido + Base.
d) -No Metal + Oxigeno.
e) - Acido + Base.
ECUACIONES QUIMICAS.
33.- Indican la relación estequiométrica exacta de cómo se lleva a cabo la reacción:
a) b) c) d) -
Ecuaciones Iónicas
Ecuaciones Desarrolladas.
Ecuaciones Moleculares.
Ecuaciones Empíricas
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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS.
34- Balancear la siguiente reacción:
KI + PbCrO + HCI
PbCl2 + CI2 + CrCl3 + I2 + H2O
35.-Balancear la siguiente reacción por el método REDOX:
4Fe
+2
+
MnO -1
Fe+3 + Mn+2
ESTEQUIOMETRIA.
36.- Un clavo de hierro pesa 12.08 gramos. ¿ Cuánto pesará el óxido de hierro (Fe2o3) que se puede obtener de este
clavo ? R = 18.12 gramos
37.- El motor de un cohete es alimentado con butano (C4H10). ¿Cuántos kilogramos de oxígeno líquido deberán
proporcionarse al motor por cada kilogramo de butano para que haga una combustión total e instantánea? La
reacción es:
2C4H10 + 13 O2
8 CO2 + 10 H2O
UNIDADES DE CONCENTRACION.
38.- ¿Cuál será la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4 ) al 98 % en peso, cuya densidad es 1.8
gramos/ml?
R = 18 Molar.
39.- ¿Cuál será la normalidad de una disolución obtenida al diluir 100 ml. de ácido clorhídrico (HCI)
12.0 normal hasta un volumen de un litro?
R = 1.2 Normal.
40.-Se disolvieron 13.5 gramos de azúcar de caña (C12H22O11) en suficiente agua hasta completar 100
mililitros. La densidad de esta disolución fue 1.050 gr./ml. Calcúlese la Molaridad.
R = 0.395 Molar.
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FUNDAMENTOS DE QUIMICA ORGANICA.
41.-Menciona la clasificación general de los hidrocarburos alifáticos.
42-Según la UIQPA dar nombre a las siguientes formulas:
CH3
CH3CH2CH3
CH3CH2CH2Br
CH2CH3
CH3CCH3
CH3CH2CHCH3
CH3
43.-Escribir la fórmula de los siguientes compuestos:
a) 2,3 - dímetilpropano.
b) Cloruro de neopentilo.
c) Bromuro de isobutilo.
44.- Mencionar las características distintivas entre alcanos y alquenos.
45.-Escribir la fórmula de los siguientes compuestos:
193 - butadilino
3-penten-l-ino
3-hexen-l, 5-diino.
46.- Mencionar características distintivas entre alquenos y alquinos
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