Problemas Selectiva de Química (Tercera Semana)

Problemas de Selectiva de Química (Tercera Semana)
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1. Se encuentra que un óxido de antimonio contiene 24.73% de oxígeno.
¿Cuál es su fórmula empírica?
2. Cuando se quemó 0.210 g de un compuesto que contenía sólo hidrógeno y
carbono se recobró 0.660 g de CO2. ¿Cuál es la fórmula empírica del
compuesto? La determinación de la densidad de este hidrocarburo dio un
valor de 1.87 g/litro a 273.1 K y 1 atmósfera. ¿Cuál es la fórmula molecular
del compuesto?
3. Se trata una muestra de bicloruro de europio, EuCl2, que pesa 1.00 g con
exceso de nitrato de plata acuoso y se recobra todo el cloruro en la forma
de 1.28 g de AgCl. ¿Cuál es el peso atómico del europio?
4. Una muestra de un óxido de hierro que pesaba 1.60 g fue calentada en una
corriente de hidrógeno gaseoso hasta que fue totalmente convertida en
1.12 g de hierro metálico. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de hierro?
5. Cuando el bromuro de bario, BaBr2, se calienta en una corriente de cloro
gaseoso, se convierte totalmente en cloruro de bario, BaCl 2. De 1.50 g de
BaBr2 sólo se obtiene 1.05 g de BaCl2. Con estos datos calcúlese el peso
atómico del bario.
6. Se trata una muestra de 0.578 g de estaño puro con flúor gaseoso hasta
que el peso del compuesto resultante tenga un valor constante de 0.944 g.
¿Cuál es la fórmula empírica del fluoruro de estaño formado? Escribase
una ecuación de esta síntesis.
7. A partir de las masas isotópicas y abundancias siguientes, calcúlese el
peso atómico del magnesio.
Isótopo
Abundancia
Masa
24
78.60%
23.993
25
10.11%
24.994
26
11.29%
25.991
8. Una muestra de óxido metálico que pesa 7.380 g es decompuesta
cuantitativamente y da 6.840 g del metal puro. Se encuentra que el calor
específico del metal es 0.0332 cal/g. Calcúlese el peso atómico exacto del
metal y la fórmula empírica del óxido.
9. Se mezclan pesos iguales de zinc metálico y yodo; el yodo se convierte
completamente en ZnI2. ¿Qué parte (en porcentaje) del peso del zinc
original permanece sin reaccionar?
10. Se disuelve una muestra de plomo puro que pesa 2.07 g en ácido nítrico
puro y se obtiene una solución de nitrato de plomo. Se trata esta solución
con ácido clorhídrico, cloro gaseoso y cloruro de amonio. El resultado es un
precipitado de hexacloro plumbato de amonio, (NH4)2PbCl6. ¿Cuál es el
peso máximo de este producto que se podría obtener de la muestra de
plomo?