COLEGIO EL CARMEN TERISANO

COLEGIO JOSE FELIX RESTREPO
PRUEBA DE QUÍMICA TIPO ICFES
NOMBRE___________________________GRADO MODELOS
ATOMICOS
De acuerdo con la siguiente información responda las preguntas
sobre LOS MODELOS ATOMICOS
Los átomos están formados prácticamente por protones. Todos
los átomos se forman con un núcleo en donde se encuentra la
carga positiva, también tiene protones, neutrones y electrones.
Estos ultimos se mueven alrededor del núcleo y no se precipitan
sobre él. La velocidad y la trayectoria de los electrones no se
puede predecir con exactitud.
El espacio atómico que envuelve al núcleo y que es el lugar
donde se mueven los electrones se encuentra dividido en
niveles de energía. Estos niveles se identifican con los números
1,2,3,4,5,6,7. Los electrones que se encuentran en el mismo nivel
energético no tienen exactamente el mismo nivel de energía,
por eso dentro de este nivel existen subniveles de energía.
Se denomina configuración electrónica de un átomo a la forma
como se distribuyen los electrones en los diferentes subniveles
de energía Los cuales se representan con las letras s, p d y f, en
los subniveles se encuentran los orbitales o zonas en los cuales
es muy probable encontrar los electrones.
En el núcleo del átomo existen unas fuerzas muy poderosas que
mantienen unidos a los protones y a los neutrones y se conocen
como fuerzas nucleares.
TIPO I SELECCIÓN MULTIPLE UNICA RESPUESTA.
1. De qué está conformado
el átomo?
a.
Núcleo,
protones,
neutrones y electrones.
b.
Núcleo,
niveles,
electrones.
c.
Niveles,
protones
electrones.
d. Protones y neutrones.
2. Qué envuelve al núcleo?
a. Electrones
b. Niveles de energía.
y
c. Protones
d. Espacio atómico
3. Cuántos niveles tienen los
electrones?
a. 5 niveles
b. No tienen
c. 3 niveles
d. 7 niveles
TIPO II SELECCION MULTIPLE
DE MULTIPLE RESPUESTA.
4. En qué lugar se encuentran
los electrones?
a. Niveles
b. Núcleo
c. Subniveles
d. Orbita
5. Qué unen
nucleares?
a. Protones
b. Neutrones
c. Electrones
d. Núcleo
las
fuerzas
Para llegar a definir que es un átomo se hicieron muchos estudios
donde se concluyó: el átomo es la partícula más pequeña de un
elemento. Un átomo diferencia de la molécula no presenta las
mismas características de la sustancia a la cual pertenece.
En 1808, Dalton elaboró una teoría química, cuyos postulados
principales fueron:
- Cualquier sustancia simple está formada por átomos y estas
partículas son indivisibles e indestructibles. - Los átomos de una
misma sustancia simple son iguales entre sí, pero diferentes de los
átomos de otra sustancia simple. - Si los átomos diferentes se unen, se
forma una sustancia compuesta.
1. JHON DALTON (inglés 1766 - 1844). Modelo atómico - propone el
concepto de peso atómico. El átomo es una representación sólida e
indivisible. Características- establece que los átomos de diferentes
elementos tienen pesos atómicos diferentes.
2. JOSEPH THOMSON (inglés 1856 - 1940). Modelo atómico - propone
que el átomo es una gran esfera con cargas negativas en su interior.
Características - destaca la naturaleza electrónica de la materia y
pone de manifiesto la presencia de electrones.
3. ERNEST RUTHERFORD (1871 - 1937). Modelo atómico - propone
modelo planetario, los electrones se mueven en orbitales definidos
alrededor del núcleo. Características - descubre el núcleo del átomo
y lo representa como una zona central de gran densidad y tamaño
mínimo; indica que el núcleo es el responsable de la masa del átomo
y la carga positiva.
4. NIELS BOHR (1885 - 1962). Modelo atómico - propone el modelo de
orbitales circulares donde se mueven los electrones. Características establece un modelo exacto para el hidrógeno, se basa en las ideas
de Max Plarnck para él el átomo consta de niveles circulares de
energía.
JHON DALTON, era un científico inglés que no podía diferenciar el
color rojo del verde, de allí proviene el nombre de la enfermedad
conocida como daltonismo.
JOSEPH JOHN TOMSON, descubrió que los átomos contenían
electrones mediante un dispositivo llamado tubo de rayos catódicos,
el cual tiene aplicación en la pantalla del computador. ERNEST
RUTHERFORD, propuso lo siguiente: el átomo tiene un modelo central
en donde se localizan las cargas positivas o protones, de allí se
encuentra concentrada la masa del átomo alrededor de él giran los
electrones para neutralizar la carga del núcleo a distancias
relativamente grandes. NIELS BOHR, se basó en el comportamiento
del hidrógeno en el cual se considera un núcleo atómico donde
giran los electrones de él en órbitas circulares.
6. ¿Quién fue el autor de la
teoría química?
a. Niels Bohr
B. Joseph Tomson
C. John Dalton
D. Ernest Rutherford
7. El átomo es:
a. Una molécula
b. Una materia
c. Un compuesto
d. Una partícula
8. El átomo tiene unos
electrones que se mueven
en:
a. Sobre si mismo
b. Orbitales definidos
TIPO VIII ANÁLISIS DE RELACIÓN
c. Alrededor del núcleo
d. Sobre un protón
9. DALTON propone en su
teoría que el átomo es:
a. Una representación sólida
b. Una gran esfera
c. Indivisible
d. Modelo de orbitales
10.
Quienes
fueron
los
autores prácticos sobre el
descubrimiento del átomo en
la materia
a. Dalton, Thomson
b. Democrito
c. Rutherford Y Bohr
d. Leucipo
11. JOSEPH THOMSON, descubrió que los átomos contenían unos
electrones que hoy tienen en la pantalla del computador.
PORQUE Son dispositivos conocidos como Tubo de rayos
catódicos
12. BOHR, descubre el núcleo del átomo, el cual es responsable
de la masa del átomo y la carga positiva. PORQUE
Se
representa por su zona central en la que los electrones se
mueven en orbitales definidos
13. DALTON, en su teoría postuló que Cualquier sustancia simple
esta formada por átomos PORQUE Si los átomos diferentes se
unen, se forma una sustancia compuesta.
14. Para determinar si los átomos contienen electrones,
debemos saber que son esferas que tiene un núcleo PORQUE El
núcleo es responsable de la carga del átomo
15. NIELS BOHR, establece un modelo exacto para el hidrógeno,
de acuerdo a que el átomo consta de niveles circulares de
energía PORQUE El hidrógeno se considera un núcleo atómico
donde giran sus dos electrones
Represente en configuración electrónica los siguientes
elementos de la tabla periódica.
Carbono,
Hidrogeno,
Cobalto, Hierro, Cloro, Hierro, Uranio.
Realice las reacciones que permite obtener los óxidos
correspondientes a los siguientes elementos. Calcio, Litio,
Carbono, Hidrogeno, Nitrógeno, Cobalto, Hierro, Cloro, Oro,
Hierro, Uranio. Indique frente a cada reacción cuales son óxidos
básicos y cuales son óxidos ácidos. con su correspondiente
nombre.