ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA

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EJERCICIOS 3º E.S.O
JM Benavet Calvo
I.E.S. JAIME II (ALICANTE)
ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA.
1) El cobre existe en la naturaleza en dos isótopos de masa 63 u y 65 u. La
abundancia relativa de cada uno es 69.09 % y 30.91 % respectivamente. Calcula la
masa atómica del cobre.
2) Señala las diferencias entre el modelo atómico de Thomson y el de Rutherford.
3) El número atómico de un átomo es 47 y su número másico es 108. Considerando
que se trata de un átomo neutro, indica cuántos protones, neutrones y electrones tiene
¿Podrías decir de qué elemento se trata?
4) El cloro posee dos isótopos naturales: el cloro-35 y el cloro-37, con abundancias del
35
75,53 % y 24,47 %, respectivamente, que se representan 17
Cl y 1737 Cl
a) Calcula la masa atómica del elemento cloro ; b) ¿en qué se diferencian?
5) . Responde a las siguientes cuestiones, justificando la respuesta:
a) ¿Puede ser el número másico menor que el número atómico?
b) ¿Puede ser el número másico igual que el número atómico?
c) ¿Puede ser el número másico mayor que el número atómico?
6) La masa atómica del oxígeno es 15.999u. Existen tres isótopos de este elemento en
la Naturaleza: 16O de masa atómica 16.0 u , 17O de masa atómica 17.0 u, y el 18O , con
abundancias 99.959% , 0.037 % y 0.204% respecivamente. Calcula la masa atómica
del tercer isótopo.
7) Completa la siguiente tabla:
ELEMENTO SÍMBOLO A
Carbono
Z
12
31
15
6
6
26
47
47
P
Hierro
Plata
26
40
20
nºelectrones nºprotones nºneutrones
Ca
Mercurio
52
24
119
51
200 80
80
23
11
Cr
Sodio
Sb
11
30
61
EJERCICIOS 3º E.S.O
JM Benavet Calvo
I.E.S. JAIME II (ALICANTE)
8) Completa la siguiente tabla:
ELEMENTO SÍMBOLO Z
Oxígeno
Paladio
Estaño
18
46 107
119
Nºprotones Nºneutrones Nºelectrones Carga
8
Al
14
7
N 3
25
56 138
Ca
59
28
+2
Ni
Plomo
Azufre
Potasio
82 207
32
19
28
14
28
14
10
20
+2
+6
+1
Si4
Si4
Iodo
53 127
59
27
118
+3
+1
30
79
40
20
46
-2
+4
3
27
13
Manganeso
Bario
Oro
Cadmio
Xenón
A
Co
3+
2
112
48
54
77
+2
-
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