¿alquimia o química?

Ti-91
¿ALQUIMIA O QUÍMICA?
Guillermo Moreno1, Adrián Morales 2, Leandra Gómez Valadez3
Facultad de química, UNAM.
“República Italiana “
1
2
CCH Vallejo UNAM.
3
Escuela Secundaria Técnica No. 10
Nivel educativo: Secundaria a bachillerato
Área de presentación: Química
Propósitos de la actividad:
Promover en los alumnos el estudio de la química, interesándolos en actividades, que al mismo
tiempo que les resulten llamativas, también involucren aspectos lúdico y disciplinario.
Descripción de la exposición: Se presentan tres actividades experimentales, que al mismo
tiempo que llamativas, pueden utilizarse para que los alumnos se interesen en el estudio de la
química y se aborden aspectos disciplinarios, como procesos de oxido-reducción, análisis
químicos, y química de polimeros.
1. Plateando con cola
Acorde al título del experimento aprovecharemos la prueba de Tollens para elaborar un espejo
de plata sobre la superficie interna de una botella de vidrio tradicional, dándole a la misma botella
una apariencia metálica, como si realmente estuviera formada por plata.
La reacción química que se lleva a cabo es:
R-COH
+
Aldehído +
2 Ag(NH3)2OH
Plata
Amoniacal
R-COO-NH4+ + 2 Agº
+
Sal de amonio Plata
H2O
Agua
Materiales
Frascos viales o ampolletas de agua destilada
Reactivos
Disolución de plata amoniacal.
Hidróxido de sodio.
Coca-cola.
Procedimiento.
Dentro de un frasco vial o en las ampolletas se agregan 60 gotas de coca cola, a continuación se
agrega el reactivo de Tollens, que consiste en una disolución de Plata amoniacal, se tapa el
recipiente y se agitan los reactivos. Una vez formado el espejo de plata lavar con agua destilada.
Tratamiento de residuos.
La mezcla restante de la reacción puede tratarse con cloruro de sodio para precipitar la plata
restante en forma de cloruros, que se filtran y posteriormente el cloruro de plata que puede,
después de tratarse con amoniaco acuoso, volver a formar el reactivo.
Las aguas madres que quedan después del filtrado contienen amonio acuoso, hidróxido de
amonio, se les mide el pH, se neutralizan y pueden ser desechadas.
Los frascos viales deben de tratarse con ácido nítrico tras la demostración para evitar la
formación de nitruro de plata que es explosivo, NO DEJAR SECAR LOS FRASCOS VIALES
CON LA MEZCLA DE REACTIVOS.
2. Convirtiendo Cobre en Plata… ¡y Plata en Oro!
Recubriendo primeramente un anillo de cobre con una delgada capa de zinc metálico, de color
plateado, pareciera que la moneda se vuelve de plata, posteriormente al calentar la moneda
recubierta damos lugar a la aleación de zinc con cobre, comúnmente conocida como latón, que
presenta color dorado, volviéndose la moneda “de oro”. En primer lugar se lleva a cabo la
oxidación y complejación del zinc:
Posteriormente la reducción del zinc para formar la película metálica sobre la pieza de cobre:
Esta reacción anódica, se da paralelamente con la oxidación del mismo zinc metálico.
Posteriormente al calentar la moneda se produce la aleación de cobre y zinc:
Cuº + Znº  Cu/Zn (Latón)
Materiales:
Vaso de precipitados
Tripié
Tela de alambre con asbesto
Mechero bunsen o lámpara de alcohol
Pinzas
Reactivos
Zinc metálico en polvo.
Anillos de cobre.
Hidróxido de sodio.
Procedimiento.
Se disuelve en un poco de agua dentro del vaso de precipitados algunas hojuelas de Hidróxido
de sodio, a continuación, se agrega algo de polvo de zinc metálico, se calienta con el mechero
hasta que esté a punto de iniciar la ebullición, se retira el calentamiento y se colocan dentro de la
solución con las pinzas las piezas de cobre, que deben estar bien limpias, debe cuidarse que no
se toquen unas con otras. Al cabo de unos minutos aparecerá la capa metálica de zinc y las
piezas se habrán “convertido en plata”, retiramos de la mezcla las piezas de cobre con unas
pinzas y las enfriamos en agua. Después se colocan por unos segundos en la flama del
mechero, en cuanto se observe un cambio de color se retiran del fuego y se vuelven a enfriar en
agua. Listo, tenemos monedas de oro.
Tratamiento de residuos.
Después de filtrarse los residuos de zinc metálico la disolución restante se neutraliza y puede ser
desechada.
3. Liquido + Líquido = ¿Solido? Boligomas y polímeros
Colocaremos una disolución de acetato de sodio y le agregaremos una cantidad equivalente de
alcohol etílico, dos líquidos totalmente incoloros, después de agitar observaremos la formación
de un sólido que además tiene propiedades elásticas, si moldeamos adecuadamente este solido
podremos formar una pelota de goma rebotadora. Una boligoma.
Materiales:
Vasos de precipitado o recipientes de plástico
Cucharas
Moldes para gelatina
Reactivos
Etanol
Silicato de sodio
Fenolftaleina (opcional)
Procedimiento.
Se colocan en un molde para gelatina 7 mL etanol y 20 mL de silicato de sodio, si se desea se
agregan un par de gotas de fenolftaleína para obtener una pelota rosa, se agitan con la cuchara
y una vez que alcanzan una consistencia pastosa se toma con las manos la mezcla y se moldea
una esfera.
Tratamiento de residuos.
No hay materiales peligrosos derivados de la actividad.
Referencias
Anne Marie Helmenstine, -, “Gold and Silver Pennies-Chemistry Project”. Consultada el 13 de
septiembre de 2008 desde
http://chemistry.about.com/od/chemistryhowtoguide/a/goldsilverpenny.htm
Peter Keusch, -, “Tollens Reaction - Silver Mirror Test for Aldehydes ”, consultada el 13 de
septiembre de 2008 desde http://www.chemie.uniregensburg.de/Organische_Chemie/Didaktik/Keusch/D-Tollens-e.htm
José Gustavo Ávila Zárraga et Al. “Química Orgánica, experimentos con un enfoque ecológico”.
Dirección general de publicaciones y fomento editorial UNAM, 1ª edición, México DF 2001, pp.
380.