TEORIA TEMA IV - ENLACE QUIMICO

TEMA IV: ENLACE QUÍMICO
Electrones de valencia. Símbolos de Lewis. Regla del octeto. Enlace iónico. Propiedades de los
compuestos iónicos. Enlace covalente. Propiedades de los compuestos covalentes.
Introducción
En la naturaleza los átomos no se encuentran aislados sino que se combinan formando compuestos
variados. Un enlace químico es el fenómeno responsable de las interacciones atractivas entre
átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos.
Concepto
Las uniones químicas son una representación de la forma en que se unen los átomos. Constituye una
forma teórica de estudiar la distribución de átomos en una molécula y, a partir de ello, la posibilidad
de predecir las propiedades de los distintos compuestos.
Este método de representación (método de Lewis) se encuentra restringido solo a los elementos
representativos de la tabla periódica.
Electrones de Valencia
En general son aquellos que se encuentran en el último nivel energético del átomo (última capa),
siendo éstos los responsables de la interacción entre átomos iguales o de distinta especie.
Estructuras de Lewis
También llamadas diagramas de puntos, son representaciones gráficas que muestran los enlaces
entre átomos de una molécula y los pares electrónicos libres que pueden existir.
El diagrama de Lewis puede emplearse para representar moléculas formadas por átomos unidos
mediante enlace covalente o iónico (electrovalente).
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una molécula usando su símbolo
químico y líneas que se trazan entre los átomos unidos entre sí. En ocasiones, para representar los
enlaces se usan pares de puntos (o cruces) en vez de líneas. Los pares electrónicos libres (aquellos
que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se
colocan alrededor de los átomos a los que pertenecen.
Regla del Octeto de Lewis
Establece que cuando se combinan dos átomos para formar un compuesto químico, por cualquiera
de los tipos de enlace, éstos tratan de adoptar la configuración electrónica externa del gas noble más
próximo a su posición en la tabla periódica ganando estabilidad. Dado que todos los gases nobles
(excepto helio) tienen ocho electrones en su última capa, se dice que los átomos tienden a completar
su capa externa rodeándose de ocho electrones.
Electronegatividad
Se define como la tendencia relativa que tienen los átomos a ganar electrones cuando se produce
una unión química. Los valores de electronegatividad se hallan establecidos en la tabla periódica y
aumentan desde abajo hacia arriba y de izquierda a derecha, siendo el flúor el elemento más
electronegativo con un valor de 4, mientras que el menos electronegativo es el francio con 0,7.
Clasificación de las Uniones Químicas
Se clasifican de acuerdo al tipo de átomo que forma la unión:
Unión Iónica: participan un no metal muy electronegativo y un metal poco electronegativo. El metal
tiende a ceder electrones transformándose en un ión positivo (catión), en tanto que el no metal
acepta los electrones impartidos y se convierte en un ión negativo (anión). La unión interatómica se
mantiene por atracción electrostática debido a la diferencia de cargas eléctricas.
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Unión Covalente: participan no metales, entre los cuales se produce la compartición de pares
electrónicos, donde cada átomo aporta la misma cantidad de electrones que el otro. Existen tres
tipos de unión covalente: no polar, polar y coordinada o dativa.
Unión Covalente No Polar: se produce entre átomos no metálicos iguales o bien de
electronegatividades idénticas, de modo que la diferencia de electronegatividades es nula.
Unión Covalente Polar: los no metales son diferentes y por tanto la diferencia de
electronegatividades es distinta de cero. En esta unión aparece una distribución despareja de nubes
electrónicas, es decir, se observan distintas densidades electrónicas sobre los núcleos atómicos
involucrados, lo cual se conoce como dipolo eléctrico.
Unión Covalente Coordinada o Dativa: a diferencia de las anteriores, en esta unión el que aporta los
electrones para la formación del enlace es un solo átomo, en tanto que el otro no aporta ninguno.
Actividad
Utilice la reseña teórica provista por el profesor y responda el siguiente cuestionario. Complemente
la información requerida con la bibliografía adecuada.
1)
2)
3)
4)
5)
6)
Fundamente por qué se unen los átomos.
¿Qué son los electrones de valencia y dónde se encuentran?
¿Qué información se obtiene a partir del número de grupo y período de la tabla periódica?
Explique cómo se forma un enlace iónico y ejemplifique.
Explique cómo se forma un enlace covalente simple, uno doble y uno triple.
Explique en que consiste la Regla del Octeto de Lewis.
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7) Defina el concepto de electronegatividad y explique con ejemplos cuándo un enlace
covalente es polar y cuándo no polar.
8) Explique en qué consiste un enlace covalente coordinado y ejemplifique.
9) Realice un cuadro comparativo con las principales propiedades de compuestos iónicos y
covalentes.
10) Explique brevemente en qué consiste el enlace entre átomos metálicos.
OBSERVACIONES
 Se evaluará claridad y precisión de los conceptos.
 El cuestionario debe presentarse en tiempo y forma (PC o manuscrito legible) estipulados
por el profesor. No se aceptarán trabajos desprolijos ni fuera del término pactado.
 El trabajo puede realizarse en grupo de no más de 4 integrantes; se presenta un solo
trabajo por grupo.
 Presentar una carátula, en la cual debe figurar fecha de entrega pactada, nombre y apellido
de los integrantes, curso, división y turno.
Atte. Prof. Luis.-
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