EVALUACIÓN “CIENCIAS NATURALES”: BLOQUE (QUÍMICA)

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EVALUACIÓN “CIENCIAS NATURALES”: BLOQUE (QUÍMICA)
9no.AÑO
TEMA: 1
APELLIDO Y NOMBRE:.....................................................................................................
1) Un átomo de Litio (Li) está formado por 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones.
1-A)¿Cuál es la carga eléctrica total del átomo?
1-B)¿Cuáles son sus números: Atómico (Z) y Másico (A)?
2)Para el Uranio, Z = 92 y A = 238:
2-A)¿Cuál es el número de protones, de neutrones y de electrones que hay en cada átomo?
3)Apliquen la estructura atómica a los átomos de Potasio, Flúor, Aluminio y Litio.
Responder:
3-A)¿Cuáles de estos átomos son estables y cuáles inestables?
3-B)¿Cuántos neutrones tiene cada elemento?
4)Teniendo en cuenta los siguientes elementos:
Co (Cobalto)
Zn (Cinc)
Cr (Cromo)
4-A)Representar cada elemento mediante la configuración electrónica externa.
4-B)¿Cuál es el número de niveles de energía principal?
4-C)Según la tabla períodica:¿Cuál es su período y cuál su grupo?
5)Dar dos ejemplos de elementos químicos correspondiente a la clasificación de la tabla
períodica y en cada caso responder dónde se encuentran sus últimos electrones:
5-A)Elementos representativos.
5-B)Elementos de transición.
5-C)Elementos de transición interna.
6)Realizar: Fórmula molecular, fórmula electrónica y fórmula desarrollada de:
Cl2
NH3
O2
7)Realizar la fórmula molecular de:
H2O2 (Agua oxigenada)
I2 (Yodo)
8)Calcular la Masa atómica relativa de las siguientes sustancias:
C9 H8 O4 (Ácido acetil salicílico “Aspirina”)
C2 H6 O
(Etanol- Alcohol)
Na2 SO4 (Sulfato de Sodio)
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EVALUACIÓN “CIENCIAS NATURALES”: BLOQUE (QUÍMICA)
8vo.AÑO
TEMA: 1
APELLIDO Y NOMBRE:.....................................................................................................
2) Un átomo de Litio (Li) está formado por 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones.
1-A)¿Cuál es la carga eléctrica total del átomo?
1-B)¿Cuáles son sus números: Atómico (Z) y Másico (A)?
2)Para el Uranio, Z = 92 y A = 238:
2-A)¿Cuál es el número de protones, de neutrones y de electrones que hay en cada átomo?
3)Respoder:
Considerando el segundo y tercer orbital:
3-A)¿Cuál es la cantidad máxima de electrones en cada uno?
3-B)¿Cuáles son los subniveles en cada nivel?
3-C)¿En cada subnivel cuál es la cantidad máxima de electrones?
4)Realizar la estructura atómica de los siguientes elementos (indicando en cada caso su Z y
A).
a) Cloro
b) Cinc
c) Hierro
Símbolo =..........
Z =......
A =......
Símbolo =...........
Z =......
A =......
Símbolo =...........
Z =......
A =......
5)Realizar la configuración electrónica (CE) de:
12
17
Mg
Cl
6)Utilizando la “Regla de las diagonales”, efectuar la configuración electrónica externa
(CEE) de:
26
47
Fe
Ag
7)Dadas las siguientes moléculas, realizar: Fórmula molecular, fórmula electrónica y
fórmula desarrollada.
Cl2
NH3
O2
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EVALUACIÓN “CIENCIAS NATURALES”: BLOQUE (QUÍMICA)
8vo.AÑO
TEMA: 2
APELLIDO Y NOMBRE:.....................................................................................................
3) Un átomo de Boro (B) está formado por 5 protones, 4 neutrones y 5 electrones.
1-A)¿Cuál es la carga eléctrica total del átomo?
1-B)¿Cuáles son sus números: Atómico (Z) y Másico (A)?
2)Para el Radio, Z = 88 y A = 226:
2-A)¿Cuál es el número de protones, de neutrones y de electrones que hay en cada átomo?
3)Respoder:
Considerando el primer y cuarto orbital:
3-A)¿Cuál es la cantidad máxima de electrones en cada uno?
3-B)¿Cuáles son los subniveles en cada nivel?
3-C)¿En cada subnivel cuál es la cantidad máxima de electrones?
4)Realizar la estructura atómica de los siguientes elementos (indicando en cada caso su Z y
A).
a) Calcio
b) Cobre
c) Cobalto
Símbolo =..........
Z =......
A =......
Símbolo =...........
Z =......
A =......
Símbolo =...........
Z =......
A =......
5)Realizar la configuración electrónica (CE) de:
13
15
Al
P
6)Utilizando la “Regla de las diagonales”, efectuar la configuración electrónica externa
(CEE) de:
28
50
Ni
Sn
7)Dadas las siguientes moléculas, realizar: Fórmula molecular, fórmula electrónica y
fórmula desarrollada.
N2
CH4
HCl