Guía de Ejercicios Nombre:_____________________ Curso:_____Fecha:_____ I.- Responde la alternativa correcta:

Guía de Ejercicios
Nombre:_____________________ Curso:_____Fecha:_____
I.- Responde la alternativa correcta:
1.-¿Cuál(es) de las siguientes características del enlace iónico están
correctas?
I)
existe una ganancia y perdida de electrones entre los átomos
participantes.
II) existe compartición de electrones entre los átomos participantes.
III) la diferencia de electronegatividad entre los átomos es menor a 1,7.
A)
B)
C)
D)
E)
Solo I
Solo II
Solo III
I y III
II y III
2.- El enlace químico que permite unir dos átomos iguales para formar una
molécula diatómica como el O2 es:
A) covalente apolar.
B) covalente polar.
C) covalente dativo.
D) iónico.
E) dipolo - dipolo
3.- El enlace de los átomos de cloro y de potasio es fuertemente
iónico.¿Cuál es la razón?
A) Difieren mucho en tamaño.
B) Son del mismo tamaño.
C) La electronegatividad del cloro difiere mucho de la del potasio.
D) El cloro tiene mayor potencial de ionización que el potasio.
E) Ambos forman iones
4.- La unión que se efectúa entre dos átomos mediante compartición de
electrones, donde uno de ellos presenta mayor electronegatividad que el
otro, se llama enlace:
A) iónico
B) coordinado
C) covalente polar
D) covalente apolar
E) insaturado
5.- Respecto de los enlaces químicos no es correcto que:
A)
B)
C)
D)
E)
en el enlace iónico se ceden y se captan electrones.
los gases diatómicos son apolares.
entre moléculas de agua el enlace es covalente.
en el enlace covalente se comparten electrones.
los compuestos iónicos en solución acuosa conducen la electricidad.
6.-Un enlace iónico se caracteriza por:
I)
presentar una gran diferencia de electronegatividad.
II) transferencia de electrones entre los átomos que se enlazan.
III) compartir fuertemente los electrones.
Es (son) correcta(s):
A)
B)
C)
D)
E)
solo I
solo II
solo III
I y II
I y III
7.- El gas carbónico (CO2) presenta dos enlaces covalentes
A) polares dobles y la molécula es apolar.
B) simples y la molécula es apolar.
C) apolares simples y la molécula es apolar.
D) apolares simples y la molécula es polar.
E) dativos y la molécula es apolar
8.- Al combinarse los elementos arsénico (As) perteneciente al grupo 15 (V
A) y cuya electronegatividad es 2,0 e hidrógeno (I A) que posee una
electronegatividad de 2,1. ¿Qué tipo de enlace se forma?
A) Iónico.
B) Covalente.
C) No metálico.
D) Covalente coordinado.
E) Puentes arsénico.
9.- Según las configuraciones electrónicas:
: 1s 2 2s 2 2p 5
2
2
6
10B : 1s 2s 2p
2
2
6
1
11C: 1s 2s 2p 3s
9A
Se puede afirmar que:
I)
A y C formará un compuesto iónico.
II) B y C formaran un compuesto covalente.
III) Átomos del elemento A se unen a través de enlaces
covalentes.
Es (son) correcta(s):
A)
B)
C)
D)
E)
solo I
solo II
solo III
I y III
I, II y III
10.-En el compuesto:
I) existen 8 electrones enlazantes.
II) existe un enlace dativo.
III) existen 7 pares de electrones no
enlazantes.
Es (son) correcta (s):
A)
B)
C)
D)
E)
solo I
solo II
solo III
I y III
I, II y III
11.-¿Cuál opción expresa incorrectamente el significado del tipo de enlace
entre dos átomos?
A) Enlace covalente apolar: igual compartición de los electrones del enlace.
B) Enlace covalente polar: compartición de los electrones del enlace, pero
más cercanos al átomo de mayor electronegatividad.
C) Enlace covalente coordinado: donación de los electrones del enlace sin
compartición.
D) Enlace covalente: compartición de los electrones del enlace.
E)
Enlace iónico: cesión de los electrones de un átomo a otro
12.-¿Cuál de los siguientes símbolos, representados por la notación de Lewis,
corresponde a un átomo de azufre?
13.- ¿Cuál(es) de los siguientes compuestos es (son) iónico(s)?
I)
CsCl
II) BrCl
III) CsBr
Electronegatividades:
Cesio
(Cs)
0,7
A)
B)
C)
D)
E)
Bromo
(Br)
2,8
Cloro
(Cl)
3,0
Solo I
Solo II
I y II
I y III
I, II y III.
14.-La representación de Lewis nos indica:
A) Los electrones más internos del átomo
B) Los protones más externos del átomo
C) Los electrones más externos del átomo
D) Los electrones que no participan en un enlace químico
E) Los protones que están en ele núcleo.
15.-la representación de Lewis sirve para ilustrar el concepto de:
A) Ión
B) Molécula
D) Estructura cristalina
C) Enlace químico
E) Átomo
16.-Si la electronegatividad del elemento “A” es 1,0 y de “B”es 2,5.
Entonces se puede predecir que:
A) Forman enlace iónico
C) Forman enlace covalente polar
B) Forman enlace covalente
D) Forman enlace covalente apolar
17.-De acuerdo con la siguiente reacción
¿Cuántos moles de MnO2 reaccionan con 2 moles de HCl?
A)
B)
C)
D)
E)
0,5 mol
1,0 mol
2,0 mol
4,0 mol
8,0 mol
18.-La masa molar del sodio es 23 g/mol. Por lo tanto, 5 moles de este
elemento corresponden a
A)
B)
C)
D)
E)
5/23 g
23/5 g
23 g
(23 + 5) g
23 x 5 g
19.-En la siguiente reacción química
la fórmula química NO2 puede representar a:
I)
una molécula de NO2
II) un mol de NO2
III) 6,02 x 1023 moléculas de NO2
Es (son) correcta(s):
A)
B)
C)
D)
E)
solo I
solo II
solo III
II y III
I, II y III
20.-El sulfato ferroso se descompone por calentamiento según la ecuación
Si se descompone un mol de FeSO4, la masa de SO2 formada es:
A)
B)
C)
D)
E)
16 g
32 g
40 g
64 g
80 g
(ver Tabla Periódica)
21.-En 20 gramos de un óxido dado, hay 5 gramos de aluminio (Al). ¿Cuál es
el porcentaje de Al en este óxido?
A)
B)
C)
D)
E)
10 %
15 %
20%
25%
30%
22.-En la reacción CaCO3  CaO + CO2
Cuando reaccionan 200 gramos de CaCO3 ¿qué masa (gramos) de CO2 se
forma? (Masas atómicas g/mol Ca= 40, C= 12, O= 16)
A)
B)
C)
D)
E)
112 g
88 g
56 g
44 g
28 g
23.-El nitrógeno reacciona con el oxígeno a altísimas temperaturas
formando dióxido de nitrógeno según la ecuación:
N2 + 2 O2  2 NO2
De acuerdo a la estequiometría de esta reacción, la mayor cantidad en
moles de NO2 que se puede obtener a partir de 3 moles de N2 y 8 moles
de O2, es:
A)
B)
C)
D)
E)
2
3
4
6
8
24.-Cuando un mineral tiene contenido metálico apto para la
comercialización, se habla de mena. El contenido de metal de la mena, se
llama ley de mineral. En Chile las menas chilenas de cobre tienen una alta
ley: contienen 1,5 % de cobre y 0,03 % de molibdeno en promedio, esto
implica que por cada tonelada de material extraído se encuentran
respectivamente:
A)
B)
C)
D)
E)
1,5 kilos y 0,03 kilos
15 kilos y 0,3 kilos
150 kilos y 3 kilos
1500 kilos y 30 kilos
1,5 toneladas y 0,03 toneladas
25.-Cuando se balancea una ecuación química, se está aplicando la ley:
A)
B)
C)
D)
E)
De la conservación de la masa.
De las proporciones recíprocas
De las proporciones definidas.
De los volúmenes en la combinación.
De Avogadro
26.-La ecuación balanceada de Na(s) + H2O(l)
A)
B)
C)
D)
E)
2Na(s) + H2O (l)
2Na(s) + H2O (l)
2Na(s) + 2H2O (l)
Na(s) + 2H2O (l)
Na(s) + H2O (l)
NaOH(ac) + H2(g) es:
2NaOH(ac) + 2H2(g)
NaOH(ac) + 2H2(g)
2 NaOH(ac) + H2(g)
NaOH(ac) + 2H2(g)
NaOH(ac) + 2H2(g)
27.-¿Cuál es el coeficiente estequiométrico del ácido clorhídrico en la
siguiente ecuación?
…. Cl2 + …. H2O 
A)
B)
C)
D)
E)
…. HCl + …. HClO3
1
2
3
5
10
28.-En la siguiente reacción balanceada:
2 SO2 + O2  2 SO3
Con 64 gramos de SO2, ¿cuántos gramos de SO3 se generan?
A)
B)
C)
D)
E)
32
64
76
80
90
g
g
g
g
g
29.- La fosfina gaseosa (PH3 , PM=34) se usa como fumigante para proteger
el grano almacenado, y se genera por la acción del agua sobre fosfuro de
magnesio (Mg3P2, PM=135) según la ecuación:
Mg3P2, + 6 H2O  2 PH3 + 3 Mg(OH)2
¿Cuántos moles de fosfina se pueden obtener a partir de 270 gramos de
fosfuro de magnesio?
A) 0,5
B) 1
C) 2
D) 3
E) 4