Ejercicios SP y átomo

CUESTIONES DE REFUERZO: EL ÁTOMOSISTEMA PERIÓDICO.
1.- Supongamos dos átomos de hidrógeno; en el primero el electrón está situado en la
órbita de Bohr n= 1, y en el segundo en la n= 3.
a) ¿Cuál representa el estado fundamental?.
b) ¿En qué átomo el electrón tiene mayor energía?
c) ¿Qué átomo representa un estado excitado?
d) Si el elemento del primer átomo pasa a n=3, ¿el átomo emite o absorbe energía?
2.- ¿Qué puedes decir acerca de la afirmación: “La situación de un átomo de hidrógeno
se caracteriza por el conjunto de números cuánticos: (2, 1,-1, +1/2)”?
3.- Dadas las siguientes especies isoelectrónicas: H, He+ y Li2+:
a) Escribe sus configuraciones electrónicas.
b) ¿A cuál es más fácil quitarle un electrón?
c) ¿Cuál presenta menor radio?
4.- ¿Qué representa una estructura electrónica externa: 3s23p4?
5.- ¿Por qué los metales alcalinos tienen menor energía de ionización que los
alcalinotérreos? ¿Cuál es el elemento con mayor energía de ionización de la Tabla
Periódica? (Sin considerar los gases nobles)
6.- Señala la veracidad o falsedad de los siguientes conceptos:
a) Los datos de las energías de ionización sirven para demostrar que los electrones
están situados en niveles diferentes.
b) Una estructura ns2 representa un alcalino.
c) Una estructura ns2(n-1)d5 representa un elemento de transición.
7.- ¿Cuál es la configuración electrónica del estado fundamental del ión Fe3+?
8.- De las siguientes especies: O; O2-; Cl; Cl-, ¿cuál tiene el radio más pequeño?
9.- De los siguientes átomos: K; Br; Rb, ¿cuál tiene el radio más pequeño?
10.- La configuración electrónica de un átomo de Ni en su estado fundamental es Ar
4s23d8, ¿cuántos electrones no apareados tiene?
11.- Dados los átomos e iones: (i) ión cloruro; (ii) ión sodio; (iii) neón.
a) Escribe la configuración electrónica de los mismos con el esquema de celdas y
flechas para la capa de valencia.
b) Justifica cuál de ellos tendrá un radio mayor.
c) Razona a cuál de ellos será más fácil arrancarle un electrón.
Datos: números atómicos Cl = 17; Na = 11; Ne = 10
1
12.- Tenemos cinco elementos del sistema periódico: Na, Mg, Al, Ar, K. Ordénalos de
mayor a menor energía de ionización.
13.- ¿Qué concepto describe hasta que punto un átomo con enlaces químicos atrae
electrones?
14.- Dados los números atómicos de unos átomos, identificados por las letras del
alfabeto: A = 7; B = 12; C = 15; D = 17
a) Escribe la configuración electrónica de A y D en su estado fundamental, sitúalos
en la tabla periódica y nómbralos.
b) Escribe los números cuánticos de todos los electrones de la última capa de C.
15.- Los átomos A, B, C y D corresponden a elementos del mismo período y tienen 1, 3,
5 y 7 electrones de valencia. Contesta razonadamente a las siguientes preguntas:
a) ¿Qué elemento tendrá mayor energía de ionización?
b) ¿Cuál tendrá mayor carácter metálico?
c) ¿Y mayor radio atómico?
16.a) ¿Cuál crees que es la diferencia fundamental entre el modelo atómico de Dalton
y el de Bohr?
b) El modelo del átomo de Bohr viola el Principio de Indeterminación o
Incertidumbre de Heisenberg, ¿de qué manera?
c) Indica, ayudándote de ejemplos, el nombre y símbolo de los números cuánticos
necesarios para caracterizar en un átomo: 1) un nivel; 2) un subnivel; 3) un
orbital; 4) un electrón.
17.- ¿Qué entiendes por energía de ionización? ¿y por afinidad electrónica?. La
afinidad electrónica para el cloro es negativa, ¿qué indica este signo sobre la estabilidad
de la especie química obtenida?
18.- Contesta a las siguientes cuestiones relativas a un elemento con Z = 7 y A = 14:
a) Número de protones, neutrones y electrones.
b) Configuración electrónica y número de electrones desapareados en su estado
fundamental.
c) Número máximo de electrones para los que ml = 0; n = 2 y l = 1.
2